1、山东省烟台市中英文学校2020-2021学年高二化学上学期12月周测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 I卷（48分）一、选择题（每个题目只有一个正确选项，每题3分）1.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8B.常温下0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.8C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物
2、2.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()A.与等体积pH=3的硫酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小3.已知某温度时一元弱酸HA的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL-1HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图 (忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液中c(A-)=10-3 molL-1B.b点表示的溶液中c(A-)c(Na+)C.c点表示HA和NaOH恰好反应完全D.b、d
3、点表示的溶液中相等4.下列说法不正确的是()A.常温下,将浓度为0.1 molL-1的HF溶液加水不断稀释,溶液中的值始终保持增大B.若室温时,0.1 molL-1的HA溶液有0.1% HA发生电离,则室温时HA的K=110-7C.常温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pHC.、两溶液等体积混合:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)D.V1 L溶液与V2 L溶液混合,若V1V2=911,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)6. 25 时,用浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 molL-1的HA溶液
4、与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是 ()A.HA为弱酸,BOH为强碱B.a点时,溶液中粒子浓度存在关系:c(BOH)H2SO412.下列有关电解质溶液的说法不正确的是() A.向Na2CO3溶液中通入NH3,减小B.将0.1 molL-1 K2C2O4溶液从25 升高到35 ,增大C.向0.1 molL-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1D.向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中加入少量水,增大13.已知:95 时,KW=1.010-12。在该温度下,测得0.1 molL-1 Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是()A.H
5、2A在水溶液中的电离方程式为H2AH+HA-,HA-H+A2-B.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(N)c(A2-)c(H+)c(OH-)C.0.01 molL-1的H2A溶液pH=2D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6 g Zn反应,H2A溶液产生的H2多14. t 时,卤化银(AgX,X=Cl、Br)的两条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小,且p(Ag+)=-lg c(Ag+),p(X-)=-lg c(X-),利用p(X-)-p(Ag+)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系,下列说法错误的是 () A.t 时
6、,c点可表示AgCl的不饱和溶液B.B线表示的是AgBr溶解平衡曲线C.取a、b两点处溶液等体积混合,维持t 不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成D.在t 时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=10415. 已知: Ksp(CuS)=6.010-36, Ksp(ZnS)=3.010-25, Ksp(PbS)=9.010-29。在自然界中,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是 ()A.ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)B.在白色ZnS浊液中滴加
7、Pb(NO3)2溶液,不会生成黑色沉淀(PbS)C.在水中的溶解度:S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+)=110-10 molL-1,则S2-已完全转化成CuS16.下列有关离子浓度大小比较正确的是() A.物质的量浓度均为0.1 molL-1的三种物质的溶液:NaAlO2,CH3COONa,NaHCO3,pH由大到小的顺序是B.pH相等的(NH4)2SO4,NH4HSO4,NH4Cl,c(N)由大到小的顺序是C.向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液:c(C)c(HC)c(OH-)c(H+) D.20 mL 0.1 mo
8、lL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 盐酸混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)II卷（52分）二、非选择题 17. (1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)常温下,将V mL 0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液中,充分反应。当溶液pH=7,此时V的取值_20.00(填“”“”“”或“=”)。(5)25 时,向盛有 50 mL
9、pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。HA溶液的物质的量浓度为_molL-1,HA的电离平衡常数K约为_。 18.乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。(1)某同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时,他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 molL-1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL-1 H2C2O4(乙二酸)溶液,写出该反应的离子方程式_。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品(杂质不与酸性KMnO4溶液反应),利用上述反应的原
