1、2015-2016学年广东省深圳市明德外语实验学校高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有1个选项符合题意）1为了保护环境，下列做法不可取的是（）开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器ABCD2下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀3下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准
2、状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化4化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ热量B该反应热H=+（ab） kJmol1C反应物的总能量大于生成物的总能量D断裂1 mol AA键，放出a kJ能量5在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H1； C
3、aCO3（s）CaO（s）+CO2 （g）H2CC（s）+O2（g）CO（g）H1； C（s）+O2（g）CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H26在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH
4、3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol7温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dm+np8如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积9下列情况下，反应速率
5、相同的是（）A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应10在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）AD的质量不再改变B各组分的浓度不再改变C反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD单位时
6、间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应11有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（）ACu是原电池的负极BAl是原电池的负极C电子由Al沿导线流向铜D铝片上的电极反应式为：Al3eAL3+12已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出
7、的热量小于57.3 kJ13微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极CZn是正极，Ag2O是负极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14如图表示可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是（）A升高温度，同时加压B减小压强，同时降温C
8、增大反应物的浓度，使用催化剂D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度15下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD16对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD17在一密闭容器中有如下反
9、应：aX（g）+bY（g）nW（g）；H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+bnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na+bC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H018在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（mol/L）
10、6322c（B）/（mol/L）53.533c（C）/（mol/L）12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2A+B2CD在t2t3内A的平均反应速率为：mol/（Ls）二、填空题：19某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转请回答下列问题：（1）甲装置的名称是；乙装置的名称是；Zn为极；Pt为极（2）写出电极反应式：Cu极；C极（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色（填“变深”、“变浅”或“无变化”）（4）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，
11、电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将20已知：下列两个热化学方程式：Fe（s）+O2（g）FeO（s）DH=272.0KJ/mol2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）DH=1675.7KJ/mol则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是21已知：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.6kJmol1，2NO（g）+O22NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 的H=22t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3
12、A（g）+B（g）xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为（2）x=；平衡常数K=（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B
13、）、n（C）之间应该满足的关系式为23铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）H=a kJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=b kJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=kJmol1（用含a、b的代数式表示）Al4C3是反应过程中的中间产物Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，
14、可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H21mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 在0.5 molL1NaOH和1.0 molL1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X射线衍射谱图如下图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存
15、在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是（填化学式） （3）铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示该电池反应的化学方程式为：2015-2016学年广东省深圳市明德外语实验学校高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有1个选项符合题意）1为了保护环境，下列做法不可取的是（）开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器ABCD【考点】常见的生活环境的污染及治理【
16、专题】化学应用【分析】保护环境就是节能、减排、不产生对环境有污染的物质，只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答【解答】解：煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，也就减少了污染物的排放，符合题意故正确；现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，不符合题意故错误；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染，不符合题意故错误；废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意故正确；机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳，减少污染，故正确；
17、故选D【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】A金属在化学反应中易失电子而发生氧化反应；B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀；C不能形成原电池的金属难发生电化学腐蚀；D钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀【解答】解：A金属原子最外层电子数
