1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时7金属的腐蚀与防护（1）【学习目标】1.了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件；了解吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别；2.了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。【知识要点】（一）、金属的电化学腐蚀1金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。2金属腐蚀的本质：金属原子金属阳离子 M - ne- = Mn+4金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。5电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧
2、化的腐蚀。在这些微小的原电池里，做负极的铁失去电子被氧化，钢铁表面的水吸收氧气得电子生成OH-，这样钢铁制品被慢慢腐蚀。钢铁在潮湿空气里腐蚀 负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。7钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱。电极反应负极Fe(- )正极C(+)总反应:
3、联系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。（二）、金属的电化学保护 金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。据估计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10%。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。金属的防护方法有多种。1牺牲阳极保护法原理 ：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。2外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀
4、。【巩固练习】1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是：金属的腐蚀全部是氧化还原反应； 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A. B. C. D. 2以下现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗3表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是。A白铁（镀锌铁） B马口铁（镀锡铁） C镀镍铁 D镀铜铁4下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐
5、蚀时由快到慢的顺序是A B C D5镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是A微电池负极为Mg B微电池负极为AlC铝的电极反应式为2H+2e= H2 D镁的电极反应式为Mg2e= Mg 2+6钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 AFe-2e = Fe2+ B2H2O+O2+4e= 4OH C4OH -4e=2H2 O +O2 D2H+2e= H27下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B银质奖章久置后表面变暗 C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D纯锌与稀H2SO4反应滴入
6、少量的CuSO4溶液后反应速率加快8在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 A装置左侧的液面一定会下降 B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀10下列过程需要通电才可进行的是：电离；电解；电镀：电化腐蚀。A B C
7、 D全部11白铁皮发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是A有6.5g锌被腐蚀 B2.8g铁被腐蚀C正极上H+被还原 D在标准状况下有2.24L气体放出12. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极 负极A Fe-2e= Fe2+ 2H2O+O2+4e= 4OHB2H+2e= H2 Fe-2e= Fe2+C2H2O+O2+4e = 4OH Fe-3e= Fe3+D2H2O+O2+4e = 4OH Fe-2e= Fe2+13为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器
8、（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。课时7 1-6CDAABB；7-12BABBBD；13（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来， Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（3）2CuSO4 + 2H2O=电解=2Cu + O2+ 2H2SO4 阴极上有红色铜析出。（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。高考资源网版权所有，侵权必究！
