1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：表面活性剂、精细化学品1、小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的，并提出了以下几条参考性建议，你认为不科学的是()A干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品B中性皮肤：在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品C油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质D选用防晒霜护肤，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好【答案】C【解析】A、B描述均正确。C项，油性皮肤的护肤关键是保持皮肤清洁，可选用乳液类护肤品，入睡前最好不用护肤品，以保证皮肤排泄
2、畅通。碱性强的护肤品也不可能分解油脂，故C不科学。D项，防晒霜的SPF值是其对紫外线的防晒系数。SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，但SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性，故只有待在烈日下，或者在海滩、高原地区才需使用SPF值高的防晒霜。2、下列有关合成洗涤剂的叙述，错误的是（）A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带支链为宜C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂【答案】B【解析】烷基苯磺酸钠的烷基中碳链长度对洗涤效果有很大影响，碳链过长、过短都会影响水溶性。以1218个C原子为宜，且有侧链时
3、，不易降解，添加酶制剂可以使衣服上血渍、奶渍分解并被清除，含磷洗衣粉会造成环境污染。3、若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）ABCD【答案】C 4、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 ( )A向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c(SO)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该混合溶液中
4、逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液【答案】D【解析】5、下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将F2通入NaBr溶液中比较F2与Br2的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响【答案】C【解析】A项，在该反应中，SO2体现还原性；B项，F2通入NaBr溶液中发生反应2F22H2O=4H
5、FO2，而NaBr并未能反应，无法比较F2与Br2的氧化性强弱；D项，两种溶液浓度不同，H2O2分解速率不同，到底是催化剂的影响还是浓度的影响不清楚。6、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1mol？L1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1mol？L1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 mol？L1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl【答案】A【解析】解：AH+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中
6、能够大量共存，故A正确；BSCN与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012 mol？L1的溶液中存在大量H+或OH，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3与H+和OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A7、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓
7、度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【答案】D【解析】pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在NH4、H、Cl和OH四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因pH7，所以c(OH)c(H)，因此c(NH4)c(Cl)，A错；pH3的醋酸溶液中除含H和CH3COO外还含有OH，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H)和c(CH3COO)减小，但根据c(H)c(OH)11014知，c(OH)将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗N
8、aOH的物质的量多，故C错；而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更易水解，故其pH大。8、下列表达不能通过化合反应得到的是( )AFeSO4 BFe(NO3) 2 CFeCl2 DFe(OH) 2【答案】D【解析】铁和硫酸铁化合可以生成硫酸亚铁，同样铁和硝酸铁化合可以生成硝酸亚铁，铁和氯化铁化合生成氯化亚铁，氢氧化亚铁只能通过复分解反应生成，所以答案选D。9、能产生丁达尔效应的是（）A酒精BCuSO4溶液CFe（OH）3胶体D生理盐水【答案】C【解析】酒精不是胶体，故A错误； BCuSO4溶液是溶液不是胶体，故B错误；CFe（OH）3胶体有丁达尔效应，故C正确；D生理盐水是溶液不是胶体，故D
9、错误故选C10、二十世纪初，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。关于环氧乙烷的下列说法正确的是（ ） A它是氧化物 B它是含有3种元素的混合物C它的摩尔质量是44g D1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子【答案】D【解析】氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物。摩尔质量的单位是g/mol11、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ()A含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4
