1、吉林省松原市宁江区实验高级中学2021届高三化学下学期二轮复习试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 I 127 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质的水溶液呈碱性的是25时相关常数：、( )A.NaBr B.C. D.2.下列实验仪器可在酒精灯上直接加热的是( )A. B. C. D. 3.下列关于物质分类的说法正确的是( )A.
2、胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B.氢氧化钙、乙醇、硫酸铜均为强电解质C.氯化钙、烧碱、盐酸均为化合物D.稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体4.下列物质的化学式不正确的是( )A.漂白粉的主要成分：B.水玻璃的溶质：C.麦芽糖：D.甘氨酸：5.下列表示不正确的是( )A.2-甲基-2-戊烯的键线式：B.乙醇的结构简式： C.乙烯的球棍模型：D.醋酸的电子式：6.下列说法中不正确的是( )A.石油、煤和天然气等化石燃料是人类使用历史最悠久的能源B.由煤与水反应所获得的合成气(CO、的混合气体)可合成烃及烃的含氧衍生物C.乙醛和乙酸在一定条件下均可与新制的氢氧化铜悬浊液反应D.等质量的甲醛和乳酸完全燃烧时
3、，消耗氧气的质量相同7.下列说法不正确的是( )A.丙烯酸与油酸互为同系物B.石墨与石墨烯为碳元素的同素异形体C. 与互为同分异构体D.H、Li、K在元素周期表中位于同一主族8.下列说法正确的是( )A.水泥、陶瓷、石英玻璃等的主要成分均是硅酸盐B.工业上通常以食盐为原料制备纯碱、烧碱和氯气等C.可以利用油脂在稀硫酸催化下水解的反应生产肥皂D.使用电化学方法在铝表面形成致密氧化膜时，铝与电源负极相连9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.具有两性，可用于制作耐高温材料B.具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D.明矾水解后溶液呈酸性，可用于
4、水的净化10.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生反应以达到富集的目的，化学方程式为，下列说法正确的是( )A.溴发生了还原反应B.二氧化硫在反应中被还原C.溴在反应中失去电子D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应11.下列有关实验的说法中正确的是( )A.纸层析法只能用于有色金属离子的分离与检验，否则会因为无法显示色斑而导致实验失败B.用玻璃棒蘸取待测硫酸铜溶液点在湿润的pH试纸上，测定硫酸铜溶液的pHC.配制稀盐酸时，用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，无需再用水洗量筒并将洗液倒入烧杯中D.实验室从海带中提取单质碘的流程：取干海带浸泡过滤氧化结晶过滤12.已知易分解，
5、化学方程式为，的结构类似于，是一种过硫化物，与酸反应时生成，易分解。实验室用稀硫酸与颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是( )A. B.S C.FeS D.13.下列离子方程式正确的是( )A.向含有1 mol硫酸铝铵的溶液中滴加含有4 mol NaOH的溶液：B.溶液中通入少量气体： C.阿司匹林与足量NaOH溶液反应：D.将硫酸酸化的酸性溶液暴露在空气中：14.有机物F是一种常见的药物合成中间体，其分子的结构式如图。下列有关有机物F的说法中不正确的是( ) A.F属于芳香族化合物，分子中含有羟基和羰基2种官能团B.F分子中含有的氢原子所处的化学环境各不相同C.能使酸性溶液褪色，也能与溶
6、液发生显色反应D.1 mol F能与足量NaOH溶液反应最多可消耗NaOH 2 mol 15.下列有关说法正确的是( )A.某有机物完全燃烧后生成和，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素B.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入饱和溶液C.向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加水，沉淀溶解D.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的悬浊液16.短周期元素X、Y、Z、W、Q、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A.与互为同位素，它们的性质基本相同B.W、Q、Z形成的简单离子半径从小到大的顺序是 C.科学家建议将X与Y排在同一主族
7、，是因为它们形成的化合物最多D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的最高价氧化物对应水化物的酸性强17.下列说法正确的是( )A.升高温度可以使纯水中的B.常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合： C.可用MgO固体除去溶液中的杂质D.常温下，的极稀盐酸的pH等于818.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内和HF存在以下平衡：。下列说法错误的是( )A.在地壳浅处容易有固体沉积B.如果上述反应的平衡常数值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C.如果上述反应在容积不变的密闭容器中发生，当反应
