1、第二课时元素周期律课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、粒子半径的大小比较1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.原子序数越大,原子半径越大解析由于同周期主族元素原子半径逐渐减小,故第A族的原子半径不一定比上一周期第A族元素原子半径大,如r(Li)r(S)r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子和原子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径原子半径阳离子半径,C正确;随着原子序数的增大,原子半径不
2、是一直增大,而是周期性变化,D错误。答案C2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.两种原子的电子排布图为:和C.3s能级上填有2个电子的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p轨道上有一个未成对电子的原子与3p轨道上半充满的原子解析A项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D中前者为Al原子或Cl原子后者为P原子,原子半径可能前
3、者大也可能后者大。答案D定向巩固二、电离能及其应用3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大解析钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的活泼性强于钠,A正确;同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于全充满、半充满、全空状态时,原子为较稳定
4、状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故第A族元素的第一电离能大于第A族元素,第A族元素的第一电离能大于第A族元素,B错误;最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,再失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素来说,原子失去电子个数越多,其失电子能力越弱,所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大,D正确。答案B4.在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A.I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)B.I1(N)I1(O)I1(B)I1(C)C.I1(N)I1(C)I1(O)I1(B)D.I1(O)I1(
5、N)I1(C)I1(B)解析同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第A族、第A族元素的第一电离能大于相邻元素,这四种第二周期元素,它们的族序数分别是:第A族、第A族、第A族、第A族,所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)I1(O)I1(C)I1(B),A正确。答案A5.周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(单位:kJmol-1)如表格所示,下列叙述正确的是()元素I1I2I3I4X522.057 324.811 856.6Y898.81 763.5814 901.621 084Z803.462 4363 672.925 116A.X的原子电子层结
6、构为1s22s1B.Y为第A族元素,其元素符号为MgC.Z的价电子数为1D.X的原子半径小于Y的原子半径解析根据电离能数据可知X的第二电离能远大于其第一电离能,这说明X应该是第A族元素。又因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素,所以X是Li,Y是Be,Z是B。Li的原子序数是3,原子电子层结构为1s22s1,A正确;Y是Be元素,B错误;B元素的价电子数是3,C错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,则X的原子半径大于Y的原子半径,D错误。答案A定向巩固三、电负性及其应用6.已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物时,X显负价、Y显正价B.第一电离能X可能小
7、于YC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmYY可知,X的非金属性强于Y的非金属性,X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,A正确;同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,由于第A族元素原子的最外层p轨道处于半充满状态,结构相对稳定,第一电离能比第A族元素原子的大,所以第一电离能X可能小于Y,B正确;根据上述推断,非金属性XY,则最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性,C错误;根据上述推断,非金属性XY,则气态氢化物的稳定性:HmYCl-S2-B.第一电离能:SiCNC.电负性:FSMgD.热稳定性:SiH4H2SH2O解析核外电子排布相同的微粒,
8、核电荷数越大,微粒半径越小,离子半径:Ca2+Cl-S2-,A错误;同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势(第A族、第A族除外),同主族从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:SiCSMg,C正确;非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,则热稳定性:SiH4H2Sr(Z)r(Y)r(X)C.第一电离能:I1(X)I1(Y)I1(Z)I1(W)D.由W与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为12解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的单质常被保存在煤油中,则W为Na元素,Y的主族序数等于其周期数的3倍,则Y为O元素,由X与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分
9、,则X为C元素,Z为F元素。元素Z(F)在元素周期表中位于第二周期第A族,故A正确;原子半径:r(Na)r(C)r(O)r(F),故B错误;根据同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势,但第A族大于第A族,第A族大于第A族,同主族从上到下,第一电离能逐渐减小,因此第一电离能:I1(F)I1(O)I1(C)I1(Na),故C错误;由Na与O组成的常见化合物Na2O,Na2O2,其阴阳离子数之比一定为12,故D正确。答案AD4.如图是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是其中的6种元素。请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示):(1)基态R原子的核外电子
10、的电子排布图为。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为;Y2-与Na+的半径大小为。(3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是;第一电离能:X(填“”或“=”)Y,其理由是。(4)以上6种元素组成的双原子分子中,最稳定单质的电子式为;HX3溶液的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为。解析由图示可知J为0族元素,由元素周期表结构可知,X、Y、Z位于第二周期,R位于第三周期,W位于第四周期,J为第五周期的Xe元素,则X为N元素、Y为O元素、Z为F元素、R为S元素、W为Br元素,以此解答。(1)R为S元素,S原子3p轨道上的电子应先占据不同轨道,核外电子的电子排布图为;(
11、2)在化合物OF2中F为-1价,则O的化合价为+2价;O2-与Na+具有相同的电子层结构,原子序数越小,对电子的束缚能力越弱,离子半径越大,故半径大小为O2-Na+;(3)非金属性越强,电负性越大,则N、O、F三种元素中,电负性由大到小的顺序是FON;非金属性越强,第一电离能越大,但N的2p轨道为半充满状态,较稳定,则N、O的第一电离能NO;(4)在这六种元素组成的双原子分子中,最稳定的单质为N2,电子式为NN;HN3溶液的酸性与醋酸相近,则HN3为弱酸,HN3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HN3+OH-N3-+H2O。答案(1)(2)+2价O2-Na+(或Na+ONN的2p轨道为半充满
12、状态,较稳定(4)NNHN3+OH-N3-+H2O5.下图是元素周期表的简略框架图。(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布,可把元素划分成5个区,不全是金属元素的区为。(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,你认为还可把氢元素放在元素周期表中的第族;有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族,请你写出支持这一观点的一个化学事实:。(3)上图中元素原子的价电子排布式分别为、。比较元素与元素的下列性质(填“”或“Al,金属性:MgAl,电负性:AlMg;第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,所以第一电离能:MgAl。(4)短周期元素最高正化合价为+7的元素应为第A族元素,氟元素无正价,所以该元素为氯元素。答案(1)s区和p区(2)A氢原子得到一个电子达到最外层2电子的稳定结构(其他合理答案如与碱金属元素一样可形成离子化合物M+H-或NaH的存在等均可)(3)3s23s23p1(4)
