1、吉林油田高级中学 2016-2017 学年度上学期期初考试 高二化学试题考试时间：90 分钟，满分：100 分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64一.单选择题（每小题只有一个选项，每题 2 分，计 40 分）1下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A.CH3COOH BC l2CNH4NO3DSO22一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）ANaOH（固体）B冰醋酸CHC l D.CH3COONa（固体）3在 0.1molL 的 CH3 COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3
2、 COOHCH3 COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少D加入少量 CH3 C OONa 固体，平衡向正反应方向移动4下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5下列各装置中都盛有 0.1 molL1 的 NaCl 溶液，放置一
3、定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()ABCD6能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化硫气体D向水中加硫酸钠晶体7在 25时，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH)1012mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液中的 c(H)可能等于 103C该溶液的 pH 可能为 2，可能为 12D该溶液有可能呈中性8若溶液中由水电离产生的 c(OH)11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3，Na，NO3，ClBK，Na，Cl，NO3
4、CK，Na，Cl，AlO2DK，NH4+，SO24，NO39下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.不纯的铁在潮湿的空气中生锈D.镀锌铁比较耐用10在常温下，下列各组溶液的 c(H)一定等于 1107mol/L 的是()A将 pH5 的 CH3C OOH 溶液稀释 100 倍B0.05mol/L H2SO4 与 0.10mol/L NaOH 溶液以等体积混合CpH2 的盐酸和 pH12 的氨水两种溶液以等体积混合DpH1 的 H2SO4 与 0.10mol/L 的 Ba(OH)2 溶液以等体积混合11常温下 0.1molL1 醋酸溶
5、液的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2molL1 盐酸D提高溶液的温度12我国第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，依据掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，铜芯应做()A阴极B阳极C正极D负极13下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中 c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3 的电离常数表达式：KcHcCO23 cH2CO314已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标
6、有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是()A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极15下列实验操作和数据记录都正确的是()A用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mLB用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH 溶液 20.50 mLC用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 盐酸D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.216钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe217pH1 的两种酸溶
7、液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若 a4，则 A、B 都是弱酸稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等ABCD18电解 CuSO4 溶液时，若要达到以下三点要求：阳极质量减少；阴极质量增加；溶液中 c(Cu2)不变。可选用的电极是()A纯铜作阳极，含 Zn、Ag 的铜合金作阴极B含 Zn、Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极19下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离 电
8、泳 电解 电镀 电化学腐蚀ABCD全部20用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上是电解水的是()ANaOHBNaClCCuSO4 DCuCl2二.单选择题（每小题只有一个选项，每题 3 分，计 15 分）21以惰性电极电解 CuSO4 溶液。一段时间后取出电极，加入 9.8g Cu(OH)2 后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为()A0.1mol B0.2molC0.3mol D0.4mol22常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Fe2、NO3、SO24、NaB由水电离的 c(H)11014molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(
9、H)/c(OH)1012 的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1 的溶液中：K、ClO、SO24、SCN23已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡 Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH+ClO-。达平衡后,要使 HClO 浓度增大,可加入()A.盐酸B.Na2CO3C.SO2D.NaOH24常温下，向盛有 1 L 0.1 molL1 NaHSO4 溶液的烧杯中不断滴加 0.05 molL1 的 Ba(OH)2 溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol)与溶液 pH 的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是()AA 点时 pH1B恰好完全沉淀时 Ba(O
10、H)2 的体积为 2 LCB 点时，溶液中的离子浓度关系为 c(Na)c(SO24)c(H)c(OH)DC 点时 pH1425下图是 CO2电催化还原为 CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是()A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为 CO28H8e=CH42H2OC一段时间后，池中 n(KHCO3)不变D一段时间后，池中溶液的 pH 一定减小三 填空题（共 45 分）26（9 分）.某温度下，Kw1012。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_g 的 NaOH 固体，并加水至 1 L，才能使溶液中水电离产生的 H、OH的浓度乘积即：c(H)水c(OH)水1022。(2)若
11、保持温度不变，向水中通入的 HCl 气体恰好使溶液中 c(H)/c(OH)1010，则此时水电离的 c(OH)_molL1。(3)若保持温度不变，某溶液中 c(H)为 1107molL1，则该溶液显_性(选填“酸”、“碱”或“中”)。.NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH)熔融的 KCl NaOH 溶液请用以上物质回答下列问题(填序号)。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。27、（10 分）已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则 25时水的电离平衡曲线应
12、为（填“A”或“B”），请说明理由（2）25时，将 PH=11 的 NaOH 溶液与 PH=4的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 PH=10，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为（3）95时，若 10 体积 PH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 PH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 PH1 与强碱的 PH2 之间应满足的关系是（4）曲线 B 对应温度下，PH=2 的某 HA 溶液和 PH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 PH=5。请分析其原因：28.（12 分）.如图装置所示,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积
13、和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F 极附近呈红色。请回答:(1)A 极是电源的 ,一段时间后,甲中溶液的PH （填增大 减小或不变），丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅,Y 极附近的颜色逐渐变深,这表明 在电场作用下向 Y 极移动。(2)若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为。(3)现用丙装置给铜件镀银,则 H 应是 ,电镀液是 溶液。.某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解 K2SO4溶液。该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_(填“”“”或“”)通过阳离
14、子交换膜的离子数；图中 a、b、c、d 分别表示有关溶液的 pH，则 a、b、c、d 由小到大的顺序为_；29.（14 分）.某学生用 0.100mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完
15、成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（3）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。（5）实验数据如下所示：计算未知盐酸的浓度（数据精确到 0.001）。实验编号待测 HCl 溶液的体积L滴入 KOH 溶液的体积L120.0021.95220.0023.05320.0022.95吉林油田高级中学 2016-2017 学年度上学期期初考试 12345678910DD
16、ACDCCBAB11121314151617181920BABBCCABA2122232425DCC26：.(1)4(2)1011(3)碱.27、（1）A；水的电离是吸热过程，温度低，电离程度小，c（H+）、c(OH-)小（2）2:9（3）a+b=13 或 PH1+PH2=13（4）曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 10-12，HA 为弱酸，HA 和 NaOH 中和后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H+,使溶液 PH=528.答案:.(1)正极 减小 Fe(OH)3 胶粒(2)1222 (3)铜件 AgNO3.2H2O4e=O24H(写 4OH4e=2H2OO2也可)bacd 29.（1）BDCEAF （2）偏大（3）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色。（4）偏大（5）0.115molL1