8、达到平衡时，D.若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间为8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.002019.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2B.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12C.7.8 g固体中含有离子总数为0.4D.100 mL10浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为0.2520.如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是( ) A.磷酸的电离方程式为 B.都是酸式盐C.溶液呈酸性，是因为的水解程度
9、比电离程度大D.常温下，溶液pH7，具有强还原性21.氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极1、电极2均为惰性电极)。下列说法错误的是( ) A.控制开关接通或，可交替得到和B.碱性电解液改为酸性电解液能达到同样目的C.接通时电极3上的电极反应式为 D.电极3在交替接通或过程中得以循环使用22.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则的正确表达式为( )A. B.C. D.23.若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A.0.2溶液(pH7)：B.0.2氨水：C.向0.1溶液中通入至溶液p
10、H=7：D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：24.连二亚硫酸钠(，也称为保险粉)是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末状化学用品，隔绝空气条件下加热至300时发生分解，有亚硫酸盐生成，同时放出刺激性气味气体；在250时能被引燃；该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，同样有刺激性气味气体产生。下列关于说法不正确的是( )A.遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有产生B.储存时应注意干燥并尽可能隔绝空气C.溶液可以和反应，但不能和酸性溶液反应D.隔绝空气加热的反应为25.某固体粉末X，可能含有中的几种，进行如下实验：取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解
11、，并有气泡产生；将所得溶液分成两等份，其中一份加入足量氨水，另一份加入，都产生沉淀。下列说法正确的是( )A.固体粉末X中可能只含有B.加入氨水产生的沉淀一定含有，可能含有C.固体粉末X中可能只含有和 D.产生的气体可能为NO和混合物二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）回答下列问题：(1)乙醇与乙醛同属于烃的含氧衍生物，其中乙醛的电子式为_；在常压下，乙醇的沸点(78.2)比乙醛的沸点(20.8)高，其原因除了范德华力乙醇大于乙醛外，最主要的原因为_。(2)同具有正四面体结构，热稳定性：大于，其主要原因为_。(3)硫存在多种同素异形体，常见的为斜方硫和单斜硫，两者均是由环状分
12、子构成的。已知斜方硫和单斜硫均易溶于，其原因为_。27.（4分）测定阿伏加德罗常数的实验电路图如图所示。实验时的具体要求如下：阴极和阳极都是纯铜片，溶液是足量的，调节电压为10伏，调节电阻接通电源，使电流稳定在0.1安培，通电时间60分钟。已知每个电子的电量为库仑，电量和电流之间的关系式为。通过三次平行实验测定数据如下： 实验1实验2实验3电解前阴极质量/g3.6003.5803.590电解后阴极质量/g3.7193.7603.711(1)该实验测定的阿伏加德罗常数=_。(2)写出简要计算过程。 28.（10分）回答下列问题：.X是由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于2
13、00。某学习小组进行了如下实验： 已知：气体A在标准状况下的密度为0.714，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。请回答：(1)气体E的结构式是_，沉淀D是_(写化学式)，X的化学式是_。(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式：_。.纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了图乙实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。 已知：请回答：(1)写出A中反应的化学方程式：_。(2)下列说法不正确的是_(填序号)。A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B.装置B起到了缓冲的作用C.装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物
