1、第I卷 （50分）说明：可能用到的相对原子质量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64Ba:137 Cl：35.5 S:32 Ca：40 Fe:56一选择题（ 本大题共20题， 1-10小题，每小题 2 分，11-20题，每小题3分，共 50 分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项符合要求。）1下列物质露置于空气中易变质的是 （ ）氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠 小苏打A除外 B除外 C除外 D全部易变质2除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（ ）A. NO（NH3）通过水洗涤 B. N2（NO2）通过水洗涤C.N
2、H4Cl（NaCl）加热混合物 D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取3化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 （ ）A人造纤维和光导纤维都属于纤维素B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法D明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关4俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3(由O2生成)和NO产生，下列说法正确的是 （ ）AO3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同B. 生成O3和NO的反应都是氧化还原反应CNO在空气中不能稳定存在，会继续反应DNO的产生是形成酸雨的主要原因5. NA代表阿伏加德罗常数，下列
3、说法不正确的是 （ ）A由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为5NA B一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAC标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA D0.1mol CH4所含的电子数为NA 6.下列实验结论正确的是（ ）A将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将I氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含AgD2Fe3Cu=2Fe2C
4、u2，该反应可证明还原性：Fe3Cu27. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 （ ）A是氨气发生装置 B是氨气收集、检验装置C是氨气吸收装置 D是氨气发生装置8. 下列离子方程式不正确的是 （ ）A向少量Mg(OH)2浊液中加入NH4Cl浓溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ 2NH3H2OB用少量氨水吸收SO2气体：SO2+NH3H2O=NH+4+HSO3-C向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+ + 2HCO3+ 2Ca2 + 4OH= Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OD0.01 molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mo
5、lL1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO2+2H2O9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( )选项操作现象结论A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C将一小块红热的木炭放入2mol/LHNO3中木炭燃烧产生红棕色气泡木炭与2mol/LHNO3在高温下发生反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应10. 60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通入足量的Na2O2，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是： （ ） A. CO
6、2 ：30毫升，NO 30毫升 B. CO2 ：36毫升，NO ：24毫升C. CO2 ：40毫升，NO ：20毫升 D. CO2 ：24毫升，NO ：36毫升11在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ）pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32、S2O32、Na含有大量S2的溶液中：Na、ClO、Cl、CO32AlCl3溶液中：K、SiO32、NH4、NO3中性溶液中：Cu2、Fe3、SO42、Cl加入铝粉放出氢气的溶液中：Na、Cl、NH4、NO3在含有大量HCO3的溶液中：K、Na、A1O2、BrA B C D只有12在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ）A
7、用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁D常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应13水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中，正确的是 （ ）A每生成1mol Fe3O4，转移的电子总数为3molB该反应中x=6C被1molS2O32还原的O2的物质的量为1/4mol D此反应中只有S2O32是还原剂14常温下，在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、C
8、l等离子的溶液中，逐滴加入5molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）Ax与y的差值为0.1 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52D原溶液的pH=115 A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为12或13的化合物，B与A相互间只能形成一种熔点高的化合物，则下列说法正确的是 （ ） AB单质可能是金属，也可能是非金属 BB与A形成的化合物一定是离子化合物CC单质只有氧化性 D原子半径：C B A16.
9、 已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是()AA也有可能是Na B若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液C若X为O2，A可能是S等 D若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液17. 一定量的铝铁合金与375 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为 （）A200 mL B150 mL C450 mL D无法计算18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图
10、所示下列说法正确的是（ ）A、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B、原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强19向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240 mL 3molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( )A0.30mol B0.36molC0.42molD0.48 mol 20今有一混合物的水溶液，只可能
11、含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是 ( )ABa2一定不存在，Mg2可能存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CCl一定存在 D K一定存在第卷（非选择题，共50分）二、填空题(本大题包括5个小题)21 (10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是
12、化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。检验木炭与浓硫酸反应生成有刺激性气体的试剂是 。（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 （3）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能的是
13、。 A40.32L B17.92L C20.16L D30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠溶液，写出反应的离子方程式 。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。22(6分)自2008年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)D元素原子
14、的最外层电子数是其电子层数的2倍， D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。(3)元素R与Y同主族，其氢化物可用于刻蚀玻璃，试写出R2与H2O反应的化学方程式：_。23（10分）置换反应的通式可表示为： 单质甲化合物A 一定条件单质乙化合物B请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 。（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是。（3）若甲为金属，其焰色为紫色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方
15、程式为。（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。（5）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为 。24（12分）A、B、C、D为中学化学常见的四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示：（1）写出单质C的化学式 （2）写出EFHI的离子方程式 （3）写出G+IH+D+E的化学方程式 （4）某工厂用B制漂白粉。 写出制漂白粉的化学方程式 。为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，
16、某小组进行了如下实验：称取漂白粉20g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出2500mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： ，静置。待完全反应后，用01molL-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，共用去 Na2S2O3 溶液1800mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。25（12分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：（1）写出Al在元素周期表的位置 。（2
17、）写出反应中的化学方程式： ， 。（3）写出反应中的离子方程式： ， 。（4）写出滤液B中溶质的化学式 。（5）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置和装置之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。（6）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：该反应中的还原剂是 ，若制得22.4 L（标准状况下）CO2气体时，则有 mol电子发生转移。21(10分)（1）强氧化性(1分), 脱水性(1分)
18、, 品红溶液（2）(1分),（3） B (2分) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(2分)（4）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O(2分)22. (6分)(1)CaCl2HCa2H(2) H2S(3)2F22H2O= 4HFO223（10分，每空2分）（1）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- （2）NaOH溶液（3）2K+2H2O2KOH+H2 （4）2Mg+CO22MgO+C高温（5）SiO2+2C=Si+2CO24（12分）（1）Fe（2分） （2） FeS+2H+=Fe2+H2S（2分）（3）2FeCI3 +H2S=2FeCL2+S+2HCI （2分）（4）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O（2分）CIO-+2I-+2H+=I2+CI-+H2O（2分） 32.18%（2分）25（每空2分，共12分）（1）第3周期IIIA族 （2）Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl2 Fe Cl3+3H2O（3）Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3NaAlO2、NaCl、NaOH 2分，只要写出NaAlO2、NaCl即给分，答对一个给1分（4）饱和碳酸氢钠溶液 1分，写成化学式也给分，“饱和”未写不扣分（5）C（或碳）， 4 每空1分
