1、第2讲水的电离和溶液的pH考试要求1理解水的电离、离子积常数。2.理解溶液pH的定义。学会测定溶液pH的方法并能进行pH的简单计算。3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。4.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。考点一水的电离平衡1知识梳理1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为_或_。2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw_。(2)影响因素：只与_有关，升高温度，Kw_。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3影响水电离平衡
2、的因素(1)升高温度，水的电离程度_，Kw_。(2)加入酸或碱，水的电离程度_，Kw_。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_，Kw_。思考外界条件对水电离平衡的具体影响条件体系变化平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)HCl_NaOH_可水解的盐Na2CO3_NH4Cl_温度升温_降温_其他：如加入Na_判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)纯水中c(H)随着温度的升高而降低()(2)25 时，0.10 molL1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H)与c(OH)的乘积变大()(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(4)向水中加入少量硫酸氢钠固体，
3、促进了水的电离，c(H)增大，Kw不变()(5)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响()(6)100 的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性()提醒(1)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。(2)任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH减小，但仍呈中性。(3)水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积，不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于
4、水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。2对点速练练点一水的电离平衡判断1一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变2下列有关水电离情况的说法正确的是()A100 时，Kw1012，此温度下pH7的溶液一定呈中性BNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C25 时，pH12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D如图为水的电离平衡曲
5、线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法练后归纳正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上任意点的Kw都相同，即c(H)c(OH)相同，温度相同。(2)曲线外在任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。练点二水电离程度大小比较3若往20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A.c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B若b点混合溶液显酸性，则2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C
6、混合溶液中水的电离程度：bcdD由图可知，该反应的中和热先增大后减小4如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7525 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A由图可知BOH一定是强碱BKa(HA)1106Cb点时，c(B)c(A)c(OH)c(H)Dab过程中水的电离程度始终增大6下表是不同温度下水的离子积数据：温
7、度/25t1t2水的离子积常数11014Kw11012试回答下列问题：(1)若25t1t2，则Kw_(填“”“”或“”)11014，做出此判断的理由是_。(2)在t1 时，测得纯水中的c(H)2.4107 molL1，则c(OH)为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)5106 molL1，该溶液中c(OH)_ molL1。考点二溶液的酸碱性与pH1知识梳理1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H)_c(OH)，常温下，pH_7。(2)中性溶液：c(H)_c(OH)，常温下，pH_7。(3)碱性溶液：c(H)_c(OH)，常温
8、下，pH_7。2溶液的pH及其测量方法(1)计算公式：pH_。(2)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：(3)测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_或_上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH试纸的适用范围014，使用时不能用蒸馏水湿润且只能测整数值。pH计测量法。3溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg(nc)。强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H)1014nc molL1，pHlg c(H)14lg(nc)。(2)
9、混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。c(H)混c（H）1V1c（H）2V2V1V2。两种强碱混合：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混c（OH-）1V1c（OH-）2V2V1V2。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混c（H）酸V酸-c（OH-）碱V碱V酸V碱。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的c(H)107 molL1，则该溶液呈酸性()(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，
