1、广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（十）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是()A碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯7解析：选A。A.碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，故A不正确；B.利
2、用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故B正确；C.醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸，在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性，故C正确；D.乙烯能作催熟剂，故D正确。8下列有关说法正确的是()A油脂进入体内后可直接被吸收、利用B葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应8解析：选D。A.油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故A错误；B.葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜味，故B错误；C.乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以
3、用钠来鉴别两者，故C错误；D.甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应，故D正确。9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A常温下加水稀释时c(H)/c(OH)明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO、BrB使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2OC0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na、SO、ClD0.1 mol/L NaAlO2溶液：NH、K、HCO、SO9解析：选A。A.加水稀释时c(H)/c(OH)明显增大，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存；B.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，S2O与氢离子反应生成S
4、单质和二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存；C.Fe2离子与Fe(CN)63之间反应时反应生成铁氰化亚铁沉淀，在溶液中不能大量共存；D.HCO与AlO发生相互促进水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存。10某正四面体烷的名称为三环1.1.0.0丁烷，其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是()A与环丁二烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C碳碳键键角为10928D三环1.1.0.0 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2 mol H210解析：选A。A.由结构可知，正四面体烷分子式是C4H4，环丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4个C、4个H，二者互为同分异构体，A正确；B.正四面体
5、烷类似一个正四面体，其四个顶点为4个C，两两以碳碳单键连接，剩余的键每个C连接一个H原子，4个H的位置相同，是一种高度对称的物质，则二氯代物只有一种，B错误；C.4个C形成的结构与白磷结构相似，是正四面体结构，碳碳键键角为60，C错误；D.三环1.1.0.0丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10,1 mol至少需要3 mol H2，D错误。11主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是()AX的单质是人类将太阳能转化为电
6、能的常用材料BY元素可以形成多种含氧酸CX元素在自然界中只有化合态没有游离态DW与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应产生的气体分子中只含极性键11解析：选D。根据题意可知：W为C元素，X为Si，Y为Cl，Z为Ca元素。A.单质Si为良好的半导体材料，是人类将太阳能转化为电能的常用材料，A正确；B.Cl元素含有多种化合价，可以形成多种含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正确；C.Si为亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有游离态，C正确；D.碳化钙与水反应产生乙炔(C2H2)气体，该分子中既有极性键又有非极性键，D项错误。12利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极
7、均为惰性电极)。下列说法不正确的是()Aa为负极，发生氧化反应B装置工作时，电子从c极流入b极C若b极消耗16 g O2，则Y中左侧溶液质量减轻16 gDd电极反应式为CO26H6e=CH3OHH2O12解析：选C。A.a极附近二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，故a极为负极，发生氧化反应，故A正确；B.左侧装置属于原电池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，电子从c极流向b极，故B正确；C.若b极消耗16 g O2，则反应中转移42 mol电子，则Y中左侧溶液中水放电反应生成氧气和H，即产生16 g氧气，但同时有2 mol氢离子通过交换膜进入右侧，故左侧溶液质量减轻18 g，故C错误；D.d
8、极为阴极，由二氧化碳变为甲醇，电极反应为CO26H6e=CH3OHH2O，故D正确。13向25 时，体积均为20 mL浓度均为0.1 molL1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1 molL1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY均为弱酸BKa(HY)的数量级约为106Cb点时：2c(Na)c(Y)c(HY)DV(NaOH)20 mL时，反应后的两种溶液中c(X)c(Y)13解析：选C。A.由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，则HX为强酸，故A错误；B.浓度为0.1 molL1的HY，由图可知，HY的pH等于4，则Ka(
9、HY)c(H)c(Y)/c(HY)(103103)/0.1105，故B错误；C.b点溶液中存在等浓度的HY和NaY，根据物料守恒：2c(Na)c(Y)c(HY)，故C正确；D.V(NaOH)20 mL时，两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY，NaX发生水解，所以溶液中c(X)c(Y)，故D错误；故选C。选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共43分。26(14分)钇的常见化合价为3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业
10、上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe32.13.1Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：(1)写出Na2SiO3的一种用途_。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液B氨水CCO2DHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。(3)为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节pHb发生
11、反应的离子方程式为_；检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是_。(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。解析：(1)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常用于工业黏合剂、制备硅胶、木材防火剂等；(2)周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故选B；Na2BeO2
12、与足量盐酸发生反应生成氯化铍、氯化钠和水，反应的离子方程式为BeO4H=Be22H2O；(3)三价铁离子开始沉淀到沉淀完全的pH范围为2.13.1；钇离子开始沉淀和沉淀完全的pH为6.08.2；所以使Fe3沉淀完全，须用氨水调节pHa,3.1a6.0；继续加氨水调节pHb发生反应的离子方程式为Y33NH3H2O=Y(OH)33NH；(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体产生，草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式为Y2(C2O4)3nH2OY2O33CO3CO2nH2O。答案：(1)工业黏合剂、制备硅胶、木材防火剂等(2)B
13、BeO4H=Be22H2O(3)3.16.0Y33NH3H2O=Y(OH)33NH取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3完全沉淀，反之则未完全沉淀(4) Y2(C2O4)3nH2OY2O33CO3CO2nH2O27(15分)砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2 和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式为_。步骤：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺
14、序)；M仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，取下D装置。步骤中继续通入N2的目的是_步骤：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取 25.00 mL 用0.20 molL1 Na2S2O3 标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2OI2=S4O2I。(4)Na2S2O3 标准液应装在_(填“酸式”“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是_；(5)滴定实验重复四次得到