14、D.将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体29.（10分）“一碳化学”的研究对象为含有一个碳原子的物质，如CO、等，“一碳化学”在消除二氧化碳排放、有效降低全球变暖风险中具有十分厂泛的应用。请完成下列各题。(1)反应可获得应用广泛的由CO和组成的合成气：。已知：则反应_。 该反应自发进行的条件是_(填“高温”“低温”或“任意条件”)。(2)一定条件下，将的混合气体通过催化剂，可实现将转变为二甲醚，反应同时有生成。在某压强下，在不同温度、不同投料比时，反应生成二甲醚的反应中，的平衡转化率如图甲所示。 写出该反应的
15、化学方程式：_。温度下，在2 L密闭容器中充入18 mol原料气，5 min后反应达到点，则05 min内的平均反应速率_。若，则反应的_(填“”或“=”)0；温度下点所对应反应的平衡常数为_(保留两位小数)；三者之间的大小关系为_。(3)在对可逆反应条件及反应特性的研究中，科学家经常通过对某一反应逆反应的研究来进一步明确相应正反应的反应特点。某研究小组对上述合成二甲醚的逆反应开展了相关研究。在实验室条件下，二甲醚与水蒸气以物质的量之比1:3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSM-5(分子筛)的反应器。测得如图乙关系图。图乙中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。已知：二甲醚转化率=。 图
16、乙屮曲线数值高于平衡值的可能原因是_。图乙曲线数值在280之后明显下降的可能原因为_。30.（10分）苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用，实验室可在酸性溶液中用铁还原硝基苯制取苯胺。实验流程如下： 已知：a.反应方程式为(剧烈放热)；b苯胺有碱性，与酸溶液反应生成可溶性盐； c.相关物质物理性质如下：名称颜色状态溶解性沸点/密度/硝基苯无色油状液体(常呈淡黄色)难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯2111.2苯胺无色油状液体苯胺微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯184.41.02乙醚无色透明液体乙醚微溶于水，与硝基苯、苯胺混溶34.60.71(1)步骤在250 mL三颈烧瓶中加入40 g铁屑
17、和50 mL水，然后加入2 mL冰醋酸，最后再加硝基苯。硝基苯须缓慢滴加，其原因可能是_。(2)步骤在小火加热下反应回流约1小时。步骤、需用到的仪器除三颈烧瓶之外，还需以下的_。A.搅拌器B.球形冷凝管C.分液漏斗D.恒压滴液漏斗判断硝基苯的还原反应已基本完全的现象或方法是_。(3)步骤，多步操作为反应完全后，冷却，边搅拌边加入氢氧化钠至溶液呈碱性用少量水冲洗冷凝管和搅拌器，洗涤液并入三颈烧瓶中如图组装好水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏，得到苯胺粗产品。(注：水燕气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中，使待提纯的有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。) 下列有关步骤说法不正
18、确的是_(填序号)。A.操作，可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量B.操作，用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是除去杂质，以提高产品纯度C.操作，水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气压，起到预警的作用D.操作，水蒸气蒸馏结束后，应先停止加热，再打开D处活塞，以防倒吸(4)步骤：提纯产品苯胺时，涉及以下部分操作，选出其中正确的操作并按操作顺序列出字母：水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层( )( )( )( )( )h。 a.用块状氢氧化钠(约2 g)干燥b.水层用30 mL乙醚分三次萃取c.过滤d.冷却结晶e.合并苯胺与乙醚萃取液f.滤液用热水浴加热蒸馏，接收33-35的馏分g
19、.趁热过滤h.加热蒸馏，接收182185的馏分(5)上述操作流程中，加入精食盐的目的是_。31.（12分）EPR橡胶()和PC塑料()的合成路线如下： (1)A的名称是_。(2)C的结构简式为_。(3)下列说法正确的是_(填序号)。A.反应的原子利用率为100%B.在合成PC塑料的过程中可以循环利用C.1 mol E与足量金属Na反应，最多可生成22.4 LD.反应为取代反应(4)反应的化学方程式是_。(5)写出满足下列条件的F的芳香族化合物的同分异构体：_(任写一种)。含有羟基；不能使三氯化铁溶液显色；核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1。(6)已知，以苯酚和乙酸为起始原料
