1、广东省深圳市红岭中学等四校2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题（含解析）1.下列说法错误的是A. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C. 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂【答案】A【解析】【详解】A葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，A错误；B甲醛的水溶液又叫福尔马林，因能使蛋白质变性而具有防腐性能，B正确； C纤维素分子中含有羟基，能与醋酸发生酯化反应，从而得到醋酸纤维素，C正确；D“地沟油”经过净化、水解等加工处理，可以生产生物
2、柴油和肥皂，D正确；故选A。2.下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是A. 混合物中各组分的浓度改变B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的百分含量改变D. 混合体系的压强改变【答案】C【解析】【详解】A.如果反应前后体积相等，减小体积、加大压强后浓度改变，但平衡不移动，故A错误；B.使用合适的催化剂，正逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C.混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的百分含量改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；D.如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误。故选C。3.下列有关物质表达式不正确的是A. 1,3丁二烯的分子式：
3、C4H6B. 乙烯球棍模型：C. 甲醛的结构式：D. 乙炔的电子式：【答案】B【解析】【详解】A1，3丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，分子式为C4H6，A正确；B乙烯分子中碳原子半径比氢原子大，6个原子共面，比例模型为，B不正确；C甲醛分子式为CH2O，含有醛基，结构式为，C正确；D乙炔分子式为C2H2，2个C原子间形成三键，电子式为，D正确；故选B。4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB. 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2+HBrC. 实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2
4、=CH2+H2OD. 少量苯酚与浓溴水反应：+3Br2+3HBr【答案】B【解析】【详解】A溴乙烷中滴入AgNO3溶液，不能发生反应，无法检验其中的溴元素，A不正确；B实验室制溴苯，用液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，反应方程式为+ Br2+HBr，B正确；C实验室用乙醇制乙烯，需要加入浓硫酸并加热到170，C不正确；D少量苯酚与浓溴水的反应，应生成和HBr，D不正确；故选B。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是A. 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB. 200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1
5、NAC. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)0，S0【答案】D【解析】【详解】ApH=13的Ba(OH)2溶液的体积未知，无法计算含有的OH-数目，A不正确；B由于CO32-在溶液中会发生水解，所以200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目小于0.1NA，B不正确；C饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，所得沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钡沉淀生成，但常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，C不正确；D反应MgCl2(l)Mg(1)Cl2(g)为分解反应，H0，反
6、应物呈液态，而产物中Cl2呈气态，所以S0，D正确；故选D。6.下列说法表达错误的是A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B. “NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0C. 在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高D. 甲烷的燃烧热为H-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H-890.3kJmol-1【答案】D【解析】【详解】A中和滴定时，要保证锥形瓶内溶质的物质的量不变，所以盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，A正确；B“NO2球”
7、浸入冷水中颜色变浅，说明反应2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)正向移动，所以H0，B正确；C酸碱中和滴定实验中，若不润洗盛装标准液的滴定管，标准液所用体积偏大，实验结果偏高，C正确；D表示燃烧热的热化学方程式中，H2O必须呈液态，D错误；故选D。【点睛】进行中和滴定误差分析时，不管是标准液还是待测液的浓度发生改变，利用公式进行误差分析时，都不需要考虑浓度变化，只需考虑体积发生的改变。7.羟基苯甲酸乙酯是一种常见食品防腐剂，结构如图所示，下列说法错误的是A. 该物质易溶于乙醇等有机溶剂B. 该物质属于芳香族化合物C. 该物质中所有碳原子一定共平面D. 1mol该物质最多可以消耗2mo
