1、天津市河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ） A食盐可做调味剂、防腐剂 B硅酸钠可做木材防火剂的原料 C二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用 D还原铁粉可用于食品包装袋内
2、的脱氧剂2常温下，有关下列说法正确的是（ ） A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42能大量共存 BKw/c(H+)=11013 molL1的溶液中：NH4+、SO42、NO3能大量共存 C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O =2C6H5OH + CO32 DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O3下列实验叙述正确的是（ ） A用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 B配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低 C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果 D用N
3、aOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小O2点燃H2O4下列物质的制备原理设计步骤合理的是（ ）Cl2点燃NaOH溶液 AS SO3 H2SO4蒸发电解 BFe FeCl2 Fe(OH)2依次通入NH3、CO22 CAlCl3(溶液) AlCl3 Al DNaCl(饱和溶液) NaHCO3 Na2CO35一定条件下可逆反应X(g) 3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度分别为 a molL1、b molL1、c molL1(均不为零)，反应正向进行达到平衡时，它们的浓度 分别为0.2 molL1、0.6 molL1、0.18 molL1，则下列判断正确的是（
4、 ）Aa:b 3:1BX、Y的转化率相等CY和Z的生成速率之比为23可做平衡标志Da的取值范围为0 molL1 a 0.18 molL16已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向100 mL 0.1 molL1HA溶 液中逐滴加入0.2 molL1KOH溶液，混合溶液的pH变化图。下图所示与推测的结论 相pH49100V(KOH)/mLXY72c/mol/L1.34.4pHab0Fe3+Cu2+图甲图乙符的是（ ） A由图甲知：KspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B由图甲知：a
5、、b点溶液中Kw，b点的大 C由图乙知：HA为强酸 D由图乙知：Y点对应的溶液中c(K+)c(A)c(OH)河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）理科综合试卷（化学部分）第卷注意事项：第一. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应题目上。第二. 本卷共4题，共64分。YQWXZ7（14分）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。 请按要求回答下列问题：（1）Y的原子结构示意图为_；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：_。 （2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）_；W与Z形成的化合
6、物电子式为_。 （3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为_。 （4）已知：2Na(s)1/2Y2(g)Na2Y(s) H414 kJ/mol；2Na(s)Y2(g)Na2Y2(s) H511 kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是_。 将0.2 mol Na2Y2加入到100 mL1 mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为_。 （5）R与W同周期，已知：在T时KspR(OH)2的值为4.0l012，则R(OH)2饱和溶液中c(OH) = _ molL1 。 8（18分）有机物AG间的转化关系如下图所示（部分产
7、物已略）：A稀硫酸浓硫酸 浓硫酸BC9H8O3CC2H6OD170HClEC9H9ClO3NaOH/H2OFG含2个苯环的六元环酯 已知：B遇FeCl3溶液发生显色反应，苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，能与足量碳酸氢钠溶液反应。 请按要求回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称：_； 1 mol B可以和_mol Br2充分反应； B与足量的NaHCO3溶液反应产物的结构简式为_。 （2）写出下列反应的反应类型： 反应：_；反应：_。 （3）G的结构简式：_。 （4）写出下列反应的化学方程式：反应：_： 反应：_。 （5）X是C在铜加热条件下的氧化产物，检验X
8、所含官能团的方法是_。Y是C的同系物，比C多2个CH2原子团，Y的同分异构有多种，写出其中核磁共振氢谱仅有两种且吸收峰面积之比为2:3的结构简式：_。9（18分）某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。已知：0.4 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l。浓硫酸Na2SO3固体N2 5 mL0.8 mol/LFe(NO3)3(aq)与5 mLBaCl2(aq)混合弹簧夹ABC请按要求回答下列问题： （1）检验装置A气密性的操作方法：在B中加入适量水，连接好装置A、B，_，则气密性好。 装置A中反应的化学方程式是_。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进
9、行的操作是_。 （3）在C处虚线框内画出尾气吸收的装置图（标注试剂）。 （4）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。 （5）猜想B中产生白色沉淀的原因： 猜想1_； 猜想2：由于SO2与Fe3+反应； 猜想3：由于在酸性条件下SO2与NO3反应。 若猜想2成立，装置B中依次可能发生反应的离子方程式：_，_。 为验证猜想3成立，可在相同条件下进行实验，将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为下列试剂是（填序号）_。 a5 mL 2.4 mol/L稀硝酸 b5 mL 0.8 mol/L FeCl3溶液 c2.5 mL 0.4 mol/L盐酸和2.5 mL 4.8 mol/L NaN
10、O3溶液 HIII2IO310（14分）从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如右图所示：请按要求回答下列问题： （1）从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应，所用试剂是MnO2、稀硫酸，其离子方程式是_；实现反应还可以选用的试剂有（填字母序号）_。a. 3%的H2O2、稀硫酸 b. 氯水 c. FeCl2溶液 d. NaOH溶液HHHHIIIIHIHI成键+成键+断键断键x kJ/moly kJ/molz kJ/molz kJ/mol(x、y、z均大于0) 图1图2n(I2)/mol温度/40060010008000.10.2 （2）反应 2HI(g)H2(g)+I2(g) 的能量变化如图
11、1所示；其他条件相同，1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。 i. 比较 2z_（x+y）（填“”或“=”），理由是 _。 ii. 某温度下该反应的平衡常数=1/64，达平衡时，HI 的转化率=_。 iii. 只改变该反应的一个条件，能提高 HI 转化率的措施是（填字母序号）_。 a. 增大HI 浓度 b. 加压 c. 移走I2 d. 升温 （3）反应在碱性条件下I2可以转化为IO3。MN淀粉KI溶液H2O(少量KOH)阴离子交换膜 电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。 i. M连接
12、电源的_极。 ii. 结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：_ _。 河西区2015-2016学年度第二学期高三年级总复习质量调查（三）化学试卷参考答案 1C 2B 3A 4D 5B 6A （每空6分,共36分）2 6+8 7（14分）（1） （1分） ClClsiClCl 酸性强弱；HClO4H3PO4 或稳定性：HClPH3（2分，合理即可给分）（2）r(Si)r(P)r(O)（2分） （1分）（3）2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl（2分）（4）Na2O(s)+1/2O2(g) = Na2O2(s) H97 kJ/mol，S （1分） 由图像2知：温度升高，n(I2)增大，平衡正向移动， 即知2HI(g)H2(g)+I2(g) H=2z-(x+y)0。（2分） ii. 20%（2分） iii. cd（2分）（3）i. 正（1分） ii. 当阳极：2I2e=I2时，淀粉变蓝；此时阴极：2H+2e=H2，OH不断增多且通过阴离子交换膜移到正极，发生反应：3I2+6OH=5I+ IO3+3H2O，故蓝色逐渐褪去，并获得产品KIO3（2分）