10、一定会使结果偏低()(4)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1()(5)常温常压时，pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色()(6)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性()(7)把pH2与pH12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7()提醒(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。2对点速练练点
11、一溶液酸碱性的判断1已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()ab混合溶液的pH7混合溶液中c(OH)107 molL1混合溶液中，c(H)KW molL1混合溶液中，c(B)c(A)ABC D2在常温下，某溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1，下列说法中正确的是()A该溶液肯定显碱性B该溶液肯定显酸性C该溶液的pH可能是11，也可能是3D该溶液的pH肯定不是113常温下，有a molL1HX和b molL1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A若ab且c(X)c(Y)，则
12、酸性：HXHYB若ab且c(X)c(Y)，则酸性：HXHYC若ab且两者pH相同，则HY一定是弱酸D若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH7，则HX为弱酸方法总结溶液酸碱性的判断方法(1)根据c(H)和c(OH)的相对大小c(H)c(OH)，呈酸性；c(H)c(OH)，呈中性；c(H)c(OH)，呈碱性。(2)根据pH、pOH、pKW进行判断pHpKWpOH，呈酸性；pHpOHpKW，呈中性；pOHpKWpH，呈碱性。其中：pOHlg c(OH)，pKWlg KW，pHpOH2pKW。(3)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(两强混合)a.若pH之和等于
13、14，则混合后溶液显中性，pH7。b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。练点二溶液pH的计算4常温下，下列叙述正确的是()A将pHa的氨水稀释10倍后，其pHb，则ab1B将pH3.0的盐酸稀释105倍后，溶液的pH8.0C将pH9.0的NaOH溶液与pH11.0的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH9.3D若将1 mL pH1.0的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7.0，则NaOH溶液的pH11.05下列说法不正确的是()A室温下，0.01 molL1的盐酸中由水电离出的c(H)为1.01012 molL1
14、B室温下，0.01 molL1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为1.01012 molL1C室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为1.0103 molL1D室温下，若某溶液中由水电离出的c(H)1.01013 molL1，则该溶液的pH可能是1或13625 时，将体积为Va、pHa的某一元强碱与体积为Vb、pHb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。(2)若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值是否可以等于4？_(填“是”或“否”)。方法总结溶液pH计算的一般思维模型练点三与稀释有关的图像分析7pH2的两种一元酸x和y，体
15、积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy8浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lgVV02时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)c(R+)增大9常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH
16、随lg VV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a点b点C当lg VV04时，三种溶液同时升高温度， c(A-)c(C-)减小D当lg VV05时，HA溶液的pH为7考点三酸碱中和滴定1知识梳理1.实验原理(1)概念：用已知物质的量浓度的_来测定未知物质的量浓度的_的方法。(2)计算公式：c待c标V标V待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。2酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的_。(2)选取适当指示剂，准确判断_。3仪器与试剂(1)主要仪器：_、_、铁架台(带滴定管夹)、_、大烧杯。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
17、4中和滴定实验操作(1)滴定前的准备。(2)滴定。(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在_内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。5常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0_色思考下列滴定中，写出指示剂和滴定终点颜色变化已知：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化(1)NaOH溶液CH3COOH溶液_(2)HCl溶液氨水_(
18、3)酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无_(4)碘水亚硫酸溶液_判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(2)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度()(3)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()(4)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍()(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大()(6)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL()(7)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶()(8)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化()提醒选择指示剂的三个
