1、理综调研（化学部分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能8设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A常温常压下，32gO2 、O3的混合物含有2NA个氧原子B6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NAD标准状
2、况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA 9短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是A含Y元素的盐溶液可呈碱性 BX和W形成的化合物可含非极性共价键CY单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 DW的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性10实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是 A可用装置甲制取氯气 B可用装置乙制取氨气C可用装置丙制取并检验乙炔 D可用装置丁制得金属锰 11常温下，下列各组离
3、子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO32-BpH1的溶液中：K、Al3、SO42-、FC与镁反应生成氢气的溶液中：Na、Ba2、NO3、ClD01mol/L的NaHCO3溶液中：NH4、Mg2+、Br-、AlO212已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是A外电路电子从B极移向A极B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小DA极电极反应式为：CH3COOH - 8e+ 2H2O = 2CO2 + 8H+13溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示,已知AG =lg，室温下将0.01molLl盐酸逐滴滴入2
4、0.00mL 0.01 molLl氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是A室温下，0.01 molLl盐酸的AG=12BM点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl）CM点加入盐酸的体积大于20.00 mLDM点以后NH4+的水解程度逐渐增大26.(14分)海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _。 （2）目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极
5、室，其作用是_，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_。 制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，其原因是_。（3）苦卤中先通入Cl2置换出Br2 ，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，其理由是_，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_；最后再用H2SO4处理得到Br2 ，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_方法得到单质Br2。 27(15分) . 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:
6、 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H (CO结构式为CO)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：则H _，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q _ H 的数值(填“”、“”或“”)。 .电化学降解NO3-的原理如右图所示。 电源 A 极为_(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_g。 .已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g) N2O4(g) H”、“”或“NCH（2分）（3）分子晶体（2分）；配位键（2分）（4）3种（2分） ；BC（2分）LaNi5（2分） ； （2分）36.【答案】（1）碳碳双键、溴原子（2分）（2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2分）（4）b （2分）HOH+(2n-1)H2O（5）（3分） （6）6（2分） （2分）