18、小于4，所以在化学反应中常常容易失电子而被氧化，故A正确；B金属和其它物质之间直接发生化学反应的属于化学腐蚀，能形成原电池的属于电化学腐蚀，所以金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀，故B正确；C作原电池负极的金属易被腐蚀，纯的金属和电解质溶液不能构成原电池，所以一般难以发生电化学腐蚀，故C正确；D钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中易发生吸氧腐蚀，故D错误；故选D【点评】本题考查了金属的腐蚀，明确金属腐蚀的原因即可解答，难度不大3下列说法正确的是（）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能
19、量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；B、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；C、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；【解答】解：A、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故A错误；B、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故B错误；C、据能量守
20、恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单4化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ热量B该反应热H=+（ab） kJmol1C反应物的总能量大于生成物的总能量D断裂1 mol AA键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1m
21、olB2反应生成2molAB；B、该反应为吸热反应，根据焓变的含义分析；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（ab） kJ热量，故A错误；B、该反应为吸热反应，反应热H=+（ab） kJmol1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热H=反应物能量总和生成物能量总和，题目较简单5在同温同
22、压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H1； CaCO3（s）CaO（s）+CO2 （g）H2CC（s）+O2（g）CO（g）H1； C（s）+O2（g）CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H2【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；B、前者为放热反应，后者为吸热反应；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；D、化学反应方程式的系数加倍
23、，焓变数值加倍【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故H1H2，故A错误；B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10； CaCO3（s）CaO（s）+CO2 （g）H20，故H1H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值，故H1H2，故C正确；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，H1=2H2，H1H2，故D错误故选：C【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较
24、简单6在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据
25、热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数
26、值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故D错误；故选B【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点7温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dm+np【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】若将混合气体的体积压缩到原来
27、的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，结合平衡移动特点解答该题【解答】解：A将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，故D错误故选A【点评】本题考查化学平衡移动的判断，题目难度中
28、等，注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键8如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的
29、转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键9下列情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1 mol/L HCl和
30、0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A氢离子浓度相同；B接触面积不同；C醋酸为弱酸，氢离子浓度不同；D反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行【解答】解：A因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；BZn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误
31、；D反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误故选A【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大10在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）AD的质量不再改变B各组分的浓度不再改变C反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征
32、解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、D的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、反应速率A：B：C：D=m：n：p：q，而不是不变，故C错误；D、单位时间内m mol A断键等效于p mol C形成，同时p mol C也断键发生反应，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判
33、断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为011有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（）ACu是原电池的负极BAl是原电池的负极C电子由Al沿导线流向铜D铝片上的电极反应式为：Al3eAL3+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上是得电子的还原反应【解答】解：A、铜、铝、浓硝酸构成的原电池中，金属铝遇到浓硝酸会发生钝化，所以金属铜是负极，金属铝是正极，故A正确；B、以金属铜是负极，金属铝是正极，故B错误；C、电子从负极流向
34、正极，即从铜流向铝，故C错误；D、铝是正极，该电极上金属不会反应，是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查学生原电池的构成条件以及工作原理的应用知识，注意金属铝常温下遇到浓硝酸会发生钝化的知识是关键，难度中等12已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，
35、放出的热量小于57.3 kJ【考点】反应热和焓变【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程【解答】解：A、由反应可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；B、反应热包含符号，的反应热为221 kJ/mol，故B错误；C、稀的强酸、强碱的中
36、和热为H=57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确，故选D【点评】本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大13微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B使用过程中，电
37、子由Ag20极经外电路流向Zn极CZn是正极，Ag2O是负极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该装置为原电池，根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应【解答】解：A根据电极反应式知，锌作负极，负极的电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故A正确；B锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；C根据电极反应式知，锌失电子作负极，氧化银得电子作正极