19、标准(1)变色范围与终点pH吻合或接近；(2)指示剂变色范围越窄越好；(3)指示剂在滴定终点时颜色变化要明显，容易观察判断。2对点速练练点一中和滴定基本操作1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()2.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（）A.实验可用于测溶液pHB实验是用酸性KMnO4溶液滴定C装置是滴定操作时手的操作D装置中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点3.某学生用0.150 0 molL1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（）A用蒸馏水洗净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴
20、定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作23次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面到“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）：FD（2）操作F中应该选择如图中滴定管（填“甲”或“乙”）。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。滴定终点溶液颜色的变化是_。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/
21、 mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.000 1）。练点二数据处理与误差分析4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A用量筒量取NaOH溶液时仰视读数B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次5.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 molL1的盐酸标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）
22、。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为。（2）盛装标准盐酸的仪器名称为。（3）滴定至终点的颜色变化为。（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为。（保留四位有效数字）（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填字母）
23、。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数练后归纳1.滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准（如图）正确读数（虚线部分）和错误读数（实线部分）。2.酸碱中和滴定中常见误差分析方法（1）误差分析的方法依据原理c（标准）V（标准）c（待测）V（待测），得c（待测）c（标准）V（标准）V（待测），因为c（标准）与V（待测）已确定，所以只要分析出不正确操作引起V（标准）的变化，即分析出结果。（2）误差分析结论以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的
24、误差有：步骤操作V（标准）c（待测）洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高练点三滴定曲线分析6.常温下，用0.10 molL1NaO
25、H溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂7.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1的稀氨水滴定得到如图曲线。下列说法正确的是（）A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验
26、可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.06 molL18.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的等体积的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示：请按要求回答下列问题：（1）三种酸的电离常数分别为KHA、KHB、KHD，其中最大的是。（2）当滴定至P点时，该溶液中各种离子浓度由大到小依次是。（3）若分别滴定到pH7，此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为。（4）当中和百分数达100%时，所需n（NaOH）的大小关系是；若将此时的三种溶液混合，其中的c（OH）（用溶液中其他粒子的浓度表示）。方法技巧中和滴定曲线分析技巧首先看纵坐标，搞
27、清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中，然后看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点（pH7）的位置；最后分析其他的特殊点（如滴定一半点，过量一半点等），分析酸、碱过量情况。本讲真题研练1.2020全国卷，13以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线代表（H2A），曲线代表（HA）B.H2A溶液的浓度为0.200 0 molL1C.HA的电
28、离常数Ka1.0102D.滴定终点时，溶液中c（Na）c（K）c（OH）5.2019北京卷，26化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL1 KBrO3标准溶液；.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入V2 mL废水；.向中加入过量KI；.用b molL1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液