20、合成，无机试剂任选，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)。答案以及解析1.答案：D解析：本题考查物质的分类及溶液的酸碱性。NaBr为强酸强碱盐，在水溶液中不水解，其溶液呈中性，A错误；为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离产生的均会发生水解，由于的电离平衡常数相等，则相同环境下等浓度的的水解程度相同，溶液呈中性，B错误；既发生电离，又发生水解， ，故的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，C错误；是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D正确。2.答案：D解析：本题考查化学常用仪器的识别及应用。A为容量瓶，用于常温条件下的溶液配制，不能加热，不符合题意；B为球形冷凝管，一
21、般用于实验中对蒸气进行冷凝回流，不能直接用酒精灯加热，不符合题意；C为锥形瓶，用酒精灯加热时需垫石棉网，不能直接加热，不符合题意；D为试管，能直接用酒精灯加热，符合题意。3.答案：D解析：本题考查物质的分类。漂白粉是由和组成的混合物，A错误；乙醇为非电解质，B错误；盐酸是HCl的水溶液，为混合物，C错误；稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体，D正确。4.答案：A解析：本题考查物质的化学式及名称。漂白粉的主要成分为和，有效成分为，A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，其溶质是，B正确；麦芽糖是二糖，化学式为，C正确；甘氨酸的结构简式为COOH，化学式为，D正确。5.答案：D解析：本题考查化学用语的书写与正误
22、判断。2-甲基-2戊烯结构简式为，其键线式为，A正确；乙醇的结构简式为，B正确；乙烯分子中存在碳碳双键和碳氢单键，为其球棍模型，C正确；醋酸分子的结构简式为，其电子式为， D错误。6.答案：A解析：本题考查有机物的组成、结构、性质与来源等。人类使用历史最悠久的能源是植物中的生物质能，而非化石燃料，A错误；煤转变成合成气后，由合成气可制备得到烃及烃的含氧衍生物，B正确；乙醛中含有醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成，乙酸具有酸性，能与氢氧化铜发生中和反应，C正确；甲醛与乳酸的最简式均为，当其质量相等时，其所含的C、H、O原子的物质的量也相等，所以其消耗氧气的量也相等，D正确。7.答案：C解析：
23、本题考查同系物、同素异形体、同分异构体及元素周期表等的理解与掌握。丙烯酸与油酸均为含有一个碳碳双键的不饱和羧酸，两者互为同系物，A正确；石墨与石墨烯均为碳元素的单质，两者互为同素异形体，B正确；与均为丙醛，是同一种物质，不属于同分异构体，C错误；H、Li、K均位于元素周期表的第A族，D正确。8.答案：B解析：本题考查常见物质的制备、性质与用途等。水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐，但石英玻璃的主要成分是二氧化硅，A错误；工业上可通过电解食盐水的方法获得烧碱和氯气等无机化工原料，也可以用饱和食盐水及作原料生产纯碱，B正确；油脂在酸性条件下水解不会生成高级脂肪酸盐，可以利用油脂在碱性条件下的水解反应生产
24、肥皂，C错误；为了使铝表面形成有保护作用的致密氧化膜，应将铝与电源正极相连，铝作阳极，表面被氧化生成氧化膜，D错误。9.答案：B解析：本题考查物质的性质及应用。是离子化合物，有较高的熔点，可作耐高温材料，与具有两性无关，A错误；，中铁元素化合价由+3价降为+2价，体现氧化性，将单质铜氧化为铜离子，所以可用作铜制线路板的蚀刻剂，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水发生反应：，HClO具有漂白性，可用于纸浆的漂白，与其在空气中是否稳定无关，C错误；明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，与明矾水解后溶液酸碱性无关，D
25、错误。10.答案：A解析：本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知，Br元素的化合价由0降低为-1价，在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了还原反应，A正确；S元素的化合价由+4价升高到+6价，作还原剂，被氧化，B错误；Br元素的化合价降低，则在反应中得到电子，C错误；该反应的生成物为两种，不属于化合反应，反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误。11.答案：C解析：本题考查有关化学基本实验操作。纸层析法用于金属离子的分离与检验时，可通过显色试剂显示色斑，A错误；测溶液pH时不能使用湿润的pH试纸，否则会影响测定结果，B错误；配制溶液时，用量筒量取液体后，取用过试剂的量筒无需用