38、，故C错误；D根据电极反应式知，负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；故选A【点评】本题考查原电池原理，会根据得失电子判断正负极是解本题的关键，结合氧化还原反应原理分析，题目难度不大14如图表示可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是（）A升高温度，同时加压B减小压强，同时降温C增大反应物的浓度，使用催化剂D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A升高温度，增大加压，正逆反应速率均增大，据此判断；B
39、减小压强，同时降温，正逆反应速率均减小，据此判断；C使用催化剂加快反应速率，据此判断；D增大反应物浓度，正反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小，据此判断【解答】解：A升高温度，增大加压，正逆反应速率均增大，图中逆反应速率减小，与图不符，故A错误；B减小压强，同时降温，正逆反应速率均减小，图中正反应速率增大，与图不符，故B错误；C使用催化剂加快反应速率，图中逆反应速率减小，与图不符，故C错误；D增大反应物浓度，正反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小，图中正反应速率增大，逆反应速率减小，与图相符，故D正确；故选D【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，难度不大，应注意图中正逆反应
40、速率的变化趋势15下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】C为纯固体，增加C的量，平衡不移动；增大N2的浓度，促进氢气的转化，本身的转化率减小；反应为气体体积不变时，改
41、变压强，平衡不移动；恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，平衡可能发生移动【解答】解：反应中C为纯固体，增加C的量，平衡不移动，故错误；增大N2的浓度，促进氢气的转化，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故错误；若反应前后气体的化学计量数之和相等，则气体体积不变时，改变压强，平衡不移动，故错误；恒压反应器中充入稀有气体，相当于减小压强，对反应前后气体的化学计量数之和相等的反应平衡不移动，对反应前后气体的化学计量数之和不等的反应，平衡发生移动，故错误；故选D【点评】本题考查化学平衡的影响因素，熟悉浓度、压强对反应的影响即可解答，注意把握反应中物质的状态及化学计量数的关系，题目难度中等1
42、6对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的影响因素【专题】图像图表题【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡
43、向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示
44、反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大17在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g）；H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+bnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，na+bC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】图可能
45、是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2P1，a+bn；如是温度，应为T2T1，H0；图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1P2，a+bn；如是温度，应为T1T2，H0以此解答该题【解答】解：A图如是压强对反应的影响，则P2P1，增大压强，（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+bn，故A正确；B图如是压强对反应的影响，则P1P2，增大压强，（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，故B错误；C图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，
46、故C正确；D图如是温度对反应的影响，应有T1T2，升高温度，（W）增大，平衡向正反应方向移动，则H0，故D错误；故选AC【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析18在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（mol/L）6322c（B）/（mol/L）53.533c（C）/（mol/L）12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2A+B2CD在t2t3内A的平均反应速
47、率为：mol/（Ls）【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的调控作用【专题】化学平衡专题【分析】A、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；B、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC；C、发生的反应为：2A+BC；D、根据公式求算A的反应速率【解答】解：A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；B、根据表中的数据，t1t2，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+BC，反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的
48、大于B，故B错误；C、由于ABC的反应方程式为：2A+BC，故C错误；D、反应速率等于浓度变化比时间，t2到t3，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3t2），故A的平均反应速率为：mol/（Ls），故D正确；故选：D【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应方程式的求算，注意得到了平衡状态，反应没有停止，难度中等二、填空题：19某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转请回答下列问题：（1）甲装置的名称是原电池；乙装置的名称是电解池；Zn为负极；Pt为阳极（2）写出电极反应式：Cu极2H+2e=H2；C极Cu2+2e=Cu（3）若乙中
49、溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色无变化（填“变深”、“变浅”或“无变化”）（4）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将增大【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）根据构成原电池的条件知：甲装置为铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极；乙装置为电解池，与正极相连的为阳极；（2）Cu极上氢离子得电子；C极上铜离子得电子；（3）根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，根据电子守恒计算乙中产生的固体和气体；
50、（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，则为电镀池，根据电镀原理分析；（5）甲中反应消耗氢离子，乙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠；（6）电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上是电解的水，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠和水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可【解答】解：（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸和闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，则乙装置为电解池，C极与负极相连为阴极，Pt极与正极相连为阳极；故答案为：原电池；电解池；负；阳；（2）甲装置为原电池，Cu极为
51、正极，正极上氢离子得电子，正极上的反应为：2H+2e=H2，乙装置为电解池，C极与负极相连为阴极，阴极上铜离子得电子，则电极反应为Cu2+2e=Cu；故答案为：2H+2e=H2；Cu2+2e=Cu；（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，则为电镀池，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质，则溶液中铜离子的浓度不变，所以溶液的颜色不变；故答案为：无变化；（4）甲中发生的反应为Zn与氢离子的反应，反应消耗氢离子，则pH增大，乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则乙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大；故答案为：增大；增大【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确判