10、理来测定其含量,具体操作如下:配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_。滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.100 0 molL-1 KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是_;判断滴定达到终点的现象是_。计算:重复上述操作两次,记录实验数据如表所示。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为_mL,此样品的纯度为
11、_。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.1019.已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的浓度积常数。(1) FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3大小关系是_。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氢氧化铁,离子方程为xFe3+yH2OFex(OH+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a.降温b.加水稀
12、释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(2)25 时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=110-2 molL-1,则该温度下pH=3、c(HS)=0.1 molL-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_。(3)实验表明,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为H2SO4H+HS,HSH+S。Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是_(用离子方程式表示)。若25 时,0.10 molL-1的NaHSO4溶液中c(S)=0.029 molL-1,则0.10 molL-1的H2SO4溶
13、液中c(S)_(填“”或“=”)0.029 molL-1,其理由是_。若25 时,0.10 molL-1 H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,则0.10 molL-1 H2SO4溶液中c(S)=_molL-1。20.(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_(填“”“=”或“”“=”或“c(A-),则混合溶液中,c(A-)_(填“”“”“c(Na+),B正确;HA和NaOH恰好反应完全时溶液呈碱性,C错误;温度不变,K不变,D正确。4.【解析】选C。在稀释HF溶液的过程中,HF的电离程度增大,由K (HF)=,即=,稀释过程中,c
14、(F-)减小, K(HF)不变,则的值增大,A正确;0.1 molL-1的HA溶液中有0.1% HA发生电离,则c(H+)=c(A-)=0.000 1 molL-1, K=110-7,B正确;酚酞溶液恰好变为无色时,溶液的pH小于8,而不是小于7,C错误;混合后溶液的pH=7,说明n(H+)=n(OH-),即0.1 molL-110-3 L=c(OH-)10010-3 L,c(OH-)=10-3 molL-1,NaOH溶液的pH=11,D正确。5.【解析】选C。酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等,所以它们抑制水电离程度相等,则水的电离程度=,A正确;加水稀释促进弱电解质电
15、离,导致稀释后醋酸pH小于盐酸,氨水pH大于氢氧化钠,所以它们分别稀释10倍后,溶液的pH:,B正确;和等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒得c(Cl-)c(B+),B错误;b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线,若V=20,则所得溶液应该呈中性,pH=7,C错误;c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等,故c、d两点溶液混合后,NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl,HA与BOH也恰好完全反应得到BA,由于NaCl不水解,而BA是强酸弱碱盐,根据质子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c(BOH),D正确。7.【解析】选D。向氨水中
16、滴加盐酸,溶液的pH降低,因此曲线A表示NH3H2O物质的量分数的变化,A正确;电离平衡常数只受温度的影响,NH3H2O的物质的量分数等于N物质的量分数时,即c(NH3H2O)=c(N),此时溶液的pH=9.26,即溶液中c(OH-)=10-4.74molL-1,根据电离平衡常数的定义,Kb=10-4.74 molL-1,B正确;根据电荷守恒,推出c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),加入盐酸的体积为50 mL,此时的溶质为NH3H2O和NH4Cl,且两者物质的量相等,因此有c(N)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),两式合并得到c(N)-c(NH3H2O)=2(10-5-10-
17、9) molL-1,C正确;pH=9.26时,c(H+)=10-9.26 molL-1,c(OH-)=10-4.74 molL-1,溶液显碱性,N的水解程度小于NH3H2O的电离程度,故D错误。8.【解析】选C。pH=1.2时,溶液中没有C2,则溶液中的电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2),此时c(H2C2O4)和c(HC2)相等,A正确;由图象可知,pH=1.2时,c(H2C2O4)=c(HC2),则K1=c(H+)=10-1.2,pH=4.2时,c(HC2)=c(C2),则K2=c(H+)=10-4.2,故=1 000,B正确;将KHC2O4和K2C2O4固体完全
18、溶于水,可配成不同浓度的溶液,溶液的浓度不同时,pH也不同,故溶液的pH不一定为4.2,C错误;向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH调至4.2,溶液中由酸电离产生的氢离子浓度减小,则对水电离的抑制程度减小,水的电离程度一直增大,D正确。9.【解析】选D。加入少量稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A正确;B、C正确;调溶液pH=4的依据是此时Fe3+已完全沉淀,而Cu2+还未沉淀,即Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶,D错误。10【解析】选B。升高温度,FeR溶液中Fe2+和R2-的浓度同时增大,A错误;沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点,温度不变, Ksp不变,B正确;d点相对于平衡点a点,c(
