1、山东省烟台市20132014学年度上学期期末统考高三化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第卷（选择题 共48分）116小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一B运载火箭升空的动力主要来自化学能C“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非金属材料2下列与有机物相关的说法正确的是A正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键B酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒
2、剂C地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同D淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解3下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O34下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D强电解质水溶液中能否完全电离5下列说法正确的是A氧化剂得电子数越多其氧化能力越强 B发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应C常温下所有的吸热反应都不能自发进行 D两种难溶
3、物溶解度小的物质其Ksp一定也小【答案】B【解析】6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NAB标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC在0.1 molL1的醋酸溶液中，所含H的个数小于0.1NAD室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA7下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是ApH0的溶液中：、Fe3、Cl B明矾溶液中：Na、Mg2、C氢氧化铁胶体中：H、K、Cl、S2 D使酚酞变红的溶液中：Na、Ba2、Cl、【答案】A【解析】试题分析：A.在指定条件下离子之间不会发生任何变化。正确
4、。B.Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2.不能大量共存。错误。C. 2H+S2=H2S;Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O; 2Fe(OH)3+6H+S2-=Fe2+6H2O+S.不能大量共存。错误。D. Ba2+ SO32-=BaSO3.不能大量共存。错误。考点：考查离子在指定分散系中能否大量共存的知识。8下列说法错误的是A浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrDSiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应9下列实验操作中正确的是A图甲所示，可得到干燥的氢气B图
5、乙所示，可以验证氯气的漂白性C图丙所示，可以验证SO2的漂白性D图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO210下列叙述正确的是A配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用托盘天平称取NaCl固体5.85 gB稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌C滴瓶中的滴管使用时，加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶D测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸，测得的pH偏大11下列离子方程式正确的是A用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：FeFe32Fe2B实验室制取NO2：Cu4H2Cu22NO22H2OC硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HBa2OHBaSO4H2OD向氯化铝溶液
6、通足量氨气：Al34NH34H2O4Al(OH)412已知可逆反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为A增大压强B升高温度C增大CO的浓度D分离出CO2度。CO的转化率反而降低。错误。DCO2是生成物，分离出CO2也就是减小生成物的浓度，减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动，可以使更多的CO发生反应，所以CO的转化率提高。正确。考点：考查外界条件对化学平衡的影响及提高反应物转化率的措施。13下列说法正确的是A将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na)c(Cl-)B1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 m
7、ol Na2O2固体中含有的离子总数C80的纯水的pH大于25的纯水的pHD等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数14四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是AM元素一定为金属元素BX元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱DZ元素与氢元素一定能形成原子个数比为11的共价化合物属性最强，为F，所以它与H形成原子个数比为11的化合物HF为共价化合物。最强。考点：考查元素的推断及元素与化合物的性质的知识。15在密闭容器中进行反应M(g)N(g) Y(g)2Z
8、(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是A正反应为放热反应，Z是气体B正反应为放热反应，Z是固体或液体C正反应为吸热反应，Z是气体D正反应为吸热反应，Z是固体或液体16用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素CO(NH2)2氧化成N2排出，则下列说法错误的是A电源的正极为bB尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)23Cl2H2ON2CO26HClC电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g第卷（非选择题 共52分）17（12分）能源的开发、利用
9、与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1CO(g)l/2O2(g)CO2(g)Hb kJmol1 C(石墨)O2(g)CO2(g)Hc kJmol1则反应4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)的焓变H kJmol1。依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号)。AC(s)CO2(g)2CO(g)H0 BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H0C2H2O(l)2H2(g)O2(g)H0 DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(
10、l)H0若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为 。氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。（1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 。（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。A正(N2)逆(NH3) B各物质的物质的量相等C混合气体的物质的量不再变化D混合气体的密度不再变化下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系。其中表示平衡混
11、合物中的NH3的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。温度为T时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为 。【答案】. 6c6b2a . D O24H+4e=2H2O .（1）2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJ/mol （2） C t2t3 升高温度 (mol/L)-218. （13分）由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。请回答下列问题：（1）若E气体是
12、大气污染物，F是一元强酸。写出EF反应的化学方程式： 。现有25时0.1 molL1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 molL1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。在常温下，向V1 L pHa的A的水溶液中加入V2 L pHb的盐酸，且ab14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl V2（填“”、“”、“”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH 。（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。B所含元素在周期表中的位置 。写出氧化铁与C反应的化学方程式： ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物
13、F，F的Ksp2.8109。现将该沉淀放入0.1 molL1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 。考点：考查元素、化合物的推断、离子浓度的比较、影响溶度积常数的因素及离子浓度的计算等知识。充电19（13分）某蓄电池反应为NiO2Fe2H2O 放电 Fe(OH)2Ni(OH)2。（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海
14、水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。 。（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是 ，乙同学认为应将方案中的pH调节
15、到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。【答案】（1）C 0.4NA 或2.4081023（2）负（3）AlAl3+3e- Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2（4）正 将Fe2+氧化为Fe3+ 不正确 因同时会使Cu2+生成沉淀而除去20. （14分）易溶于水的三草酸合铁（）酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：请回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H2S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是 。（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 。若要从溶液中得到绿矾F
16、eSO47H2O，必须进行的实验操作是 （按顺序填写）。a过滤洗涤b蒸发浓缩c冷却结晶d灼烧e干燥（3）该晶体盐在110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。分解得到的气体产物用如下装置进行实验装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为 。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为 。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是 。分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。【甲】a g样品溶液得固体b g【乙】a g样品量气测得气体体积Va mL【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 molL1酸性KMnO4溶液Vb mL你认为以上方案中 无法确定样品的组成，理由是 。
