1、广东省清远市清城区三中高二第一学期第三次月考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Si-28 Ag-108 Cu-64 Mn-55一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1已知 X、Y 为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性 XY，下列说法错误的 是AX 与 Y 形成化合物时，X 可能显负价，也可能显正价B第一电离能 X 可能小于 YCX 的最高价含氧酸的酸性强于 Y 的最高价含氧酸的酸性D原子序数 X 一定大于 Y2X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素其
2、中只有一种是金属元素，X、 W 同主族且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应 生成一种盐；Z 的最外层电子数与其电子总数之比为 34。下列说法中正确的是A原子半径：WZYX B氢化物稳定性：YZCWY3 中只有离子键没有共价键DX 与 Z 可形成 l0 电子分子和 18 电子分子 3根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其 组成的两种分子的下列说法正确的是A它们都是极性键形成的极性分子B它们的成键方式都只有键 C可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键 D它们的分子空间构型都相同4下列说法中正确的是A乙烯中 C=C 的键能是
3、乙烷中 C C 的键能的 2 倍 B同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道数目依次增多 CCO 键的极性比 NO 键的极性大D根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道 5下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性： NH3PH3SiH4 B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ C氢键的作用能 FHF OHONHN D电负性： FNOC6关于几种分子中的化学键描述不正确的是 A苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大键BCH4 中的 4 个 CH 键都是 H 的 1s 轨道与 C 的 2p 轨道形成的 sp 键。 CC2H4 中，每个碳原子的 sp
4、2 杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键 D乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成键7下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是 ABCl3、CS2、SO3BCH4、CH2Cl2、BeCl2CP4、SiO2、CO2DNF3、CCl4、苯（C6H6）8下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2 与 SO2BCH4 与 NH3CBeCl2 与 BF3DC2H2 与 C2H49.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A具有规则几何外形的固体均为晶体 B晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使 X 光发生有规律的衍射 C晶体研碎后即变为非晶体 D将玻璃加工成规则的固
5、体即变成晶体10石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。 比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合 物，其化学式可写作 CnK，其平面图形见右 图，则 n 值为A4B 6C 8D1211下列说法正确的是 （）A氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大 C如右图研究的是 铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的H0S012下列化学用语的表述不正确的是 A过氧化氢的结构式：HOOHB氮原子的 L 层电子轨道表示
6、式：CCO2 的比例模型：DCl的结构示意图： 13 只有在化合物中才能存在的化学键是离子键氢键共价键极性键非极性键 ABCD 14.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料 K3C60 15下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 B核外电子排布由 1s22s22p63s1 1s22s22p6 的变化需要吸收能量C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s 区元素 1
7、6下列关于金属及金属键的说法正确的是A金属键具有方向性和饱和性 B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光二、 非选择题（共4题 ， 共52分）17. (每空2分，共10分)(1) 已知常温下，KspAl(OH)3=4.010-38, 在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_；若将所得悬浊液的pH调整为3，则溶液中Al3+浓度为_molL-1(2)常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表，溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
8、NaCNPH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最弱的是_。根据表中数据，浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是_(填编号)。A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3(3) 下列说法不正确的是 (填序号)A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故显酸性 B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C.相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大D.相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度小E.向饱和石灰
9、水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小18 （每空2分，共16分）.查阅资料，乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。(1)已知高锰酸钾能氧化草酸反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4+H2C2O4Mn2+CO2若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为 (2)某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为。.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中
10、逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：。（3）猜想可能是:_ （4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 试管A试管B加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0. 1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量 固体（填物质名称）实验现象（褪色时间）褪色时间10min褪色时间 10min（选填“”或 “=”）
11、结论猜想正确.为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。回答下列问题：(5）步骤中判断滴定终点的方法是。（6）步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O42H2O的质量分数。（填“偏大”、
12、“偏小”或“无影响”）(7）原6.0g试样中H2C2O42H2O的物质的量为19（14分）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/一l3091l6回答下列问题：（1）写出实验室制乙烯的反应方程式 ；（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母，下面的选择题相同）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是 ；（4）在装置
13、C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 dCCl4（5）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（6）若产物中有少量副产物乙醚应用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 20（12分）现有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出
14、H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀（1）推断各物质的结构，写出其结构简式甲，乙，丙，丁，戊（2） 等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是（在相同条件下测定）化学答案：一、1-16：ADBCD BABBC BCACB B二、17. （每空2分，共10分） (l) Al3+3HCO3-=Al (OH)3+3CO2; 4.010-5(2) CH3COO- ； C(3) A 18. （每空2分，共16分） (1)MnO4+ 5e8H=Mn2+4H2O(2)H2C2O4 （3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；（4）硫
15、酸锰 (5) 溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色 (6)偏小(7)0.03mol19.（14分）解：（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170产生乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，要尽可能迅速地把反应温度提高170左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，故答案为：d；（3）给液体加热加沸石，可以防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（4）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化
16、成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2+CO2+7H2O+C，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体，故答案为：c；（5）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；（6）1，2二溴乙烷沸点132，乙醚34.6，1，2二溴乙烷与乙醚的沸点相差较大，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，故答
17、案为：避免溴大量挥发20.（12分）解：有通式为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应，为HCHO；乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，则其相对分子质量=302=60，戊的相对分子质量是甲的3倍，戊的相对分子质量=303=90；乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，说明乙、戊中含有羧基，且两分子戊可以形成六元环酯，说明戊中还含有醇羟基，则戊中C原子个数=34，则戊分子式为C3H6O3、乙中C原子个数=23，所以乙结构简式为CH3COOH，根据戊形成酯的结构简式知；丙既能水解，又能发生银镜反应，则丙中含有酯基和醛基，根据
18、乙结构简式知，丙结构简式为HCOOCH3；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu（OH）2悬浊液加热反应产生红色沉淀，说明丁含有醛基、醇羟基，丁中含有2个碳原子，则丁结构简式为HOCH2CHO，（1）通过以上分析知，甲、乙、丙、丁、戊结构简式为HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、，故答案为：HCHO；CH3COOH；HCOOCH3；HOCH2CHO；（2）戊中含有醇羟基和羧基，醇羟基、羧基能和Na反应生成氢气，只有羧基能和碳酸氢钠反应生成氢气，且反应时OH、COOH与氢气的关系式是2：1，COOH与二氧化碳的关系式是1：1，假设戊的物质的量是1mol，分别与足量的Na、碳酸氢钠反应生成氢气、二氧化碳的物质的量分别是1mol、1mol，则等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是1：1，故答案为：1：1