29、颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中发生反应的化学方程式是_。（4）中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是_。（6）中滴定至终点的现象是_。（7）废水中苯酚的含量为gL1（苯酚摩尔质量：94 gmol1）（8）由于Br2具有性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。第2讲水的电离和溶液的pH考点一1知识梳理1H2OH2OH3OOHH2OHOH2(1)11014(2)温度增大(3)电解质3(1)增大增大(2)减小不变(
30、3)增大不变思考答案：逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小正不变增大增大减小判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2对点速练1解析：A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H)不一定等于107 molL1。答案：B2解析：100 时，Kwc(H)c(OH)1012，中性溶液中c(H)c(OH)Kw106 molL1，即pH6，此温度下pH7的溶液呈碱性，A项错误；NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水的电离，B项错误；烧碱是NaOH，抑制水的电离，纯碱
31、是Na2CO3，促进水的电离，C项错误；图中A点到C点，c(H)与c(OH)同等程度增大，说明是温度升高的结果，D项正确。答案：D3解析：c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热
32、与酸碱的用量无关 ，中和热保持不变，D项错误。答案：B4解析：由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)c(OH)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H)与c(OH)越大，所以T2T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有当c(H)107molL1时，才有pH7，D项错误。答案：D5解析：根据图知，0.1 molL1HA溶液的pH3，则c(H)0.1 molL1，说明HA是弱酸；0.1 molL1BOH溶液的pH11，c(OH)0.1 molL1，则BOH是弱碱，A项错误；Ka(HA
33、)c(H+)c(A-)c(HA)1031030.1-1031105，B项错误；b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B)c(A)，c(OH)c(H)，盐电离产生离子的浓度远大于水电离产生的离子浓度，故c(B)c(A)c(OH)c(H)，C项错误；HA是弱酸，酸电离产生的H对水的电离平衡起抑制作用，在ab过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，同时生成弱酸弱碱盐(BA)对水的电离起促进作用，故ab过程中水的电离程度始终增大，D项正确。答案：D6解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大 ，离子积增大。(2)水电离出的氢离
34、子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H)2.4107 molL1，则此时纯水中的c(OH)2.4107 molL1，Kw2.41072.41075.761014。该温度下，某H2SO4溶液中c(SO42-)5106 molL1，则溶液中氢离子浓度是1105 molL1，c(OH)5.7610141105molL15.76109 molL1。答案：(1)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大(2)2.4107 molL15.76109考点二1知识梳理1(1)(2)(3)2(1)lgc(H)(2)酸性碱性(3)
35、玻璃片表面皿判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2对点速练1解析：因为酸、碱的强弱未知，不能依据ab判断，错误；温度不能确定为25 ，溶液的pH7，c(OH)107 molL1不能判断溶液呈中性，、错误；Kwc(H)c(OH)，当c(H)c(OH)Kw molL1时，溶液一定呈中性，正确；根据电荷守恒c(H)c(B)c(A)c(OH)，当c(B)c(A)时，c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，B项正确。答案：B2解析：首先要掌握本题中，由水电离出的c(H)水11011 molL1，则由水电离出的c(OH)水11011 molL1。如在酸溶液中，c(OH)溶液c(OH)水1101
36、1 molL1，此时c(H)1103 molL1，pH3，溶液显酸性；又如在碱溶液中c(H)溶液c(H)水11011 molL1，此时溶液的pH11，溶液显碱性。答案：C3解析：若ab且c(X)c(Y)，这说明电离程度HXHY，则酸性：HXHY，A正确；若ab且c(X)c(Y)，这说明电离程度：HXHY，则酸性：HXHY，B错误；若ab且两者pH 相同，这说明电离出的氢离子浓度相等，则HY一定是弱酸，C正确；若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH7，这说明X水解，则HX为弱酸，D正确。答案：B4解析：一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，溶液pH变化比强碱的小，故将p
37、Ha的氨水稀释10倍后，其pHb，则ab1，A项错误；对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位，但不能超过7，只能接近7，B项错误；强碱溶液混合，不能直接按c(H)进行计算，应先求出混合溶液中的c(OH)，再求c(H)，进一步求pH。混合后c(OH)104molL-1+103molL-12103molL-12，则c(H)21011 molL1，pH11lg 210.7，C项错误；设NaOH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7.0，则1103 L101 molL1100103 L10b14 molL1，解得b11.0，D项叙述正确。答案：D5解析：盐酸中OH只来源于水的电离，由题知c(H)
38、0.01 molL1，根据水的离子积常数Kw得，c水(OH)c水(H)1.01012 molL1，A项正确；与A项类似，c水(H)c水(OH)1.01012 molL1，B项正确；应考虑该溶液是碱溶液还是水解呈碱性的盐溶液两种情况，若是碱溶液，H由H2O电离产生，c水(H)c水(OH)1.01011 molL1，若是盐溶液(如Na2CO3溶液)，OH由H2O电离产生，即c水(OH)1.0103 molL1，C项错误；室温下，该溶液中c水(H)1.0107 molL1，即水的电离被抑制，故该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，则溶液中c(OH)c水(H)1.01013 molL1，根据
