1、吉林省永吉县第四中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（本题包括20小题，1题-10题, 每小题2分；11题-20题，每小题3分。共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、在反应A2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为（ ）AvA=9molL-1min-1BvA=4.5molL-1s-1CvB=18molL-1min-1DvB=9molL-1min-12、如图所示，下列有关反应的叙述错误的是（ ）A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零Bt1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相
2、等，反应停止D反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态3、某温度下，反应的平衡常数为，则该温度下，反应的平衡常数为（ ）ABCD4、下列说法中错误的是( )A对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率5、在25、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是( )ACH3OH(l)O2(g)=CO
3、2(g)2H2O(l)；H=725.8kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H= -725.8kJmol1CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H= -725.8kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)；H= -1451.6kJmol16、关于平衡常数，下列说法正确的是（ ）A使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大B平衡常数随温度的改变而改变 C化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式K=7、反应4A(s)+3
4、B(g) 2C(g)+D(g)，经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是( ) A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin) B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1 C. 2min末时的反应速率,用B表示0.3mol/(Lmin) D. 3v(B)=2v(C) 8、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）甲：500，10mol SO2和5mol O2反应乙：500，V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：450，8mol SO2和5mol O2反应丁
5、：500，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲9、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与 CO2 反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应10、下列对能量变化的认识不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能11、氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是（ ）A过程I是放热过程 B过程I
6、II一定是吸热过程Ca的总能量大于d的总能量 D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行12、已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A为逆反应的活化能，为正反应的活化能 B曲线使用了催化剂，降低了反应的焓变C，该反应为吸热反应 D活化能越大，反应越容易进行13、如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和反应反应热的装置，下列有关说法错误的是（ ）A该装置缺少玻璃搅拌棒B小烧杯与大烧杯口相平C将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和反应生成1mol水时放出的热量相同14、下列叙述中，不能用勒夏
7、特列原理解释的是（ ）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3C、工业制取金属钾：Na(l) + KCl(l) NaCl(l) + K(g) ，选取适宜的温度，使K变成蒸汽从反应混合物中分离出来D、加入催化剂有利于氨的合成15、在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数K=。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是（ ） A降低温度，逆反应速率增大B该反应的焓变为正值C若增大c(A)、c(B)，K值增大D该反应的化学方程式为：A(g)B(g)C(g)D(g)16、利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1，
8、可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）A升高温度B增大压强C向容器中通入NOD及时将CO2和N2从反应体系中移走17、吸热反应，在2000时，。2000时，向10 L密闭容器内充入、，和，则下列说法正确的是（ ）A此反应的初始状态为化学平衡状态 B此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行C此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行D无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态18、已知相关共价键的键能数据如下表：共价键键能/kJmol-1436413344614则CH3-CH3 = CH2=CH2 + H2 的为（ ）A+B+CD19、一定温度
9、下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO (g) N2 (g) + O2 (g) H0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线()正确的是（ )ABCD20、在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示200 和100 下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B图可知反应xA(g)yB(g)zC(g)的 H (3分) 、（1） 4H4I-O2=2I22H2O (3分) （2） 温度对反应速率的影响 (3分) （3） 淀粉溶液 (3分) （4） CD (3分) 23、（1） K= (2分) （2） 吸热 (2分) （3） bc (3分) （4） 850 (3分) 0.120mol/L (3分) 60.0% (3分)