8、l的Br2【答案】C【解析】【详解】A该物质为难溶于水的有机物，易溶于乙醇等有机溶剂，A正确；B该物质分子中含有苯环，属于芳香族化合物，B正确；C该物质中苯环及酯基上的碳原子一定共平面，但-C2H5中的碳原子与苯环不一定共平面，C错误；D酚羟基邻位上的两个氢原子能被溴原子取代，所以1mol该物质最多可以消耗2mol的Br2，D正确；故选C。8.下列实验中，分离提纯的方法正确的是选项实验分离、提纯方法A除去苯中的环己烯加入浓溴水后分液B高级脂肪酸钠盐溶液中混有甘油盐析过滤C除去乙烷中乙炔气体用酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中乙酸蒸馏A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解
9、】A除去苯中的环己烯，加入浓溴水后，液体仍混溶，无法分液，应使用蒸馏法，A不正确；B高级脂肪酸钠溶液中混有甘油，加入食盐进行盐析，然后过滤分离，B正确；C用酸性高锰酸钾溶液会将乙炔氧化为二氧化碳混在乙烷中，应使用溴水洗气，C不正确；D除去乙醇中的乙酸，应先加生石灰，将乙酸转化为乙酸钙，然后蒸馏得乙醇，D不正确；故选B。9.乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2COHA CH3COA。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A. 与HCl加成生成CH3COClB. 与H2O加成生成CH3COOHC. 与CH3COOH加成生成CH3CO
10、OCOCH3D. 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH【答案】D【解析】【分析】乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，碳碳双键断开，端点碳原子连氢，另一个碳原子连除了氢原子之外的另一个原子或原子团。【详解】A. 乙烯酮（CH2=C=O）与HCl加成，端点碳原子连氢，另一个碳原子连Cl，得到CH3COCl，故A不选；B. 乙烯酮（CH2=C=O）与H2O加成，端点碳原子连氢，另一个碳原子连-OH，得到CH3COOH，故B不选；C. 乙烯酮（CH2=C=O）与CH3COOH加成，端点碳原子连氢，另一个碳原子连CH3COO-，得到CH3COOCOCH3，故C不选；
11、D. 乙烯酮（CH2=C=O）与CH3OH加成，端点碳原子连氢，另一个碳原子连CH3O-，得到CH3COOCH3，故D选。故选D。10.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】中，c(HX)c(YOH)，V(HX)V(YOH)，则n(HX)n(YOH)，溶液呈中性，不合题意；中，c(HX)c(YOH)，V(HX)V(YOH)，则n(HX)
12、7B. 0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C. 在A点：c(Na+)c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D. 当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)【答案】D【解析】【详解】AHCl溶液滴加一半时，碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠水解溶液呈碱性，混合液的pH7，A正确；BNa2CO3溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，B正确；C在A点，n(CO32-)=n(HCO3
13、-)=0.0005mol时，得到等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度关系为c(Na+)c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)，C正确；D碳酸钠溶液中满足物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，由于有CO2生成，所以c(Na+)2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误；故选D。【点睛】若想解题迅速进行，在平时的学习时，需积累经验，对此题来说，每个等量关系式表示的是什么守恒，必须能迅速作出判断。17.已知阿司匹林（）是一种常见药物，其中一种合成路线：已知：酸酐更易与醇或酚发生酯化反
14、应，已知甲酸酐为(1)写出M所含官能团名称：_，E生成F的反应类型为：_。(2)写出物质B与银氨溶液的反应方程式：_。(3)物质A生成B的过程中还有可能生成另一种苯环的二取代产物为：_。(4)物质B到D先氧化后酸化的原因是：_，符合下列条件D的同分异构体有多少种：_。a遇到FeCl3会显紫色 b可以发生银镜反应(5)写出D+HM的反应方程式：_。【答案】 (1). 酯基、羧基 (2). 加成反应 (3). +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O (4). (5). 防止羟基被氧化 (6). 9 (7). +CH3COOH【解析】【分析】苯酚与CHCl3、NaOH溶液反应，可生成邻醛
