1、7.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能8.化合物在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是A.分子中的所有原子可以处于同一平面内B.的同分异构体只有和C.均能与H2发生加成反应D.的一氯取代物和二氯取代物均只有2种9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.0.5molL-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NAB.由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22
2、NAC.标准状况下，22.4L丁烷中含有共价键的数目为13NAD.将2molN2与3molH2通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6NA10.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将铁钉放入试管中，用食盐水浸没铁钉下端验证铁的吸氧腐蚀B将SO2通入石蕊试液中证明SO2具有漂白性C用玻璃棒蘸取浓硝酸，点在pH试纸上测定浓硝酸的pHD称取2.0g烧碱固体，加入500mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度配制0.1molL-1的NaOH溶液11.短周期元素a、b、c、d的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。a的最高正价和最低负价代数和等于0；b单质可作半导体材料；d的气态氢化
3、物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是A.四种元素中b的非金属性最强 B.原子半径：cbC.最简单氢化物的稳定性：bd D.化合物bad3中存在离子键和极性键12.下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是A.Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B.CO2的固定中，每转移8mole-，生成3mol气体C.过程中电能转化为化学能D.过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li+3CO213.向一定浓度的B
4、a(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B.ab段反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)26.(14分)纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe
5、2O3Al2O3SiO2烧失量47.70%.1.60%1.77%0.041%0.0027%9.85%37.69%请回答下列问题：(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有 (回答两条即可)。(2)为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30min，测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为 。(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去 (填金属阳离子)。(4)碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程中，通入气体
6、有先后顺序，应先通入气体的化学式为 (填化学式)；碳化时发生反应的化学方程式为 。(5)把CaCO3浊液滴入1.0molL-1的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀? 。若不能，说明原因；若能，请从定量的角度简述判断依据： 。已知：Ksp(CaSO3)=1.410-7，Ksp(CaCO3)=2.810-9(6)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级： 。27.(14分)绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是 (填字母)。A.CO2、NO2均属于
7、酸性氧化物B.NO、CO均不能用排空气法收集C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中(2)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5kJmol-1；CO(g)C(s)+1/2O2(8) H2=+110.5kJmol-1；C(s)+O2(g)CO2(g) H3=-393.5kJmol-1；则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= 。(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由
8、此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是 ；若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件，则应采取的措施是 。(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氮比对污染物去除率的影响。T时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示。根据图像推测曲线转化率1表示的是 (填“CO”或“NO”)。A点时，= ，此时反应的平衡常数K= (请填写数值与单位)。(5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会
9、产生CO，有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议 (填“可行”或“不可行”)，理由是 。28.(15分)ClO2是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。.二氧化氯水溶液制备。向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O42H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在6080，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。回答下列
10、问题：(1)装置A用水浴加热的优点是 ；装置A中水浴温度不宜低于60也不宜高于80，其原因是 。(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为 。(3)装置B的水中需放入冰块的目的是 ，装置C的作用是 .设计实验验证ClO2的氧化性。(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是 。(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是 。(6)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为 。35.化学-物质结构与性质(15分)2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气
11、，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。(1)N元素原子核外电子云的形状有 种；基态铜原子的价电子排布式为 ，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为 。(2)N和O中第一电离能较大的元素是 ；SO42-的空间构型是 。(3)雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为 ，H2O2难溶于CCl4，其原因为 。(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含键数目为 ；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2
12、O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为 。(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相邻的Kr原子有m个，晶胞中所含Kr原子有n个，则m/n= 。36.化学-有机化学基础(15分)以有机物A为原料可以合成药物SERMs的中间体E。其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_；E中官能团的名称为 。(2)AB的反应类型为_，BC的反应类型为 。(3)B的结构简式为 。(4)由D生成E的化学方程式为 。(5)二取代芳香族化合物W是E的同分异构体，符合下列条件的W共有_种(不含立体异构)。1mol
13、W能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg能与FeCl3溶被发生显色反应其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为 。7-13CACABDD26.(1)粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，适当升高温度，延长酸溶时间等(任写两条)(2分)(2)4.0molL-1(填4.0molL-1左右均可)(2分)(3)Fe3+、Al3+(2分)(4)NH3(1分)；CaCl2+H2O+2NH3+CO2=CaCO3+2NH4Cl(2分)(5)能(1分)；由=50可知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)50c(CO32-)时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变(2分)(6)取少量样品和水混合形成分散系
14、，用一東光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是(2分)27.(1)BD(2分)(2)-746.5kJmol-1(2分)(3)研制高效催化剂(1分)；增大压强(1分)(4)NO(1分) 1(2分)；80Lmol-1(2分)(5)不可行(1分)；该反应H0、S0，该反应在任何情况下都不能自发进行(2分)28.(1)受热均匀，且易控制温度(1分)；温度低，反应速率慢且生成的ClO2不易逸出；温度过高，会加剧ClO2水解(2分)(2)2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O(写2KClO3+H2C2O42H2O+2H2SO4=2ClO2+2CO2
15、+2KHSO4+4H2O不扣分)(2分)(3)减少ClO2挥发和水解(或其他合理答案)(2分)；吸收尾气中的ClO2和Cl2(2分)(4)BaCl2溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液)(2分)(5)将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强(或其他合理答案)(2分)(6)2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-(2分)35.化学-物质结构与性质(1)2(1分)；3d104s1(1分)；面心立方堆积(1分)(2)N(l分)；正四面体(1分)(3)sp3(2分)；H2O2为极性分子，CCl4为非极性溶剂，所以H2O2难溶于CCl4中(2分)(4)6.021024(或10NA)(2分)；6(2分)(5)3(2分)36.化学-有机化学基础(1)间苯二酚(或1，3-苯二酚)(2分)；醚键和羰基(2分)(2)取代反应(1分)；加成反应(1分) (3) (2分)(4) (2分) (5)9(2分)；(2分)
