1、第四节离子晶体课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、离子键、离子晶体1.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-解析氯化钠是离子晶体,无单个分子,A错。答案A2.CaO晶胞如图所示,其中Ca2+的配位数为()A.4B.6C.8D.12解析根据CaO晶胞图示,可知与Ca2+邻近的O2-为23=6(个)。答案B3.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的
2、存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是()A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B.与Ca2+距离相同且最近的C22-构成的多面体是正六面体C.与Ca2+距离相同且最近的C22-有4个D.如图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-解析CaC2晶体属于离子晶体,故有较高的熔点和较大的硬度,A正确;因为晶胞沿一个方向拉长,故和Ca2+距离相同且最近的C22-只有4个(与拉长方向垂直的同一面上),构成的是正方形,B错;以Ca2+为中心,与之等距离且最近的是同一平面上的4个C22-,C正确;该晶胞中含有Ca2+的个数=1214+1=4,含有C22-的个数=818+612=4,
3、D正确。答案B定向巩固二、晶格能4.下列关于晶格能的说法中正确的是()A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关答案C5.现有几组物质的熔点()的数据:A组B组C组D组金刚石:3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体:1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体:2 300K:64HBr:-89RbCl:718二氧化硅:1 723Rb:39HI:-51CsCl:645据此回答下列问题:(1
4、)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl,其原因解释为。解析通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质,应用氢键解释HF的熔点反常,利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。答案(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na
5、+)r(K+)r(Rb+)离子晶体分子晶体。在上述物质中,金刚石属于原子晶体,熔、沸点最高;MgO、CaCl2属于离子晶体,熔、沸点比金刚石的低,由于离子半径r(Mg2+)r(Ca2+),r(O2-)CaCl2;冰、干冰都属于分子晶体,分子之间以分子间作用力结合,由于H2O分子之间存在氢键,CO2分子之间只存在分子间作用力,所以熔点为冰干冰,故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石MgOCaCl2冰干冰;(3)在MgO、NaCl晶体中,离子半径r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)MgOCaCl2冰干冰(3)小于在MgO、NaCl晶体中,离子半径r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)r(Cl-),且MgO晶体中离子所带电荷数大于NaCl晶体中离子所带电荷数(4)48(5)H2O分子之间存在氢键
