1、题型三物质制备定性探究型1某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂_(选填编号)。A15%的H2SO4溶液B75%的H2SO4溶液CNa2SO3固体DCaSO3固体相应的制取装置是_(填上图中装置下方编号)。(2)实验室若用装置来制取H2S气体，可选择的固体反应物是_(选填编号)。ANa2S固体 BCuS固体CFeS固体 DFeS2固体反应的离子方程式为_。(3)如何检验装置的气密性？简述其操作：_。(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置
2、中还缺少的玻璃仪器是_。(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，其中装置盛有的试剂是_，装置盛有的试剂是_。答案(1)BC(2)CFeS2H=Fe2H2S(3)关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好(4)酒精灯、温度计(5)品红溶液品红溶液解析(1)实验室用Na2SO3固体和浓H2SO4反应来制取SO2气体，制取装置应用固液不加热的装置。(2)装置适用于块状固体和液体不加热来制取气体。(3)关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下
3、降则气密性好。(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是酒精灯、温度计。(5)检验SO2用品红溶液，然后除去SO2，并确认SO2除尽后才能检验CO2。2硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅
4、黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐)；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。答案(1)d打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好(2)3SO22Na2S=3S2Na2SO3SO2N
5、a2CO3=Na2SO3CO2Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3(3)21Na2S溶液解析(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。(2)其反应原理为SO2Na2SH2O=H2SNa2SO3,2H2SSO2=3S2H2O即：3SO22Na2S=3S2Na2SO3；无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；黄色沉淀减少的原理为Na2SO3S=Na2S2O3；根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3SO2H2O=S2NaHSO3。(3)3
6、SO22Na2S=3S2Na2SO3SO2Na2CO3=Na2SO3CO2Na2SO3S=Na2S2O33得4SO22Na2SNa2CO3=3Na2S2O3CO2所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为21。因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。3如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验AD装置的气密性，其操作是首先_，往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B
7、中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明S
8、O2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：_。答案(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(2)浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气(3)将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃(4)F中溶液蓝色褪去SO2I22H2O=2ISO4H(5)不合理E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO(6)取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)解析(1)检验装置的气密性时首先要形成密封系统。(2)Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化
9、物，能被NaOH溶液吸收。(3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。(4)SO2的还原性强于I，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。(5)评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。4某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ，在157 升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2
10、)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_MnO_H2C2O4_H=_Mn2_CO2_H2O。(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性
11、，其原因是_(用文字简单表述)。(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。答案(1)HCOH2C2O4=HC2OCO2H2O(2)还原性2562108(3)除去混合气体中的CO2H2C2O4H2OCOCO2(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H)c(OH)，所以溶液呈酸性(5)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)5某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。.【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。.【性质验证】 实验装置如图所示(省略夹持装置)实验
12、步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；装置C中处加的试剂可以是_(选填下列字母编号)。A碱石灰 B硅胶C浓硫酸 D无水氯化钙(2)装置B的作用有_。(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：_。.【探究与反思】(1)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气。当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。_。(2)设计步骤的实验思想是_。(3)步骤的操作是_。答案.(1)长颈漏斗BD(2)除去氯气中的氯化氢并作安全瓶(3)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H.(1)未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰(2)对比实验思想(3)打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡解析装置C中的干燥剂是用来干燥Cl2的，所以可以用硅胶或CaCl2。.(1)由于在D中生成了Br2，也可能有剩余的Cl2，当滴入KI溶液中时，I2的生成也可能是Cl2氧化I生成的。(2)做对比实验，可以保证Cl2和NaBr2溶液反应，Cl2不过量。