26、蒸馏水进行洗涤并将洗液转移至烧杯中，C正确；海带经浸泡并过滤后所得的溶液中含有，经氧化可转变为，碘水中单质碘需经过萃取、分液、反萃取才能得到纯净的硬单质，而不能通过结晶和过滤的方法获得，D错误。12.答案：C解析：本题考查化学反应原理及产物的判断。由题意知， 颗粒与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和过硫化氢，即，易分解，类比知，发生分解反应生成气体和单质S，即，则不可能生成的是FeS。答案为C。13.答案：D解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对相关物质之间反应与变化的理解与掌握。向含 1 mol硫酸铝铵的溶液中加入NaOH溶液时，先与反应生成，消耗3 mol ，剩余的会继续与反应生成，
27、消耗1 mol ，若与反应后还有剩余才会与反应，根据加入的溶液中含有4 mol NaOH可知反应为，A错误；的氧化性比强，所以当通入少量气体时，首先与发生反应，B错误；阿司匹林分子中的酯基水解所生成的酚羟基能消耗，正确的离子方程式为，C错误；硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中，容易被氧化成，相关反应的离子方程式为，D正确。14.答案：A解析：本题考查有机物结构与性质。F分子中含有苯环，属于芳香族化合物，但其分子中含有羟基、羰基和碳碳双键3种官能团，A错误；F分子中含有的氢原子所处的化学环境各不相同， B正确；F分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，F分子中含有酚羟基，所以也能与溶液发生显色反应，C正
28、确；与NaOH溶液反应时，分子中的2个酚羟基消耗NaOH，所以1 mol F与足量NaOH溶液反应最多可消耗NaOH 2 mol，D正确。15.答案：B解析：本题考查有机物的组成和性质、基本营养物质等。某有机物完全燃烧后生成和，该有机物可能只含有C、H两种元素，也可能含有C、H、O三种元素，A错误；乙醇能够在饱和溶液中溶解，不分层；乙酸能够与饱和溶液反应产生气体；乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，能出现分层现象，三种物质分别加入饱和溶液中，现象各不相同，故可以用饱和溶液检验乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正确；是重金属离子，会使蛋白质变性，因此向鸡蛋清溶液中加入溶液产生白色沉淀，过滤后加水沉淀不能溶解，
29、C错误；蔗糖在硫酸作催化剂的条件下水解，检验葡萄糖需要碱性环境，因此应先加入NaOH溶液中和过量硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制的悬浊液，再加热煮沸，D错误。16.答案：D解析：本题考查元素周期律及元素周期表的相关知识。根据题给元素在元素周期表中的相对位置及X、Y、Z、W、Q、R都是短周期元素可知，X为H、Y为C、Z为N、W为Na、Q为Al、R为P。均为磷的单质，两者互为同素异形体，A错误；简单离子的核外电子层结构相同，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，所以各微粒半径从小到大的顺序是，B错误；科学家建议将H与C排在同一主族的原因是H原子最外层电子数为该层饱和电子数(2个)的一半，C
30、原子最外层电子数也为该层饱和电子数(8个)的一半，C错误；氮的非金属性比磷强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性比磷的最高价氧化物对应水化物的酸性强，D正确。17.答案：C解析：本题考查水的电离和溶液的pH、盐的水解等。升高温度，可促进水的电离，浓度均增大，但纯水仍然呈中性，则，A错误；常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，由于是弱碱，不完全电离，所以反应后过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒：，则，所以，B错误；易水解生成氢氧化铁，所以可用MgO固体消耗溶液中的，促进的水解，从而使杂质水解生成沉淀而除去，C正确；常温下，盐酸的pH不可能大于7，D错误。18.答案：D解析：本题考查化学反
31、应速率及化学平衡。该反应为气体体积减小的反应，地壳浅处压强小，题述平衡逆向移动，的量增加，有利于沉积，A正确；该反应为放热反应，值变大说明平衡正向移动，则温度降低，同时减小，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故逆反应速率先减小后增大，B正确；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，任一时刻均有，C正确；根据化学方程式可知气体增加的质量为转化的的质量，转化的的物质的量为，则转化的HF的物质的量为0.016 mol，所以，D错误。19.答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。电解精炼铜时，阳极上放电的不只有铜，还有比铜活泼的金属如Fe、Zn等，故当阳极质量减小64 g时，转