52、断原电池和电解池是解本题关键，根据离子的放电顺序、串联电路中转移电子相等来分析解答，难度中等20已知：下列两个热化学方程式：Fe（s）+O2（g）FeO（s）DH=272.0KJ/mol2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）DH=1675.7KJ/mol则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）Al2O3（s）+3Fe（s）DH=859.7KJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式【解答】解：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H=272.0kJmol12
53、Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H=1675.7kJmol1将方程式3得2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJmol1，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJmol1【点评】本题考查了盖斯定律，根据题给方程式进行整合得出目标方程式，反应热进行相应的改变，难度不大21已知：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.6kJmol1，2NO（g）+O22NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 的H=41.8kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关
54、反应热的计算【分析】根据盖斯定律来分析计算：一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的【解答】解：已知：2SO2（g）+O22SO3（g）H=196.6kJmol1， 2NO（g）+O22NO2（g）H=113.0kJmol1根据盖斯定律可知：将可得：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8 kJmol1故答案为：41.8 kJmol1【点评】本题考查了盖斯定律的应用和学生的运算能力，难度不大，属于基础型题目22t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）2min时反应达到平衡状态（温
55、度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/Lmin（2）x=4；平衡常数K=（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）CA向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=0.8+0.2amol（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间
56、应该满足的关系式为n（A）=3n（B），n（C）0或n（A）+n（C）=3n（B）+n（C）【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；等效平衡【专题】化学平衡专题【分析】（1）依据化学反应速率的概念分析计算；（2）依据平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；（3）恒温恒容容器中加入氦气是惰性气体，增大体系压强，各气体分压不变，平衡不变；（4）反应前后气体体积不变，加入C增大压强，平衡不动；反应物的转化率不变，依据（2）计算得到；（5）依据化学反应达到平衡时“等量等效”的方法分析计算满足的关系【解答】解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/
57、L，依据化学反应速率概念计算得到：C的反应速率=0.2mol/Lmin，故答案为：0.2mol/Lmin；（2）t时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L物质的量为0.8mol， 3A（g）+B（g）xC（g），起始量（mol） 3 1 0变化量（mol） 0.6 0.2 0.8平衡量（mol） 2.4 0.8 0.81：x=0.2：0.8=1：4，x=4平衡浓度c（A）=1.2mol/L，c（B）=0.4mol/L，
58、c（C）=0.4mol/L平衡常数K=；故答案为：4；（3）恒温恒容容器中加入氦气是惰性气体，增大体系压强，各气体分压不变，平衡不变，故答案为：C；（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t时达到新的平衡，反应前后气体体积不变，加入C增大压强，平衡不动；反应物的转化率不变，加入amolC，相当于AB的起始量为amol， amol，依据（2）可知AB的转化率为20%，B反应物质的量a20%=0.05amol，生成C0.2amol，则此时B的物质的量为n（B）=0.8+0.2a；故答案为：0.8+0.2a；（5）在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，
59、起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C），转化为起始量和原平衡相同； 3A（g）+B（g）4C（g） 3 1 0 n（A） n（B） n（C）n（A）+n（C） n（B）+n（C） 0n（A）+n（C）=3 n（B）+n（C）=1n（A）=3n（B），n（C）0或n（A）+n（C）=3n（B）+n（C）故答案为：n（A）=3n（B），n（C）0或n（A）+n（C）=3n（B）+n（C）【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，影响平衡因素的理解应用，等效平衡的计算判断，题目难度中等23铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛（1）真空碳热还原氯化法可实现
60、由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）H=a kJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=b kJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=a+bkJmol1（用含a、b的代数式表示）Al4C3是反应过程中的中间产物Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件
61、下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化 在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H21mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol 在0.5 molL1NaOH和1.0 molL1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X射线衍射谱图如下图所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）在上述Na
62、OH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是Al（填化学式） （3）铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；合金的概念及其重要应用【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）将两个方程式相加即得目标方程式，焓变相应的改变；含氢量最高的烃为CH4，再根据反应物、生成物结合原子守恒写出反应方程式；（2）镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；释放出的H2 包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；根据衍射图确定
63、产生氢气的主要物质，第一个衍射图中铝的量较少，第二个衍射图中铝的量较多；（3）该原电池中，铝易失去电子作负极，则银是正极，负极上铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正极上氧化银得电子生成银，据此写出电池反应式【解答】解：（1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），对应的H=（a+b）kJmol1，故答案为：a+b；含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4，再由铝原子守恒，4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1：12参加反应，故该反应方程式为：Al4C3+12HCl=4
64、AlCl3+3CH4，故答案为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4；（2）镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg Al被空气氧化；1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12）mol=52mol，故答案为：52mol；镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知，在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝，故答案为：Al；（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，故答案为：2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O；【点评】本题以铝为题材，考查盖斯定律、铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，电极反应式的书写是易错点，难度较大2016年2月21日