15、数据如下：实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16 g I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_%。若Na2S2O3 标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(1)碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为SO2I22H2O=2HIH2SO4；(2)装置A是制备二氧化硫气体，装置B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气进入装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置
16、的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，接口顺序为deihgfbc；根据图示，M为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外气压，防止压强过大的作用；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收，取下D装置；(4)Na2S2O3水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液，可以使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确；(5)实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10
17、.16 g I2(已知I2过量)，n(I2)0.04 mol，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取 25.00 mL 用0.20 molL1 Na2S2O3 标准液滴定剩余I2单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2S2O3溶液的平均值 mL20.00 mL，根据2S2OI2=S4O2I，消耗碘单质物质的量n(Na2S2O3)0.020 0 L0.20 mol/L100.02 mol，剩余I2物质的量0.04 mol0.02 mol0.02 mol，即与二氧化硫反应的碘单质物质的量0.04 mol0.02
18、mol0.02 mol，消耗水为0.04 mol，土壤样品中水的含量100%7.2%；若Na2S2O3 标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低。答案：(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)deihgfbc长颈漏斗平衡内外气压，防止压强过大(3)打开弹簧夹，通入氮气将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收(4)碱式使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确(5)7.2偏低28(14分)(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备C
19、H3OH的反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO和4 mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2)_ mol/(Lmin)。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，CO的转化率为75%B5 min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2 min前v(正)v(逆)，2 min后v(正)a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(NO)c(OH)c(H)解析：(1)从反应
20、开始至达到平衡，v(CO)(1.5 mol/L)/5 min0.3 mol/(Lmin)，v(H2)2v(CO)0.6 mol/(Lmin)。A.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起(mol) 2 4 0转(mol) 1.5 3 1.5平(mol) 0.5 1 1.5达到平衡时，CO的转化率为(1.5 mol2 mol)100%75%，故A正确；B.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，5 min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；C.达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变，故C错误；D.2 min前后反应未达到平衡状态，反应正向进行，v(
21、正)v(逆)，故D错误。该条件下反应的平衡常数Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)1.5/(0.512)3。(2).根据CO的燃烧热为H283.0 kJmol1，得出CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，.H2O(l)=H2O (g)H44.0 kJmol1 ，.2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)H15.5 kJmol1，根据盖斯定律，得到2CH3OH(g)CO(g)O2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(l)，H342.5 kJmol1。2CH3OH(g)CO(g)O2(g)CH3 OCOOCH3(g)H2O(l)H3
22、42.5 kJmol1，提高CH3OCOOCH3产率，需使平衡右移，A.降低体系的温度，平衡右移，故A正确；B.压缩容器的体积，相当于增大压强，平衡右移，故B正确；C.水的浓度是个定值，故C错误；D.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故D错误；故选AB。(3)高铁电池的总反应为：3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH3Zn2K2FeO48H2O，充电时阳极上失去电子发生氧化反应，故阳极反应式为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O。(4)HNO2是弱酸，亚硝酸电离是吸热过程，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放热最多，c(NaOH)(0.02 L0.01 mol/L)/0.02
23、 L0.01 mol/L，故错误，正确；电离是吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点a点，故正确；从b点到c点，当c(NaOH)较大时，可能出现c(Na)c(OH) c(NO)c(H)，故错误；故选。答案：(1)0.6 AB3(2)342.5 kJmol1AB(3)Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O(4) (二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)X元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最大的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状
24、态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。(1)X基态原子的电子排布式为_。(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(4)Y与X可形成YX。YX的立体构型为_(用文字描述)。写出一种与YX互为等电子体的分子的化学式_。(5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物Z(NH3)4(H2O)2Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是_(写化学式)。(6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_ gcm3(列式并计算)，a位置
25、Y与b位置Z之间的距离为_pm(列式表示)。解析：根据题中信息可推知X、Y、Z分别是O、S、Zn元素。(1)基态O原子的电子排布式为1s22s22p4。(2)水分子和乙醇分子间形成氢键，H2S与乙醇分子不能形成氢键，所以水在乙醇中的溶解度大于H2S。(3)H2S分子中，S原子杂化轨道数是4，S原子轨道的杂化类型是sp3。(4)SO中S原子杂化轨道数是4，有1对孤电子对占有1个轨道，所以立体构型为三角锥形。SO的原子数是4、价电子数为26，互为等电子体的分子的化学式NCl3。(5)配合物Zn(NH3)4(H2O)2Cl2中O的非金属性大于N，O原子吸引孤电子对的能力大于N，所以Zn与H2O形成的
26、配位键弱，所以该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O。(6)S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如题图所示，根据均摊原则，该晶胞中S原子数是864、Zn原子数是4，化合物的化学式为ZnS。其晶胞边长为540.0 pm，密度为 gcm34.09 gcm3，体对角线的长度是 540 pm, a与b之间的距离为体对角线的，a位置Y与b位置Z之间的距离为 540135 pm。答案：(1)1s22s22p4(2)水分子和乙醇分子间形成氢键(3)sp3(4)三角锥形NCl3(或PCl3等N、P的三卤代物、SOCl2)(5)H2O(6)ZnS4.09 (或4.1)13536【化学选修5：有机化学基础】(1
27、5分)PET是一种制作饮料瓶的塑料。以有机物A(分子式为C9H9O2Br)合成PET及F的转化关系如图。其中D为对乙基苯甲酸，可用作液晶原料及中间体。A、C、D、E均能与NaHCO3溶液反应。请回答下列问题：(1)化合物D的分子式为_，反应的反应类型是_反应。(2)高分子化合物F的结构简式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)利用反应后的溶液，设计实验证明A分子中含有的卤素原子为溴原子的实验步骤和现象为_。(5)写出符合下列条件D的同分异构体的结构简式_。a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c苯环上的一氯代物只有一种(6)写出以乙烯为起始原料制备六元环酯的合成路线(其他试剂任选)_。
