1、试卷类型：B卷 河北冀州中学20122013学年度上学期期中考试高三年级化学试题 考试时间 90分钟 试题分数100分 所用到的相对原子质量： H1， O16， C12， S32， N14，Na23， Cl35.5 K=39, Ca=40 Mn=55卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列说法正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博
2、”的目标D光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关【答案】B【解析】A、工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用二氧化硅做原料，故错误。C、焚烧或深埋都会造成污染，故错误。D、温室效应与二氧化碳有关，故错误。2纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜的叙述正确的是（ ）A“纳米铜”比铜片的金属性强 B“纳米铜”比铜片更易失去电子C“纳米铜比铜片的氧化性强 D“纳米铜”的还原性与铜片相同【答案】D【解析】“纳米铜只是物质的长度变小，但不影响其物理性质，故
3、选D。3下列几种类推结论中，正确的是（）A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSB、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2【答案】C【解析】A、硫和铜反应生成硫化亚铜，故错误。B、Pb3O4应写成2PbO.PbO2,因为铅只有正二价和正四价，故错误。D、SO2与Na2O2反应只生成Na2SO4，故错误。4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A、含有大量Al3+的溶液
4、：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B、c(H+)=110-13 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-【答案】A【解析】B、碳酸根离子和钙离子不能共存，故错误。C、硫氰根离子和三价铁离子能生成络合物，故错误。D、酸性条件下，二价铁离子能被硝酸根离子氧化成三价铁离子，故错误。5能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液
5、中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO-2+2H2OD等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O【答案】C【解析】A、亚铁离子被氧化成三价铁离子，故错误。B、电荷不守恒，故错误。D、生成氢氧化钠不是碳酸钠，故错误。6下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）高温ABFe2O3+2Al=Al2O3+2FeCCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2D3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】C【解析】A、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，
6、故错误。B、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，故错误。D、氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，故错误。7. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） AAlC13BAl(OH)3CA1DA12O3【答案】C【解析】质量相同的几种物质，铝的物质的量最多，所需氢氧化铝的量最多，故选C。8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）A熔融状态下该晶体能导电 BK3C60中碳元素显-3价CK3C60中只有离子键 DC60与12C互为
7、同素异形体【答案】A【解析】B、K3C60中C60显-3价，故错误。C、不仅含有离子键还含有共价键，故错误。D、12C是元素不是单质，所以不是同素异形体，故错误。9.下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 【答案】D【解析】中水银是单质，故错误；一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；2H2是单质不是元素，故错误。液氯既不是电解质也不是非电解质，故错误。故选D10化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极
8、其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体； 用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； 配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。AB C D【答案】B【解析】 用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故错误； 苯和四氯化碳互溶，所以不能分离，故错误； 不能用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物，故错误； 11已知某强氧化剂RO（OH）22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3
9、molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 （ ）A0B+2C+3D+4【答案】D【解析】设反应后的化合价为X，根据氧化还原反应中得失电子守恒得0.006L 0.2mol/L2=1.210-3mol（6-x），X=+4，故选D12有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生
10、；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl【答案】A【解析】溶液无色说明不含高锰酸根离子；取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解说明含有铝离子和镁离子，不含铵根离子；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明含有硫酸根离子；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰说明含有钠离子。不能确定是否含有氯离子、
11、钾离子。13. 现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30molL1, c(Cl)=1.20 molL1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的体积为（ ）A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL【答案】D【解析】使反应后生成氢氧化镁和偏铝酸钠就可将其分开，根据题意知铝离子的浓度是0.2mol/L，氢氧化钠和镁离子是2:1反应，和铝离子是4:1反应，所以需要氢氧化钠的体积为（0.06+0.08）mol1mol/L=0.14L=140mL。二、选择题（本题包括8小题，每小
12、题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA B、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 C、Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为6.021022 D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L【答案】BC【解析】A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数不一定为3NA,故错误。D、标况下，三氧
13、化硫是固体，故错误。15.下列实验推理正确的是 （ ）A某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D在溶液中可发生下列反应：I22HClO3=Cl22HIO3，说明I2的还原性比Cl2强【答案】CD【解析】A、可能是氯化银或硫酸钡沉淀，故错误。B、能形成酸雨的化合物是二氧化硫和氮氧化合物，故错误。16.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（ ）A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入
14、56g铁B用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用12mol氮气和3mol氢气合成氨【答案】A【解析】B、稀盐酸和二氧化锰不反应，故错误。C、铝片和浓硫酸能产生钝化现象，故错误。D、该反应是可逆反应，所以不能完全耗尽，故错误。17已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmo
15、l1下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol1【答案】B【解析】A、氢气的计量数不是1，所以不是其燃烧热，故错误。C、必须是只生成可溶性的盐和水，故错误。D、其焓变不是H135.9 kJmol1，故错误。18. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO3
16、9HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1: 2C若生成0.2 mol HNO3，转移0.2 mol电子DNF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】BD【解析】A、NF3是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故错误。C、若生成0.2 mol HNO3，转移0.4 mol电子，故错误。19. 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下等于22.4 L B溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)
17、CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 DA溶液中一定只有Na2CO3【答案】AB【解析】C、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHO，故错误。D、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHO，故错误。20向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.16 mol C0.21 mol D0.14 mol【答案】C【解析】硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其
18、物质的量是(0.12L 4mol/L-1.344 L22.4L/mol) 2=0.21mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21mol。21. 标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa L混合气体的物质的量为0.04 mol D