10、NAC500 mL、2 molL1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NAD50 mL 18 molL1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA【答案】B【解析】A项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A项正确。B项，O22O2，得到4e；O2O，得到2e，故B项错误。C项，COH2OHCOOH，阴离子数目增多，C项正确。D项，Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，n(H2SO4)18 molL10.05 L0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45
11、 moln(SO2)n(H2)0.9 mol，D项正确。12、下列说法中正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98gB摩尔是物质质量的单位C氮原子的质量就是氮的相对原子质量D氧气的摩尔质量（单位：g/mol）在数值上等于它的相对分子质量【答案】D【解析】A硫酸的相对分子量为98，硫酸的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，质量的单位是g，不是mol，故B错误；C氮原子的质量是氮原子的真实质量，单位为g，而相对原子量是氮原子的质量与碳-12质量的1/12比值，二者不相同，故C错误；D氧气的摩尔质量为32g/mol，氧气的相对分子质量为32，二者在数值上相
12、同，故D正确；故选D13、许多化学实验采用水浴加热，其原因有()化学实验温度低于100 水浴加热反应速率大反应物受热均匀，便于控制反应速率便于控制反应时的温度A BC D【答案】C【解析】水浴加热方式是以水做为传热介质，因水的比热较大，故升温(降温)速度较慢，使被加热物质受热均匀，且不会超过水的沸点(100 )，同时也便于使用温度计控制反应温度，从而控制反应速率。14、为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c
13、mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1【答案】C【解析】无论是NaNO2还是NaNO3，n(Na)：n(N)11，则n(Na)n(N)ab2c。15、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是()【答案】C【解析】向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，加入过量的NaOH溶液，发生的离子反应方程式有：Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al
14、(OH)3OH=AlO2H2O，即加入NaOH溶液后，Mg2、Al3分别生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，待沉淀完全后，再加入NaOH溶液时，Mg(OH)2不变，而Al(OH)3 不断溶解，最后完全变为可溶性的NaAlO2。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始，保持不变。所以正确选项为C。16、如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。【答案】食盐盐析过滤装置饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗、烧杯盐酸过滤过滤装置【解析】可以向肥皂水中加入食盐，使肥皂析出再进行过滤；加入饱和Na2CO3溶液，再进行分液；加入盐酸，使硬脂酸沉淀再过滤。17、实验室
15、以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_。【答案】(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO4211.0pH5600mL，说明乙中盐酸不足2HCl-H22 1n 5.6L/
16、22.4Lmol-1n=0.5mol所以盐酸的浓度是0.5mol/0.5L=1mol/L【解析】铜和盐酸不反应，所以AB是铁和锌，根据图像知，反应速率较快的是B，即B的金属性比A强，所以A是铁B是锌。(2)解：若甲乙中金属完全反应，则有6.2g/2240mL=18.6g/V(H2)V(H2)=6720mL5600mL，说明乙中盐酸不足2HCl-H23 1n 5.6L/22.4Lmol-1n=0.5mol所以盐酸的浓度是0.5mol/0.5L=1mol/L21、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+
17、F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_，F_。（2）写出反应的化学方程式：_.Com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】22、下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出物质B和M的化学式：B. _， M. _;（2）写出EG转
18、化反应的离子方程式：_; （3）写出反应的化学方程式：_;（4）写出反应的离子方程式：_ 。【答案】（1）SO2；AgCl （2）2 Fe2+ +Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-；（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O【解析】试题分析：A是一种黄绿色的非金属单质，则A是氯气。B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性，氯气还能和B反应，所以B是SO2。根据反应和可知，F应该是氢氧化亚铁，H是氢氧化铁，所以I是铁，则G是氯化铁。又因为氯气和SO2在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，因此C是盐酸，D是硫酸，E是氯化亚
19、铁，M是氯化银，N是硫酸钡。考点：考查以铁及其化合物、氯气、SO2性质为载体无机框图题的推断点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近高考，难易适中，综合性强，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23、枯茗醛可用作食用香精现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如图
20、1：ABC已知醛在一定条件下发生如下反应：RCH2CHO+RCH2CHO请回答下列问题：（1）写出试剂X的结构简式： （2）写出有机物B中所含官能团的名称为 ；AB的反应类型为 （3）检验B中的官能团所需的试剂是 （填序号）A银氨溶液 稀盐酸 溴水B新制氢氧化铜悬浊液 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液C新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水D银氨溶液 稀硫酸 酸性高锰酸钾溶液（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式： （5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：a不能发生银镜反应，可发生消去反应；b核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：