32、移的电子数不一定为2，A错误；100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，的物质的量为，乙醇溶液中含有氢原子数为，B正确；7.8 g固体的物质的量为0.1 mol，1个分子中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以0.1 mol 中含有离子总数为0.3，C错误；100 mL10浓盐酸中，浓盐酸与反应制的化学方程式为，若盐酸完全反应，则生成的数目为0.25，但随着反应的进行，浓盐酸变稀到一定程度就不再反应了，则生成的的数目小于0.25 ，D错误。20.答案：D解析：本题考查物质的结构和性质。磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为、，A错误；只有羟基氢能电离出氢离子，由题图可
33、知中只有一个羟基氢，所以为一元酸，则是正盐，而不是酸式盐，B错误；既能水解又能电离，若溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，C错误；由B选项可知是正盐，且为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故溶液pH7，中P元素为+1价，易被氧化，则具有强还原性，D正确。21.答案：B解析：本题考查电解原理。开关接通时，电极1为阴极，发生的电极反应为，电极3为阳极，发生的电极反应为，开关接通时，电极3为阴极，发生的电极反应为，电极2为阳极，发生的电极反应为，故可交替得到，A正确；如果碱性电解液改为酸性电解液，电极3上的物质和NiOOH均能与酸反应，B错误；由A分析可知，C正确；由A分析可知，电极3在交替接通过程中
34、得以循环使用，D正确。22.答案：C解析：本题考查反应热的计算。，(+-3)，根据盖斯定律，答案选C。23.答案：A解析：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。在0.2溶液中发生阴、阳离子的水解反应：、，由于溶液的pH7，则的水解程度小于的水解程度，从而导致溶液中的消耗较多，所以，生成的碳酸比生成的一水合氨多，A正确；在0.2氨水中，存在物料守恒：，根据电荷守恒：，所以，B错误；向0.1溶液中通入至溶液pH=7，此时溶液中存在电荷守恒：，由于pH=7，所以，则，C错误；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合， 过量，反应后溶液中的溶质为和，溶液呈碱性，则各离子浓度关系为，D错误。24.答案：C
35、解析：本题考查有关无机物性质、氧化还原反应。遇少量水时会发生剧烈反应并燃烧，同时产生，燃烧属于放热反应，A正确；因为遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，所以储存时要注意干燥并尽可能隔绝空气，B正确；中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，具有氧化性，在酸性环境中也表现出强氧化性，所以与和酸性溶液都可以发生反应，C错误；由题中信息知隔绝空气加热，可分解生成亚硫酸盐和刺激性气味气体，结合得失电子守恒，应还有生成，据此可写出反应的化学方程式，D正确。25.答案：D解析：本题考查物质的性质及检验。由可知X中至少含有中的一种；由可知，加入足量氨水，产生沉淀，则X中至少含有中的一种，加入产生
36、沉淀，若含有，则含有和中的至少一种，若不含，则一定含有。固体粉末X中若只含有，加入盐酸不反应，没有气体放出，A错误；若固体粉末X中含有、不含和足量盐酸反应生成氯化铝，加入氨水产生沉淀，没有沉淀生成，B错误；若固体粉末X中只含有和，和足量盐酸反应生成KCl和气体，加入不能产生沉淀，C错误；若固体粉末X中含有，加入盐酸，和盐酸反应放出气体；和在酸性条件下发生反应：，所以产生的气体可能为NO和混合物，D正确。26.答案：(1) （1分）乙醇分子间能；形成氢键，而乙醛不能（1分）(2)碳与硅为同主族元素，同主族元素随着核电荷数的递增，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性：碳强于硅，相应的热稳定
37、性：大于（1分）(3)斜方硫和单斜硫均属于非极性分子，而为非极性溶剂。根据“相似相溶”原理，非极性分子易溶于非极性溶剂（1分）解析：本题考查物质结构、元素周期律等知识。(1)乙醛的结构简式为，所以其电子式为；在常压下，乙醇的沸点(78.2)比乙醛的沸点(20.8)高，其主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而乙醛不能。(2)碳与硅为同主族元素，根据元素周期律可知，随着核电荷数的递增，同主族元素的非金属性减弱；核电荷数硅大于碳，所以非金属性：碳强于硅，相应的热稳定性：大于。(3)斜方硫和单斜硫均属于非极性分子，因为非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子或离子化合物易溶于极性溶剂的原理可知，斜方硫和单斜硫
38、易溶于非极性溶剂中。27.答案：(1)（2分）(2)实验2数据错误，故阴极增加的铜的平均质量为0.120 g，根据，代入计算得。 （2分）解析： 本题考查电解原理及阿伏加德罗常数的计算。由表中数据可知，实验1中，电解后阴极质量增加0.119 g，实验2中，电解后阴极质量增加0.180 g，实验3中，电解后阴极质量増加0.121 g，显然实验2数据错误，应舍去，则阴极增加的铜的平均质量为0.120 g，阴极电极反应式为：，转移的电子数为，通过的电量为，根据公式，即，解得，故该实验测定的阿伏加德罗常数为。 28.答案：.(1)（1分）AgCl和AgI（2分）（2分）(2)（2分）.(1)（1分）(