15、基苯酚钠，发生氧化时，-CHO被氧化为-COOH，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成的F为CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化可生成CH3COOH，由信息可知，H应为乙酸酐，其结构简式为(CH3CO)2O，与(CH3CO)2O反应生成和CH3COOH。【详解】(1) M为，所含官能团名称为酯基、羧基，CH2=CH2与H2O反应生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应。答案为：酯基、羧基；加成反应；(2) 与银氨溶液反应生成、Ag、NH3和H2O，反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。答案为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；(3)苯酚与CHCl
16、3、NaOH溶液反应，可生成邻、间、对醛基苯酚钠，则另一种苯环的二取代产物为或。答案为：或；(4)苯酚在空气中就能氧化为对苯醌，所以物质B到D先氧化后酸化的原因是防止羟基被氧化，符合条件：a遇到FeCl3会显紫色，说明含有酚羟基，b可以发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，则符合条件的D的同分异构体有：、，共9种。答案为：防止羟基被氧化；9；(5) 与反应生成和乙酸，反应方程式为+CH3COOH。答案为：+CH3COOH。【点睛】在书写同分异构体时，应在理解清楚限制条件的前提下，先确定官能团或原子团，再确定所在的可能位置。18.I已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表Ka1Ka2H
17、2S9.110-8110-15H2CO34.31075.61011(1)常温下，0.1 molL-1的硫化钠溶液和0.1molL-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是_。常温下，硫化钠水解的离子方程式为_。(2)常温下，向100mL0.1molL1H2S溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_。II减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。(3)以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为_，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1m
18、ol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为_。(4)已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=+41.8kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1molSO3的同时生成1molNO2(5)当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_。【答案】 (1). 硫化钠溶液 (2). 硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解 (3). S2-+H2OHS-+O
19、H（主）、HS-+H2OH2S+OH-（次） (4). c (5). CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+ (6). CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=727.6kJ/mol (7). b (8). 【解析】【详解】(1)H2S的Ka2=110-15，而H2CO3的Ka2=5.61011，则H2S的第二步电离程度小，S2-的水解程度大，碱性更强的是硫化钠溶液。其原因是硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解。答案为：硫化钠溶液；硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解；H2S弱酸，电离分步进行，则硫化钠水解也分步进行，离子方程式为S2-+H2OHS-
20、+OH（主）、HS-+H2OH2S+OH-（次）。答案为：S2-+H2OHS-+OH（主）、HS-+H2OH2S+OH-（次）；(2) S2-的水解程度大于HS-，对水电离的促进作用也是S2-大于HS-，H2S与NaOH完全反应生成Na2S的点，就是水电离程度最大的点。从图中可以看出，c点应是完全反应生成Na2S的点，所以水的电离程度最大的是c。答案为：c；(3)从图中可以看出，a电极通入O2为正极，则b电极为负极。在负极，CH3OH失电子的产物与酸性电解质反应生成CO2等，负极反应式为CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+，该燃料电池中，1mol甲醇燃烧理论上放热kJ=727.6kJ，热化
21、学反应方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=727.6kJ/mol。答案为：CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+；CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=727.6kJ/mol；(4) a因为反应前后气体的分子数相等，体系压强保持不变，所以压强不变时，反应不一定达平衡状态，a不合题意；b混合气体颜色保持不变，表明c(NO2)不变，则反应达平衡状态，b符合题意；c由反应方程式知，SO3和NO体积比始终保持不变，所以体积比不变时，反应不一定达平衡状态，c不合题意；d每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，反应进行的方向相同，反应不
