1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时规范练2氯及其重要化合物基础巩固1.(2020天津静海区第一中学统练)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)2.下列说法不正确的是()A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,不涉及氧化还原反应C.氯水具有较强的氧
2、化性,可用于漂白纸张、织物等D.清洗碘升华实验所用的试管,先用酒精清洗,再用水清洗3.下列关于氯及其化合物的说法正确的是()A.氯气使KBr溶液变黄,氯气被氧化B.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝4.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成
3、棕黄色,说明氯水中含有HClO5.下列有关说法正确的是()A.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2I2C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O7.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH
4、。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-8.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置示意图(加热及夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,相应的化学方程式为。(2)装置B中饱和食盐水的作
5、用是。同时装置B亦是安全瓶,当C中发生堵塞时,B中的现象为。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,因此C中、依次放入的物质为(填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓慢通入一定量的氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞,将装置D中少量溶液滴入装置E中,振荡。观察到的现象是。(6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气,试写出相应的离子反应方程式:。能力提升9.
6、(2020山东肥城泰西中学月考)某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是()A.G装置作用是除去多余氯气,防止污染空气B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中C.用50 mL 12 molL-1的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取13.35 g AlCl3D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯10.(双选)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应的化学方程式为3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是()A.NaClO2的漂白
7、原理与SO2相同B.反应中氧化产物和还原产物物质的量比为43C.反应中H2O2是还原剂D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行11.(2020湖南五市十校联考)84消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白,对下列实验现象的分析错误的是()实验84消毒液+石蕊84消毒液+石蕊84消毒液+石蕊现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.实验中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2+H2OB.对比实验和,中蓝色迅速褪去的
8、原因是发生了反应ClO-+H+HClOC.对比实验和,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用12.(双选)(2020四川内江质检)向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述不正确的是()A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生淡黄色沉淀拓展深化13.(202
9、0湖南衡阳第八中学月考)二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60 时发生反应得到ClO2,利用如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知:ClO2的浓度较大时易分解,实验室用稳定剂吸收ClO2生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体;ClO2与KI反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O。几种物质的沸点如下表:物质CH3OHHCOOHClO2沸点64.7 100.8 11 请回答:(1)比较仪器c和d
10、,实验中c的优点是。(2)制备装置甲中需改进的一项措施是。(3)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式:;该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的优点是。(4)下列有关说法正确的是。A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的ClO2B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成C.在ClO2释放实验中,发生的离子反应方程式是4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2OD.ClO2和Cl2都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时,ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度,其实验操作如下:取100.0 mL
11、的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。再用0.100 0 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液,测得该水样中ClO2的含量为 mgL-1。课时规范练2氯及其重要化合物1.BHClO是弱酸,NaClO是盐,属于强电解质,A错误;向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体,B正确;HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子,HCl断裂的是共价键,NaCl断裂的是离子键,因此前者
12、是共价化合物,后者是离子化合物,C错误;电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),其物质的量是1mol,所以理论上需要转移2NA个电子,D错误。2.B红色褪去是HClO表现强氧化性,B项错误;碘易溶于酒精,可用酒精清洗碘,又因为酒精与水互溶,所以再用水清洗即可洗净,D项正确。3.D溶液变黄说明有溴单质生成,反应后溴元素化合价升高,溴离子被氧化,氯气被还原,A项错误;氯气与Cu2+、Hg2+等高价的重金属离子不反应,不能用Cl2处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,可用Na2S来处理,B项错误;ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,C项错误;铝在氯气中燃烧生成AlCl3,D项正确
13、。4.D通常情况下,氯气为黄绿色气体,氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,发生的反应为Ag+Cl-AgCl,说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,发生反应的离子方程式为H+HCO3-H2O+CO2,说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应有氯化铁生成,由于氯气和HClO均能把氯化亚铁氧化成氯化铁,因此不能说明氯水中含有HClO,D项错误。5.B因二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,A项错误;向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,发生反应