21、、 【答案】（1）CH3CH2CHO；（2）醛基、碳碳双键；消去反应；（3）AC；（4）；（5）；【解析】（1）据上述分析，X为CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；（2）AB发生醇的消去反应，B为，B中含有官能团的名称有：醛基、碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；消去反应；（3）B为，含有官能团有：醛基、碳碳双键，检验醛基可以用银氨溶液或新制氢氧化铜，检验碳碳双键只能用溴水，不能用酸性高锰酸钾，因为苯环上的异丙基也能够使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：AC；（4）在Cu作催化剂、加热条件下，C发生氧化反应生成兔耳草醛，反应方程式为，故答案为：；（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构
22、体，Y具有如下特征：a不能发生银镜反应，可发生消去反应，说明不含醛基但含有羟基；b核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子，说明Y发生消去反应产物的环上只有一种类型氢原子，Y可能的结构简式为或，故答案为：；24、磷脂含有一个非极性基团和一个极性基团，水溶性的磷脂有重要的生物学功能。磷脂是甘油酯的一个被代替后，再与碱反应生成的产物。试将软脂酸和甘油转化成含Na的磷脂：(1)_；(2)_；(3)_。【答案】【解析】此题为信息给予题，题目陌生度高，但题给信息将磷脂的合成说得非常清楚，即：这样得到的磷酸酯并不含Na，欲引入Na可用NaOH将磷酸分子中的羟基中和。以上是基于甘油酯
23、分析的，本题并没有给出甘油酯，所以先进行甘油酯的合成。25、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为 ；人们已尝试使用 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式： 。世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是
24、为了防止产生 污染。【答案】14、氢气 2xCO+2NOx2xCO2+N2 白色26、“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2COCOH2O1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K= 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值 （填具体值或取值范围
25、）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“”，“”，“=”）（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度
26、的大小关系 ；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式： 【答案】（1）或0.17； 1 （填0a/b1亦可）； ；（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=442.8
27、kJmol； （3）c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH）； （4）5.6105；（5）CH3OCH312e+3H2O=3CO2+12H+【解析】（1）平衡时c（CO）=0.8mol/L，c（H2）=0.2mol/L，c（H2O）=0.6mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.2mol/L，化学平衡常数K=或0.17，故答案为：或0.17；根据方程式知，参加反应的CO的物质的量等于生成氢气的物质的量，所以ad=c，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则，=1，其转化率大于0，所以0=1，故答案为：1 （填0a/b1亦可）； c（CO）=c（H2）=c（H2O）=c（C
28、O2）=0.5mol/L，浓度商=1K，说明平衡向逆反应方向移动，则V正V逆，故答案为：；（2）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol将方程式+2得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=+2（44.0kJ/mol）=442.8 kJmol 故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=442.8 kJmol； （3）二者恰好反应生成草酸氢钠，草酸氢钠溶液呈酸性c（H+）c（OH），
29、则草酸氢根离子电离和水电离都生成氢离子，草酸氢根离子水解和电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH），故答案为：c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（C2O42）c（OH）； （4）混合溶液中c（Na2CO3）=1104mol/L，根据溶度积常数得混合溶液中c（CaCl2）=2.8105mol/L，二者等体积混合时溶质浓度降为原来的一半，所以原来氯化钙浓度为5.6105mol/L，故答案为：5.6105；（5）该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH312e+3H2O=3CO2+12H+
30、，故答案为：CH3OCH312e+3H2O=3CO2+12H+27、A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空 （1）E元素位于周期表的第 周期 族。 （2）F简单阴离子的结构示意图 。 （3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为 。【答案】（1）三、A （2） （3）3Cu8H+
31、2NO3=3Cu22NO4H2O （4）Al3+3NH3H2O= 3NH4+Al(OH)3 【解析】试题分析：A的单质是最轻的气体，所以A是氢元素。B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，符合条件的是氮元素，即B是氮元素。E元素是地壳中含量最多的金属元素，所以E是Al元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则F的原子序数是16，即M是S元素。A和D，C与F为同主族元素，所以根据A、B、C、D，E和F的原子序数依次增大可知，C是氧元素，D是钠元素。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该类试题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
