1、吉林毓文中学20142015学年度上学期高三年级月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H ： 1 C ：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 Ca: 40 Fe：56 Cu：64 Zn： 65 Ag：108一. 选择题 （本题共25个小题，每小题只有一个正确答案。每题2分，共50分）1元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A铝 B硅 C铁 D钙2化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂
2、白织物3.下列有关晶体硅的说法错误的是（ ）。A.灰黑色固体，具有金属光泽 B.熔、沸点很高C.比金刚石的硬度大，但质脆 D.是良好的半导体材料4若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 AH2SO4 BHCl CCO2DNH3H2O501mol下列气体分别与1L0lmolL-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是ANO2 BSO2CSO3 DCO26下列叙述正确的是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的CaCO37.只用一种试剂，便能把浓度均为1mol/L的Na2SO3、Na2
3、SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五种溶液区别开来的是（ ）。A. CaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D.稀H2SO48 下列说法正确的是 （ ） A. 二氧化硅溶于水显酸性 B. 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸9向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+ DFe2+ 与SCN不
4、能形成血红色的化合物10下列推断正确的是（） A 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度11分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()AFe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 BKOH和Na2CO3都属于碱CNaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 DNa2O和Al2O3都属于碱性氧化物12 下列说法正确的是A漂白粉的有效成份是氯酸钙 B氟化氢溶于水形成的氢氟酸是强酸C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D氟气通入水
5、中有氧气生成13下列说法正确的是：A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大C Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色 D把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况14向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润
6、的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+15下列实验装置设计正确、且能达到目的是（） A 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B 实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D 实验：海水的淡化16某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OC该消毒液加白醋生成HClO
7、，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COOD该消毒液中通入SO2气体可以增强漂白效果17向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） A a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3 B b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、Cl C d点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+ D c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、Cl18有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使M
8、g2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，32g三氧化硫的体积约为11.2LB2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA20在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ()A铝热剂就
9、是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物21能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ACl2与水的反应：Cl2H2O = 2HCl+ ClOBH2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2+SO42= BaSO4C铁溶于足量的稀硝酸：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OD碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O22下列各组离子在给定条件下能大量共存
10、的是（ ）A在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32BpH7的溶液中：SO42、CO32、Na、KC有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl23在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：A 中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，
11、可判断Fe是否被氧化D对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO324 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g25元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是()A图中物质间的转化都不是氧化还原反应B当n1时，A可能是N2CA一定是金属元素D当n2时，A可能是Fe二. 填空题(共50分)26根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图
12、中物质A和F指代物质的化学式：A ，F ；（2）在反应中属于非氧化还原反应的是 （填写序号）； （3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L，同时反应中转移电子总数是 ； （4）如果A、B混合气体3.0 g（平均摩尔质量15 gmol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。27.镧是重要的稀土元素,应用非常广泛,如应用于压电材料、催化剂等领域。已知:镧是较活泼金属,在空气中易被氧化;氢氧化镧是难溶于水的弱碱;金属熔点()沸点()钙8411 487镧9203 470(1)操作1、3是相同操作,其名称是。(2)操作2
13、要在HCl气体的氛围内加热的原因是 。(3)电解制镧的尾气要用碱液吸收,请写出反应的离子方程式 。(4)真空、高温过程中的反应方程式为 。(5)粗镧精制过程中温度控制范围 。(6)重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙。某批次产品69.709 g,经分析含钙0.209 g,该产品的等级为(化工产品等级标准:优级纯99.8%,分析纯99.7%,化学纯99. 5%)28某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_ _。
14、（2）若对调B和C装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列a实验的实验目的是_ _。设计1号试管实验的作用是_ _。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_ _。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案是否
15、可行 （填“是”或“否”）（5）另一小组研究出的方案是，量取一定量的试样，加入足的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，还需进行的操作是_ _已知：次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。29 (1)已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。将一定量的硅粉与金属钠的混合物投入到足量的水中，生成标准状况下的无色气体6.72L，同时得到无色透明溶液，且溶液中只含有一种溶质。则原混合物中硅的质量为 g,钠的质量为 g。(2)取一定量的混有二氧化硅的过氧化钠粉末投入到足量的水中，生成标准状况下的无色气体1.12L。充分振荡后，难溶物完
16、全溶解得到无色澄清透明溶液，此时溶液质量比最初水的质量增加12. 2g。则原混合物中二氧化硅的质量分数为 。(3)将32.64g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：NO的体积约为（保留小数点后一位） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化为沉淀，则原HNO3的物质的量浓度为（列表达式即可，不用化简） 。吉林毓文中学20142015学年度上学期高三年级月考 化学答案题号12345678910答案ADCCCCDBBB题号111213141516
17、17181920答案CDDDBDDCBC题号2122232425答案DADBD一. 选择题 （本题共25个小题，每小题只有一个正确答案，共50分）二. 填空(共50分)26.（10分除标识外，每空1分）（1）A H2， F Na2CO3 （2）（3）22.4 1.204*1024 (2分) （4）3.0 (2分) 0.1(2分)27(12分，没空2分)(1)过滤 (2)防止LaCl3水解(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (4)3Ca+2LaF33CaF2+2La(5)1 4873 470 (6)分析纯28.（14分,每空2分）（1）漏斗、玻璃棒（2）能；（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为0的对照实验；ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）否（5）过滤洗涤干燥，称量沉淀质量29（14分，除标识外，每空3分）(1)m(Si)= 2.8g、m(Na) =4.6g(2)43.48% (3)5.8L (2分) 略