1、林亭口高中2016-2017学年第二次质量调查高三化学测试卷 （2016年10月）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是2、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3、 下列叙述正确的是A 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液浊液胶体C 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D 失电子的反应物在反
2、应中作还原化剂，反应中被氧化4、 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是硅是构成岩石和许多矿物的基本元素制造光导纤维的主要原料是Si水玻璃可用作制备木材防火剂的原料制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂A. B. C. D.全部5、化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A.明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁
3、燃料6、 下列可用来区别SO2和CO2气体的是澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾品红溶液 氯化钡.A. B. C. D.7、 下列说法不正确的是A. 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.1 mol电子发生了转移B. FeCl2溶液与NaOH溶液混合,利用此反应可检验Fe2+C. 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:28、 下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A. Na2CO3溶液与HCl溶液 B.AlCl3溶液与NaOH溶液C.KAlO2溶液与HCl溶液 D
4、.Na2SiO3溶液与HCl溶液9、下列离子方程式书写正确的是A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHBFeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OCCl2和水反应：Cl2 + H2O =2 H+Cl- + ClO-D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H+H2O2I2+2H2O10、 下列叙述中，正确的是A 在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法.B 浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体C FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D 用惰性电极分别电
5、解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg11、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中过量氨水溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B.只有 C.只有 D.只有12、经氯气消毒的自来水,若用于配置以下溶液:NaOHAgNO3Na2CO3FeSO4KINaClNa2SO3不会使配置的溶液变质的是A.全部B.C.D.13、下列物质氢氟酸浓硫酸烧碱溶液Na2CO3固体硝酸石灰石,其中在一定条件下能与SiO2反应的有A. B.全部
6、C. D.13、下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气B除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤14、 下列叙述正确的是A. 周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高B. 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量Ba（OH)2溶液,能鉴别这两种物质C. 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液不褪色。D. .向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-15
7、、 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:FeCl3;Fe2O3;Cu(NO3)2;KCl,铜粉溶解的是A.只有或 B.只有或或C.只有或或 D.上述任意一种16、 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O下列判断合理的是A.中Fe(NO3)x的为2 B.反应中每生成0.1mol还原产物,就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只作氧化剂 D.磁性氧化铁中的铁元素部分被氧化17、 下列各组离子在给定条件下不能大量共存的是在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+
8、、Ca2+、I-有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-在c(H+)=1.010-1mol-L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3- 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-.A. B. C. D.全部18、能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+2Fe2+=2Fe3+S+2H+B.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H+2NO3=3Fe2+4H2O+2NOC.向AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O
9、D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba+OH+HSO4-=BaSO4+H2O19、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe-2e-Fe2+C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-Ni2O3+3H2O20、下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- B.在酸性高锰酸钾溶液
10、中:C.的溶液中:Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-D.水电离出的的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-21、 下列离子方程式正确的是A、过氧化钠与水反应: 2O22-+2H2O=O2+4OH-B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OC.向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D.次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO4
11、2-+3Cl-+H2O+4H+ 22、 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B. 用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O23、下列说法中正确的是A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.将Fe(
12、OH)3放入表面皿中,加入足量盐酸,将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥24、取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 25、 有关下列离子方程式的说法正确的是A 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液
13、并加热： NH4+ +OH-NH3+H2OB 向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32C FeBr2与足量的Cl2反应为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O26、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL-1KNO3溶液：H、Fe2、SCN-、SO42B中性溶液：Fe3、K、Cl、SO42Cc（H）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2、
14、NO3、ClDc(ClO-)=1.0molL-1的溶液：Na、SO32、S2、SO4227、 海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中表现还原性 B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子 D.1mol Br2在反应中得到2mol电子28、将放入0.1溶液中,反应一段时间后取出片,溶液中与的物质的量浓度之比为2:3,则反应后溶液中与的物质的量之比为A.3:2 B.4:3 C.3:8 D.3:429、400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol
15、Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)A.0.4molL-1 B.0.6molL-1 C.0.8molL-1 D.1.0molL-1二、非选择题30、 下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应是置换反应,反应均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。1.C的化学式,C与足量盐酸反应的离子方程式 ;2.反应化学方程式 ; E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式 ;3.G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对
16、应离子反应方程式 ;4.纯净G的溶液中金属阳离子检验方法 ; 向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是 ；反应的化学方程式为 5、 F与氢氧化钠反应的化学方程式为 31、 已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。1.写出下列各物质的化学式:X、Y、C。2.反应的化学方程式为 ,反应的离子方程式为 。32、 某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉,据此回答下列问题:1.在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的化学方程式。 2.漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 3.C装置的作用是。4.家庭中使
17、用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是( )。A.食盐 B.纯碱 C.烧碱 D.食醋33、将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:1.原合金中Mg的质量 g； Al的质量 g2.盐酸的物质的量浓度 mol/L。一、 选择题答案CBDBB BCDDC DDDBC DDBBD BBCAB CDDD二、非选择题答案30答案： 1.Fe3O4,Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O2.8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3;2Al
18、+2OH-+2H2O2AlO2-+3H23.2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O4.氯化亚铁溶液亚铁离子的检验可以加入氢氧化钠溶液; 生成氢氧化亚铁白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色31答案： 1.Cl2;SO2;FeCl32.; 解析： 与硝酸酸化的溶液反应产生白色沉淀,中含;与盐酸酸化的溶液反应产生白色沉淀,中含;又根据、均为有刺激性气味的气体,且能与反应,则为,为,为,为,为。32 答案： 1.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O2.2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3.吸收多余的CI2,防止污染空气4.D33答
19、案： 1.m(Mg)=4.8g m(Al)=2.7g(计算过程见【解析】)2.4molL-1 (计算过程见【解析】) 解析： 1.由图可知,11.6 g是Mg(OH)2沉淀的质量, (19.4-11.6)g是Al(OH)3沉淀的质量。根据MgMg(OH)2可知,m(Mg) =11.6 g=4.8 g;根据 AlAl(OH)3可知,m(Al)=(19.4-11.6) g =2. 7 g。2.当K(NaOH) =160 mL 时,分别以Mg(OH)2、Al(OH)3的形式存在,此时溶液中n(Cl-) =n(Na+) =0.16 L5 mol L-1 =0.8 mol,所以c(HCl)=0.8mol/0.2=4mol L-1 。 版权所有：高考资源网()