14、Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,说明氧化性:Cl2I2,B项正确;氯水具有漂白性,pH试纸变色最后会被漂白,所以不能用pH试纸测氯水的pH,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用启普发生器制备氯气,D项错误。6.C利用MnO2和浓盐酸制氯气需要加热,故A项无法达到实验目的;洗气装置中气体应该是长进短出,且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应,应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,故B项无法达到实验目的;MnO2不溶于水,MnCl2能溶于水,因此可以用过滤法分离,C项正确;加热蒸干
15、时MnCl2会发生水解生成Mn(OH)2沉淀和HCl气体,无法制得纯净的MnCl24H2O,故D项无法达到实验目的。7.B将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液,离子方程式为2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O,A正确;饱和NaClO溶液的pH约为11,现在该消毒液的pH为12,故不可能仅由ClO-的水解所致,该消毒液中还含有一定量的NaOH是消毒液的pH约为12的主要原因,B错误;该消毒液与洁厕灵混用时,ClO-与Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2,反应的离子方程式为2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O,C正确;HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO,在该消毒液中加
16、入CH3COOH,应是CH3COOH与ClO-反应生成HClO,增强其漂白性,反应的离子方程式为CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-,D正确。8.答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)黄(5)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(6)SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。(2)饱和食盐水可吸收HCl,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;若装置C堵塞,B中气体压强增大,长颈漏斗中液面会上升,形成水
17、柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,已知氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气是否具有漂白性。中应放固体干燥剂,所以选d。(4)当向D中缓慢通入少量氯气时,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBrBr2+2NaCl,所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。(5)打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾溶液和苯的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡后观察到的现象为E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色。(6)Cl2具有氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,发生反应的离子方程式
18、为SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+。9.C氯气是有毒气体不能直接排放到空气中,G装置中的氢氧化钠溶液能与氯气反应而除去多余氯气,防止污染空气,选项A正确;因为AlCl3易水解,所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行,因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中,选项B正确;用50mL12molL-1的盐酸与足量的MnO2反应,由于浓盐酸不断消耗,最后变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以50mL12molL-1的盐酸产生氯气的物质的量小于0.15mol,因此氯气与铝反应生成氯化铝的物质的量少于0.1mol,质量小于13.35g,选项C错误;实验过程中应先
19、点燃A处的酒精灯,反应产生氯气,利用氯气排净装置内的空气,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯,选项D正确。10.BCNaClO2中氯元素的化合价为+3价,该物质具有强的氧化性,因而具有漂白性,NaClO2的漂白是氧化漂白,而SO2能与某些有色物质结合,产生不稳定的无色物质,因此NaClO2和SO2的漂白原理不相同,A错误;反应中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,氧化产物是Na2SO4和H2SO4,还原产物是ClO2和NaCl,氧化产物和还原产物物质的量比为43,B正确;反应产生的ClO2气体进入反应装置,发生反应2ClO2+
20、H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1价变为反应后O2中的0价,化合价升高,失去电子,H2O2是还原剂,C正确;实验室进行结晶操作通常是在蒸发皿中进行,坩埚是灼烧固体使用的仪器,D错误。11.A向84消毒液(有效成分为NaClO)中加入浓度较大的稀硫酸反应,混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明生成了氯气,是氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中生成了氯气,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,生成的盐酸呈酸性,故A错误;84消毒液(有效成分为NaClO)中次氯酸根离子水解使溶液显碱性,水解生成的次氯酸
21、具有漂白性,加入硫酸可促进生成HClO,生成的次氯酸浓度大了,漂白速率增大,中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+HClO,故B正确;对比实验和,酸溶液浓度大小会影响反应过程,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性,故C正确;加酸可以提高84消毒液的漂白速率,但酸的浓度大时会生成污染气体氯气,需要调控合适的pH才能安全使用,故D正确。12.AD还原性:I-Fe2+Br-,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,Br-可能被氧化,A错误、B正确;通入氯气之后原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化,所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在
22、Fe2+,C正确;如Br-全部被氧化生成Br2,则萃取后加入硝酸银溶液,没有淡黄色沉淀生成,D错误。13.答案(1)有利于液体顺利流下,防止甲醇挥发(2)应水浴加热(3)4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+HCOOH+3H2O(或者4NaClO3+CH3OH+4H2SO44ClO2+HCOOH+4NaHSO4+3H2O)产生的CO2可稀释ClO2,防止ClO2浓度较大时分解(4)ACD(5)270解析(1)仪器d是分液漏斗,添加盐酸时需要将分液漏斗活塞打开,便于液体顺利流下,但会导致液体的挥发,仪器c是恒压漏斗,有利于液体顺利流下,可减少甲醇的挥发。(2)甲装置
23、需控制反应温度不超过甲醇的沸点,酒精灯直接加热不利于温度的控制,因此可采取水浴加热,水浴加热受热均匀,便于控制温度。(3)甲醇被氧化为甲酸(HCOOH),NaClO3被还原生成ClO2,硫酸生成硫酸钠,则反应的化学方程式为4NaClO3+CH3OH+2H2SO44ClO2+HCOOH+2Na2SO4+3H2O或者4NaClO3+CH3OH+4H2SO44ClO2+HCOOH+4NaHSO4+3H2O。(4)NaOH可以中和硫酸并吸收ClO2,A正确;ClO2可以将碘离子氧化为碘单质,造成e中溶液显蓝色,故装置e的作用是检验是否产生ClO2,B错误;稳定剂吸收ClO2生成NaClO2,加盐酸后ClO2-发生歧化反应释放ClO2,C正确;等物质的量的ClO2和Cl2都被还原为Cl-时,转移电子的物质的量之比为52,故ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍,D正确。(5)根据题目信息可得关系式2ClO25I210S2O32-,S2O32-的物质的量为0.1molL-10.02L=0.002mol,故ClO2的物质的量为0.0004mol,ClO2的质量为0.0004mol67.5gmol-1=0.027g=27mg,水样中ClO2的含量为27mg0.1L=270mgL-1。- 7 - 版权所有高考资源网