19、Fe2+)相同,c(R2-)小于a点,没有沉淀生成,C错误;选a点或b点计算,得Ksp(FeR)=210-18,D错误。11.【解析】选D。pH=13时,c(S2-)=5.710-2 molL-1,根据硫原子守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 molL-1,则c(H2S)+c(HS-)=0.10 molL-1-c(S2-)=0.043 molL-1,A正确; Ksp(MnS)=2.810-13,c(Mn2+)=0.020 molL-1,Mn2+开始沉淀时c(S2-)=1.410-11 molL-1,根据图象分析此时溶液pH=5,B正确;在Na2S溶液中根据质子守恒有c(O
20、H-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C正确;硫酸是强酸,氢硫酸是弱酸,D错误。12.【解析】选D。Na2CO3溶液中存在:C+H2OHC+OH-,通入NH3后溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移动,c(C)增大,c(Na+)不变,则减小,A正确;K2C2O4溶液中存在:C2+H2OHC2+OH-,升高温度,水解平衡正向移动,溶液中c(C2)减小,c(K+)不变,则增大,B正确;向0.1 molL-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,则有c(H+)=c(OH-),据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-),则有c(Na+)=c(F-),即=1,C正确;CH3
21、COONa溶液中存在:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,则水解常数Kh=,则有=,由于温度不变,则KW、Kh不变,故不变,D错误。13.【解析】选B。在该温度下,测得0.1 molL-1 Na2A溶液pH=6,证明该盐是强酸强碱盐,H2A是强酸。H2A在水溶液中的电离方程式为H2A2H+A2-,A错误; (NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(N)c(A2-)c(H+)c(OH-),B正确; 0.01 molL-1的H2A溶液中c(H+)=0.02 molL-1,pHcb(Br-)=cb(Ag+),两者等体积混合后,混合溶液中c(Ag+)c(Cl-)=ca(Ag+)+cb(Ag+
22、)ca(Cl-)ca(Ag+)ca(Cl-)Ksp(AgCl),因此无白色沉淀生成,C正确;该反应的平衡常数K=,根据题图,t 时Ksp(AgCl)=10-10, Ksp(AgBr)=10-14,故K=104,D正确。15.【解析】选B。ZnS在水中存在溶解平衡,由于Ksp(CuS) Ksp(ZnS),ZnS固体加入CuSO4溶液后,能转化成铜蓝(CuS),离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s),A正确;由于Ksp(PbS) Ksp(PbS) Ksp(CuS),且其Ksp表达形式相同,据此可知三种物质在水中的溶解度:S(ZnS)S(PbS)S(CuS),C正确
23、;若溶液中c(Cu2+)=110-10 molL-1,则溶液中c(S2-)= molL-1=6.010-26 molL-1H2CO3Al(OH)3,则水解程度为AlHCCH3COO-,所以等浓度三种溶液的pH大小为NaAlO2NaHCO3CH3COONa,A正确;(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中N发生水解反应,c(N)越大,溶液中c(H+)越大,则pH相等的两种溶液中c(N)相等,NH4HSO4为强酸的酸式盐,pH相等的三种溶液中NH4HSO4中c(N)最小,故c(N)的大小顺序为=,B错误;向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液后,相当于0
24、.05 molL-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正确的关系是c(HC)c(C)c(OH-)c(H+),C错误;20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合后溶液呈酸性,所得溶质为等物质的量的醋酸钠、醋酸和氯化钠,则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D错误。17. 【解析】(1)醋酸的电离平衡常数只与温度有关。(2)若氢氧化钠溶液与醋酸等体积混合,溶液呈碱性,如果溶液pH=7,则Vc(H+) =c(OH-)
25、。(3)根据图象分析Na2CO3和NaHCO3共存时溶液的pH为8 pH 12。(4)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)。(5)25 时pH=14的NaOH溶液中c(OH-)=1 molL-1,图中B点温度最高,说明HA与NaOH溶液恰好完全反应,则有c(HA)=0.8 molL-1;pH=3的HA溶液的 c(HA)=0.8 molL-1,此时c(A-)c(H+)=0.001 molL-1,故HA的电离平衡常数Ka(HA)=1.2510-6答案:(1) 不变(2)c(H+)=c(OH-)(3)8pH12(4)K2K3。盐类的水解反应是吸热反应,
26、降温,水解平衡逆向移动,a错误;加水稀释促进水解,b正确;NH4Cl水解呈酸性,故加入NH4Cl,平衡逆向移动,而NaHCO3水解呈碱性可使平衡正向移动,c错误,d正确。在室温下,使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的pH。(2)由Ka、Kh、Kw表达式代入数据得c(H2SO3)=0.01 molL-1。(3)硫酸钠是强碱弱酸盐,可水解呈弱碱性。NaHSO4溶液中存在:HSH+S,硫酸溶液中存在:H2SO4H+HS,HSH+S,硫酸第一步电离出来的H+对第二步电离有抑制作用,使平衡向左移动,故同浓度的硫酸溶液中c(S)小于硫酸氢钠溶液中的c(S)。0.10 molL-1 H2SO4溶液中c(H+
27、)=0.11 molL-1,由于硫酸在水中第一步完全电离,第二步部分电离,所以c(S)=0.01 molL-1。答案:(1) K1K2K3bd溶液的pH(2)0.01 molL-1(3)弱碱性S+H2OHS+OH- H2SO4溶液中存在:H2SO4HS+H+,HSH+S,第一步电离出的H+抑制HS的电离0.0120.【解析】(1)加热使CH3COO-的水解平衡正向移动,c(OH-)增大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(N)=c(Cl-),据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),有c(H+)=c(OH-),此时溶液呈中性;若两溶液恰好完全反应则生成NH
28、4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,则有V(盐酸)c(A-),A-的水解程度大于HA的电离程度,故溶液中c(A-)7。(6)pH=2时,c(OH-)=10-12 molL-1,c(Fe3+)=10-2 molL-1, KspFe(OH)3=10-2(10-12)3=10-38;pH=5时,c(OH-)=10-9 molL-1,c(Al3+)=10-6 molL-1, KspAl(OH)3=10-6(10-9)3=10-33,pH=4时,c(OH-)=10-10 molL-1,c(Al3+)=10-3 molL-110-5 molL-1,铝离子没有沉淀完全。答案:(1)(2)(3)(6)10-38否
