1、可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题 共50分）、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，110每小题2分，1122每小题3分，共50分。）1、下列操作中正确的是2、在容量瓶上无须做标记的是A.标线B.温度 C.浓度 D.容量3、下列对于“摩尔”的理解不正确的是 A.摩尔是一个物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.1mol12C与0.012kg12C所含
2、碳原子数相同 D. 1molO2约含6.021023个氧分子 4、关于100ml 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是A. Cr的物质的量浓度为2mol/LB. CaCl2的物质的量为1molC.取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L D.该溶液中水的体积为100 mL5、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.KMnO4O2 B. CO 2CO C. Fe2O 3Fe D. BrBr26、下列物质中能导电的是A.稀硫酸 B.蔗糖 C. CuSO45H2O D.NaCl固体7、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH4+、Cu
3、2+、 Cl-、NO3- B. K+、Na+、CO32-、S2-C.K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-8、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等9、有如下两个反应：（1）Cu +2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （2）Fe + Cu2+= Fe2+Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是A. Fe3+ Cu2+ Fe2+ B. Cu2+
4、 Fe3+ Fe2+C.Fe3+Fe2+ Cu2+ D. Fe2+ Cu2+ Fe3+10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小不同 D.是否均一、透明、稳定11、下列有关实验的说法错误的是A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42-C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液12、向0.lmol/L NaOH溶液中通
5、入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3-C. CO32-、HCO3- D. Na+、OH-13、下列叙述不正确的是A.常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NAB.标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NAC.常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA D.标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA14、归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是A. X胶体 Y混合物 Z淀粉溶液B. X化合物 Y含氧酸盐 Z氯化钠C. X气态氢化
6、物 Y酸 Z盐酸D. X强电解质 Y强酸 Z硫酸 15、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，則通入的气体可能是A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl216、某混合气体可能含有CO、 CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过下列试剂（对应现象）：澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O17、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4N
7、O32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为 A53 B54 C11 D3518、在Na2SO4 和 Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A0.15mol/L B0.45mol/L C0.6mol/L D0.3mol/L19、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.气体摩尔体积：甲乙 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小20、
8、下列说法正确的是泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液A B C D第II卷（非选择题 共50分21、 （9 分）I、（2分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体纯蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质属于电解质的是_。（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。II、（2）只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称。(1)BaCl2 NaCl K2CO3_(2)CaCl2 NaNO3
9、 H2SO4 _III、（5分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法。（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_和_的方法除去。（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。 22、（17分）I、（11分）（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3
10、),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：_；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：_（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），写出第步中反应的化学方程式为_第步反应中离子方程式为_II、（6分
11、）根据反应3Cu +8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,回答下列问题：（1）还原产物是_（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_23、（8 分）实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到_mL的容量瓶（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_g（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃
12、棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有_偏小的有_A.称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.记容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线24、（16分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补
13、充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A .Fe B.Fe2+ C. Fe3+ （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有性。（3）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，反应中的Fe2+发生反应，反应中的Fe3+被_。（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，离子方程式为_。（5）己知下列反应：H2
14、O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+ 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 反应中生成1 molO2转移电子的物质的量为_，反应、的总反应方程式为_， 在该反应中Fe3+的作用为_。（6）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中, HNO3表现了_性和_性，毎有1 molFe参加反应转移电子_mol。 1C 2C 3A 4A 5D 6A 7D 8D 9A 10C 11D 12B 13D 14D 15A 16A 17A 18D 19B 20B 21（9分）（1） (1分) （2） (1分) (1)H2SO4 (1分) (2)Na2CO3 (1分) . (1)过滤 (1
15、分) (2)蒸馏 (1分) (3)过滤(1分) 加入化学试剂 (1分) (4)加热分解(1分) 22.(17分)(11分)（1）HCO3-+H+=CO2+H2O (2分) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)（2）Ba(NO3)2 (1分) Na2CO3 (1分) NaCl(1分) Ba(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNO3+BaCO3 (2分) BaCO3 +2H+ = CO2+H2O+Ba2+(2分)II. (6分)（1）NO (2分)（2）2：3 (2分) (2分)23.(8分)（1）500 (1分) （2）2.0 (1分) （3）BCAED (2分) A F (2分) B C D E H (2分) 24.(每个方程式2分，其它每答1分，共16分)（1）B ；（2）Fe3 还原 ；（3）氧化 还原 （4）Fe2HCl=FeCl2H2 Fe2H=Fe2H2（5）2 mol 2H2O2=2H2OO2 催化剂 ；（6）酸 氧化 3
