1、集宁一中20152016学年第一学期第二次月考高二年级化学试题7、生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列叙述不正确的是 （ ） A、糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B、米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下发生了水解反应C、棉花的主要成分是纤维素D、未成熟的苹果遇碘水会变蓝8、一定条件下某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5g水。则这两种气体可能是（ ）A、CH4和C2H4 B、 C2H4 和C5H8 C、 C2H4 和C3H4 D、 C2H4 和C2H6 9、 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l
2、) H=571.6 kJ/mol CO(g)+ O2(g)CO2(g) H=282.9kJ/mol某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是 （ ）A、11 B、13 C、14 D、2310、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B、合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(
3、g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 （ ）A、m+np B、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平
4、均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 （ ） A、 B、 C、 D、13、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g) HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 （ ） A、图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB、图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 C、图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D、图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的
5、催化剂效果好28、（22分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。列式计算温度时反应的平衡常数K2 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半
6、，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。29、(14分)某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号 时 间浓 度温 度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lm
7、in）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是 _30、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H
8、3回答下列问题：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 高二化学答案：ADACDCD28（22分，未标的每空2分）（1）大于；0.0010；0.36（2）大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行（4分）； K2=1.3（4分）（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动（4分）。29、(14分，每空2分)（1）0.013（2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动30.（14分，未标的每空3分）（1）99；41 （2）；a（2分）；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；31（1）)Cl2(g)P(s)=PCl3(g) H306 kJmol1 （3分）(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93 kJmol1 （3分）(3)399 kJmol1（1分）等于 （1分）
