1、第2课时热化学方程式中和热的测定课后篇巩固提升基础巩固1.下列关于中和热的说法中正确的是()A.10 L 0.1 molL-1 NaOH溶液与10 L 0.1 molL-1盐酸反应时的反应热是中和热B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 molL-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热解析B项,1molHCl气体通入1L0.01molL-1NaOH溶液中反应生成H2O的物质的量不是1mol,错误;C项,醋酸是弱酸,电离时要吸收热量,会使中和
2、热偏小,错误;D项,如果是硫酸与氢氧化钡溶液反应,该反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀,会放出更多的热量,错误。答案A2.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反应物混合均匀,增大反应速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不
3、能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反应的酸碱用量无关,C项错误;测定中和热的实验不需要使用天平、滴定管,D项错误。答案A3.已知a g乙炔(C2H2)气体充分燃烧时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ(b0),则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJmol-1B.C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(
4、l)H=b kJmol-1解析ag乙炔(C2H2)气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ(b0),则生成4mol二氧化碳气体放出4bkJ的热量,故A正确;该反应为放热反应,焓变应小于0,故B错误;反应的焓变与反应物的计量数对应关系不正确,反应的焓变应为H=-4bkJmol-1,故C错误;热化学反应方程式中H的符号与数值均不正确,故D错误。答案A4.含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,正确表示该反应的热化学方程式是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+28.7 kJmol-1B.NaOH(a
5、q)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-28.7 kJmol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJmol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJmol-1解析含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出57.4kJ的热量,D项正确。答案D5.含 11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量,下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A.KOH
6、(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-11.46 kJmol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJC.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OH=-114.6 kJmol-1D.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1解析A项,化学计量数与H不对应;B项,H的单位应为kJmol-1;C项,书写热化学方程式时应注明各物质的聚集状态;D项正确。答案D6.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反
7、应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OH=+Q解析根据题意醋酸逐渐凝固可得该反应是吸热反应,A项错误;吸热反应,热能转化为化学能,B项正确;吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量,C项错误;热化学方程式要标出物质的状态,反应热需要标单位,D项错误。答案B7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,又知电解质的电离是吸
8、热过程。向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中分别加入下列物质:稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应时的焓变分别为H1、H2、H3,则H1、H2、H3的关系是()A.H1H2H3B.H1H3H2D.H1H3H2解析因为稀醋酸是弱酸,电离时吸热,浓硫酸溶于水时会放出较多热量,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放热反应中焓变为负值,则H2H3H1,因而选D。答案D8.用50 mL 0.50 molL-1盐酸和50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为23.4 ,反应后溶液的比热容为4.18 Jg-1-1,盐
9、酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm-3,则中和反应生成1 mol水时放热()A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ解析代入公式H=-0.418(t2-t1)0.025kJmol-1-55.2kJmol-1。答案A9.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量。(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 367 kJ的热量。(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s)
10、,放出1 669.8 kJ的热量。(4)18 g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量。解析书写热化学方程式时,要注意反应热与化学计量数是否对应。放热时H0。答案(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-1 411 kJmol-1(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 367 kJmol-1(3)2Al(s)+32O2(g)Al2O3(s)H=-1 669.8 kJmol-1(4)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)H=-2 804 kJmol-110.
11、如图所示,写出对应反应的热化学方程式,并回答问题。()放热反应()吸热反应(1)写出反应过程()的热化学方程式:。(2)写出反应过程()的热化学方程式:。(3)Q1与Q2的关系:Q1(填“”“”或“=”)Q2。解析由图示数据可知,反应()的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)H=-Q1kJmol-1,反应()的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)H=+Q2kJmol-1。反应()的反应物和反应()的生成物以及反应()的生成物和反应()的反应物,物质及其状态均相同,故反应热的绝对值相等,符号相反。答案(1)A2(g)+B2(g)C(g)H=-Q1 kJmol-1(2)C(g)A2
12、(g)+B2(g)H=+Q2 kJmol-1(3)=能力提升11.将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析从图中曲线可以看出,温度为22时,V1=5,则V2=45,此时已经开始发生中和反应,所以22不是做该实验时的环境温度,A错;由曲线可知,随V1的增大,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,
13、B正确;当V1=30时对应温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)=30mL1.00molL-1(50-30) mL=1.50molL-1,C错;该实验不能证明有水生成的反应都是放热反应,D错。答案B12.根据下图所给信息,得出的结论正确的是()A.48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2(s)H=-393.5 kJmol-1解析48g碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出的热量为1574kJ,A项错
14、误;根据图像可知C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5kJmol-1,故2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0kJmol-1,B项正确;根据图像可知CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0kJmol-1,故2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJmol-1,C项错误;根据图像可知C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1,D项错误。答案B13.在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)H=-890.31 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)
15、H=-566 kJmol-1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.96 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为()A.12B.13C.23D.32解析设燃烧后共生成CO2的物质的量为x,混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b。石灰水过量时只生成碳酸钙,据CaCO3CO2得x=0.5mol,则:a+b=0.5mol890.31kJmol-1a+283kJmol-1b=262.96kJ解得a0.2mol,b0.3mol,ab=23。答案C14.某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 m
16、olL-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(设中和热对应的焓变H=57.3 kJmol-1):。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)
17、/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1-1。则中和热H=(取小数点后一位小数)。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案.(1)5.0(2)abe.(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1(2)4.0-53.5 kJmol-1acd