39、2)CDE（2分）解析：本题考查物质的定量分析及推断、化学方程式的书写及对实验方案的评价。.(1)已知：X是由四种常见元素组成的化合物，根据气体A在标况下的密度，可计算其摩尔质量，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，则E为，A为，物质的量为0.02 mol，则3.32 g X中含0.02 mol即0.24 g碳原子，溶液B均分为二等份，其中一份加入足量NaOH溶液得到白色沉淀C，则C为，故溶液B中的物质的量为，根据元素守恒，3.32 g X中含镁元素，另一份溶液B中加入足量硝酸银溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，由题中实验流程可知，沉淀D中一定含有AgCl且AgCl的物质的量为，则另一
40、种沉淀可能为AgBr或Ag，若为AgBr，则AgBr的物质的量为，则X中含0.05 mol Br，质量为2 g，则剩余氢元素质量为3.32 g-0.24 g-0.48 g-2 g=0.6 g，则氢原子的物质的量为0.6 mol，X 中所含原子数目比为，得到的化学式不合理，假设不成立，舍弃。若沉淀为AgI，沉淀D中Ag的物质的量为，则X中I的物质的量为，则X所含四种元素为C、Mg、I、H， ，即，则各原子数目比为，得到的最简式为；最简式相对分子质量为166，符合X的摩尔质量小于200，则X的化学式为；气体E为，结构式为；沉淀D是AgCl和AgI；X的化学式为。(2)化合物X与足量盐酸反应生成和，
41、化学方程式为。.(1)A中氨气和氧化铜在加热条件下发生反应生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为。(2)A项，为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气，防止氧气、二氧化碳和镁反应，正确；B项，由于气体中可能含有未反应完全的，而极易与硫酸反应产生倒吸，装置B可防止液体倒吸，起到了缓冲的作用，正确；C项，装置C吸收水，避免镁和水反应产生副产物，也吸收未反应的氨气，防止镁和氨气反应，错误；D项，碱石灰不能吸收氨气，将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管不能达到实验目的，错误：E项，D中固体含，加少量水，能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，错误；故说法不正确的是CDE。29.答案：(1)+230
42、（1分）高温（1分）(2)（1分）（1分）4.4时呈黄色，操作要求溶液呈碱性，故不可用甲基橙试液作指示剂，A错误；操作，用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是收集残留的有机物，提高产率，B错误；操作，若水蒸气蒸馏装置中气压过大，可能会发生危险，导管C与空气相连，可平衡气压，同时有预警的作用，C正确；操作，水蒸气蒸馏结束后，应先打开D处活塞，再停止加热，以防止压强突然减小产生倒吸，D错误。(4)步骤中水蒸气蒸馏的馏出液为苯胺与水的混合物，加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层，得到粗苯胺和水溶液；由题表知，苯胺微溶于水，水溶液中溶有一定量苯胺，故水层用30 mL乙醚分三次萃取，然后合并苯胺与乙醚萃
43、取液，再用块状氢氧化钠(约2 g)干燥后，过滤，滤液为苯胺的乙醚溶液，用热水浴加热蒸馏，接收3335的馏分即乙醚，再继续加热蒸馏，接收182185的馏分即苯胺，则正确的顺序为 beacf。(5)题述操作流程中，加入精食盐的目的是降低苯胺在水中的溶解度，有利于苯胺分层析出。31.答案：(1)丙烯（1分）(2) （2分）(3)AB（2分）(4) （2分）(5) 或(任写一种)（2分）(6) （3分）解析：本题考查有机合成，涉及有机物的名称及结构、有机反应类型、同分异构体、合成路线等。(1)根据思路分析，A为，名称为丙烯。(2)C的结构简式为。(3)A项，反应为加成反应，产物只有一种，原子利用率为1
44、00%，正确；B项，F和碳酸二甲酯反应生成PC塑料的同时生成甲醇，而生成E时需要甲醇，所以在合成PC塑料的过程中可以循环利用，正确；C项，E为，1 mol E与足量金属Na反应，最多可以生成1 mol氢气，题中未指明标准状况，无法计算生成氢气的体积，错误；D项，根据分析可知，反应为加成反应，错误；答案选AB。(4)反应为D与丙酮反应得到，化学方程式是。(5)由条件知，F的芳香族化合物的同分异构体中，羟基没有直接连接在苯环上；核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1，说明结构对称，则满足条件的F的芳香族化合物的同分异构体为或。(6) 和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生信息中的氧化反应生成，发生加成反应生成，和乙酸发生酯化反应生成，据分析写出合成路线。