22、一定达平衡状态，d不合题意；故选b。答案为：b；(5)令起始时c(NO2)=1mol/L，则c(SO2)=2mol/L，设c(NO2)=x mol/L，则三段式为：依题意，x=0.8，K=。答案为：。【点睛】在燃料电池中，通常通入空气或氧气的电极为正极，而通入燃料的电极为负极。19.两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用路线制得：已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO高温、高压可以与NaOH发生取代反应请回答下列问题：(1)写出X的名称：_。(2)写出A的化学方程式：_。(3)DE的试剂为：_。(4)写出1molF在高温、高压下与NaOH的反
23、应：_。(5)写出符合下列条件A的同分异构体的一种结构简式：_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子能发生银镜反应(6)根据题中所给信息，设计由有机物合成流程图其他无机试剂任选。_【答案】 (1). 苯甲醛 (2). +HNO3(浓）+H2O (3). 液溴、FeBr3 (4). +3NaOH+NaBr+2H2O (5). 、(任写一种） (6). 【解析】【分析】采用逆推法，由D的结构简式，可推出C为，B为，A为，E为。据此解答。【详解】(1)X为，名称是苯甲醛。答案为：苯甲醛；(2) 与混酸反应生成和水，化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。答案为：+HNO3(浓)+H2O；(3)，是与Br
24、2在催化剂作用下发生取代反应，试剂为：液溴、FeBr3。答案为：液溴、FeBr3；(4) 在高温、高压下与NaOH的反应，依据信息，-Br可转化为-ONa，并且-COOH转化为-COONa，反应的方程式为+3NaOH+NaBr+2H2O。答案为：+3NaOH+NaBr+2H2O；(5)A为，符合条件苯环上只有两种不同化学环境的氢原子、能发生银镜反应的同分异构体，两个取代基应位于对位，且1个取代基含有醛基，可能为-CHO、-OOCH、-NHCHO，则另一取代基为-NHOH、-NH2、-OH，结构简式为、(任写一种）。答案为：、(任写一种）；(6)由合成，需利用信息2CH3CHOCH3CH(OH)
25、CH2CHOCH3CH=CHCHO，所以先水解，将-Cl转化为-OH，再氧化成酮，最后依据信息得到产物。合成路线为。答案为：。【点睛】在书写同分异构体时，取代基的确定是关键，在确定取代基时，首先应考虑不饱和度，-NO2中含有1个双键，所以确定含有-CHO或-OOCH时，其余基团就应为饱和基。20.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程：回答下列问题：(1)已知：常温下，KspFe(OH)3=4.01038。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=_molL1(2)制备
26、铁黄的离子方程式为_。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_。(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_。已知H3FeO4+电离常数分别为：K1=2.51102，K2=4.16104，K3=5.01108，当pH=4时，溶液中=_。(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为_；其中可循环使用的物质_。【答案】 (1). 0.04 (2). 12Fe2+3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+ (3). 40
27、(4). c(H2FeO4)c(HFeO4)c(H3FeO4+) (5). 4.16 (6). Fe+8OH-6e-=FeO42- +4H2O (7). NaOH溶液【解析】【分析】FeSO4溶液中通入O2，在催化剂作用下发生反应12FeSO4+3O2+2H2O=4FeOOH+4Fe2(SO4)3；NaOH溶液中通入Cl2，发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，两溶液混合后发生反应2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O。高铁酸钠与氯化钾反应生成高铁酸钾，据此解答。【详解】(1)pH=2时，c(OH-)=10-12mol/L，废水中c(
28、Fe3+)=molL1=0.04molL1。答案为：0.04；(2)由以上分析知，制备铁黄离子方程式为12Fe2+3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+。从图中可以看出，40时FeOOH的产率最大，所以反应温度宜选择40。答案为：12Fe2+3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+；40；(3)从图中可以看出，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(HFeO4)c(H3FeO4+)。答案为：c(H2FeO4)c(HFeO4)c(H3FeO4+)；pH=4时，计算溶液中，应使用包含两种离子的电离平衡H2FeO4H+HFeO4-，K2=，所以=4.16。答案为：4.16；(4)通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，阳极为Fe，电极反应式为Fe+8OH-6e-=FeO42- +4H2O，阴极为Ni，电极反应式为6H2O+6e-=6OH- +3H2，电解后NaOH溶液的浓度减小，但可以循环使用，所以可循环使用的物质为NaOH溶液。答案为：Fe+8OH-6e-=FeO42- +4H2O；NaOH溶液。【点睛】电解时，当两电极都为活性电极时，我们可根据电解的目的确定阴、阳极。如电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，Fe由0价升高到+6价，则Fe失电子作阳极，从而得出Ni作阴极。