39、水的离子积常数Kw得，溶液中c(H)0.1 molL1，pH1；若为碱溶液，则溶液中c(H)1.01013 molL1，pH13，D项正确。答案：C6解析：(1)混合后溶液pH为11，说明碱过量，则103101Va-102VbVa+Vb可计算出VaVb1:9。(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：Va1014aVb10b，由于VbVa，故ab14，又由于b0.5a，可推知b143，故b值可以等于4。答案：(1)1:9(2)是7解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHyKHBKHD。(2)滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的
40、电离程度大于B的水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)。(3)pH7时，根据电荷守恒，三种离子的浓度分别等于c(Na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，pH7时加入的NaOH的体积不同，即酸性越强，加入氢氧化钠越多，钠离子浓度越大，所以c(A)c(B)c(D)。(4)中和百分数100%指的是三种酸恰好完全反应，根据酸的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的量完全相同；根据质子守恒即可得出，完全中和后的三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)c(OH)。答案：(1)KHA(2)c(B)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(A)c(B)c(D)(4)
41、相等c(HA)c(HB)c(HD)c(H)本讲真题研练1解析：由题图可知加入NaOH溶液的体积为40 mL时，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为Na2A，故有n(H2A)20.00 mLc(H2A)12n(NaOH)120.100 0 mol/L40 mL，则c(H2A)0.100 0 mol/L，而起点时pH约为1，故H2A的电离过程应为H2A=HAH，HAA2H，故曲线表示(HA)，曲线表示(A2)，A、B项错误；由Kac(A2)c(H)c(HA)，VNaOH等于25 mL时，pH2.0，且c(A2)c(HA)，可知Ka1.0102，C项正确；以酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为Na2A
42、，溶液呈碱性，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，结合c(H)c(HA)2c(A2)，D项错误。答案：C2解析：本题考查酸碱中和滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系。由题图可知，甲基橙变色范围在突变范围之外，甲基红变色范围在突变范围内，接近反应终点，甲基橙误差会更大，C错误；因为是一元强酸与一元强碱之间的反应，恰好完全反应时pH7，A正确；指示剂的变色范围应该在中和滴定pH突变范围内，这样的误差较小，B正确；当消耗NaOH溶液体积为30 mL时，反应后溶液中c(OH)0.02 molL1，pH约为12.3，D正确。答案：C3解析：本题考查离子方程式书写、次
43、氯酸的性质、滴定计算等。(1)Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。HClO的酸性弱于H2CO3，则NaClO溶液露置于空气中，与空气中CO2反应产生HClO，HClO见光易分解，故会导致消毒作用减弱。(2)依据三个反应得出关系式：C3N3O3CI2-2HClO2I24S2O32-，根据Na2S2O3的消耗量，可以计算出测定中转化为HClO的氯的物质的量，进而得出氯元素的质量，再由有效氯的计算公式测定中转化为HClO的氯元素质量2样品质量100%，可计算出有效氯。加入的稀硫酸的量过少，则生成的I2少，消耗Na2S2O3的量减少，则计算出的HClO的量偏少，导致样品的有效氯测定值
44、偏低。答案：(1)Cl22OH=ClOClH2ONaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解(2)n(S2O32-)0.100 0 molL10.020 00 L2.000103 mol根据物质转换和得失电子守恒关系：C3N3O3Cl2-2HClO2I24S2O32-得n(Cl)0.5n(S2O32-)1.000103 mol氯元素的质量：m(Cl)1.000103 mol35.5 gmol10.035 50 g该样品的有效氯为： 0.035 50 g1.120 0 g25.00mL250.00mL2100%63.39%该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品偏低4解析：
45、KHA与NaOH反应的过程中引入了Na，HA转化为A2，由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强，A、B项正确；b点时，KHA与NaOH恰好完全反应生成正盐，A2水解使溶液呈碱性，C项错误；b点时，Na、K浓度相等，继续滴加NaOH溶液至c点，c(Na)增大，由图可知c(OH)小于c(K)，D项正确。答案：C5解析：(1)配制标准溶液用到的玻璃仪器除了给出的三种仪器外，还有容量瓶。(4)溶液为黄色说明仍有Br2存在，此时废水中的苯酚已完全反应。(5)假设废水中没有苯酚，KBrO3和KBr反应生成的Br2完全和KI反应时，消耗KI的物质的量刚好是KBrO3的6倍。实际上苯酚一定会消耗一定量的Br2
46、，所以当n(KI):n(KBrO3)6:1时，KI就已经过量了。(7)由KBrO3与KBr反应生成的Br2的物质的量的计算：BrO3-5Br6H=3Br23H2O1 mol 3 mola molL1V1103 L 3aV1103 mol与废水反应后剩余的Br2的物质的量的计算：Br2I22Na2S2O31 mol 2 mol12bV3103 mol b molL1V3103 L与苯酚反应的Br2的物质的量为(3aV110312bV3103) mol；设废水中苯酚的物质的量为x，解得x(aV116bV3)103 mol，所以废水中苯酚的含量为 gL1。(8)当Br2挥发掉后，在步骤中消耗的Na2S2O3的量减少，即V3减小，导致测定结果偏高。答案：(1)容量瓶(2)BrO3-5Br6H=3Br23H2O(3) (4)Br2过量，保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系：KBrO33Br26KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n(KI)6n(KBrO3)时，KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7) (8)易挥发