19、a的取值范围为0.672a0.896【答案】C【解析】沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.05mol，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol；硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03mol，所以二氧化硫和氯气生成的硫酸根离子的物质的量是0.02mol,不能计算气体的物质的量，故C错误。卷（非选择题，共50分）22(9分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混合溶液精制的氢溴酸冰水混合根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）操作和操作的名
20、称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体（3）混合中加入Na2SO3的目的是 。（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂的名称为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂的化学式 。【答案】（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。(2分） （2）过滤、(1分） 蒸馏(1分） d (1分） （3）除去粗品中未反应完的溴。(1分）（4
21、）硫氰化钾溶液，(1分）含有Br2，(1分）CCl4。(1分）【解析】（1）二氧化硫和溴能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。 （2）分离固体和液体采用过滤的方法，分离互溶的液体采用蒸馏的方法；（3）除去粗品中未反应完的溴。（4）溴和三价铁离子的水溶液都呈红色，用硫氰化钾溶液能检验三价铁离子，用四氯化碳能萃取溴。23(12分) 实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH4HCO3的含量。小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH4HCO3的质量分数。（SO2与酸性KMnO4的反应原理：SO2MnO4HS
22、O42Mn2H2O ）回答以下问题：（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）(1)请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b.) a f g （2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是 ；加酸后A装置再次鼓入空气的作是 。（3）E装置的作用是： 。 （4）实验中，若C试管中溶液褪色，则测定结果可能会偏 ，为了确保实验中C试管中溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前E中所装a molL1的KMnO4溶液体积（V）不少于_ _mL；（5）若混合物样品质量为9.875 g,充分作用后碱石灰增重4.4
23、g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。（6）从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是 。 【答案】(1)i-h-d-e-f-g-b-c （2分） （2）排除装置中的原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（或使反应生成的SO2和CO2能被完全吸收）（2分） （3）除去SO2，防止对测定结果影响（2分） （4）高（1分） 50m/13a（2分） （5）80（2分）（6）B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置（2分）【解析】(1)根据各仪器中物质的作用排序i-h-d-e-f-g-b-c 。 （2）排除装置中的原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（或使反应生
24、成的SO2和CO2能被完全吸收） （3）除去SO2，防止对测定结果影响 （4）说明二氧化硫未被除尽，导致测量结果偏高， 50m/13a。（5）碱石灰吸收二氧化碳，碱石灰增重的质量是二氧化碳的质量，根据二氧化碳计算碳酸氢铵的质量，二氧化碳的质量是4.4g，所以碳酸氢铵的质量是7.9g，所以其质量分数是80。（6）B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置。24（18分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 FeAsI元素周期表是人们研究物质性质的重要工具Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高
25、价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为 _。 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ， 表示X呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀， B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（3）和形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kj,写出热化学方式 。（
26、4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用和组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5） 元素的单质在一定条件下，能与的单质化合生成一种化合物，熔点为800。该化合物能与水反应放氢气，若将1mol 该化合物和1 mol 形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。【答案】I 5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl （2分） ； 5 NA（1分）II（1）3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO. （2分） : O : : C : :
27、 O : ；CO32-H2O HCO3-OH-（2分） Fe + 4H+ +NO3-=Fe3+ + NO+2H2O（2分）（2） 离子键和极性共价键；（1分） Al3+3AlO2-6H2O 4Al(OH)3（2分）（3）N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) H=-624 kJmol-1（2分）（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O （2分） （5）56 L（2分）【解析】是H元素是Na元素是Al元素是C元素N元素O元素Cl元素I 砷具有还原性，次氯酸钠有强氧化性，所以次氯酸钠和砷能发生氧化还原反应，根据转移电子和砷之间的关系式计算转移电子数。II能和水反应
28、的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。（1）3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO. : O : : C : : O : ；CO32-H2O HCO3-OH- Fe + 4H+ +NO3-=Fe3+ + NO+2H2O（2） 离子键和极性共价键； Al3+3AlO2-6H2O 4Al(OH)3（3）N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) H=-624 kJmol-1（4）双氧水有强氧化性，酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O （5）氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和
29、铝反应生成氢气，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，所以共生成氢气56 L。25（11分）下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。NaOH溶液 反应盐酸电解 反应加热 通入CO2 AIDBCEFGICM（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；（2）反应的离子方程式为 。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为 ，该电池最大的优点是只需补充 （填“正极”或“负极”）材料就
30、可继续使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为： （5）25 时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为 。【答案】（1）H2 （1分） Al2O3 （1分） （2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（3）O22H2O4e4OH （2分） 负极 （1分） （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3+12NaCl+3O2 （2分） （5）1104 （2分）【解析】I是常见的无色液体，所以I是水；氢气和氧气生成水，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，A和水能反应生成氢气和氧气，所以淡黄色固体是过氧
31、化钠，能和碱反应且生成氢气的固体是铝，所以固体G是铝，则C是偏铝酸钠；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，所以E是氢氧化铝，加热氢氧化铝得氧化铝，所以F是氧化铝；电解氧化铝得铝和氧气，所以D是氧气，则B是氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝，所以M是氯化铝。（1）H2 ； Al2O3 。 （2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（3）O22H2O4e4OH ； 负极 。 （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3+12NaCl+3O2 。 （5）pH均为5的盐酸中水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，pH均为5的M的水溶液中水电离出的氢离子浓度是10-4mol/L，所
32、以其比值为1104 期中考试高三年级化学答案A卷：1-5 B D C A C 6-10 C C A D C 11-13 D A D 14-21 BC CD A B BD AB B CB卷：1-5 B D C A C 6-10 C C A D B 11-13 D A D 14-21 BC CD A B BD AB C C22（9分）（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。(2分） （2）过滤、(1分） 蒸馏(1分） d (1分） （3）除去粗品中未反应完的溴。(1分）（4）硫氰化钾溶液，(1分）含有Br2，(1分）CCl4。(1分）23(1)i-h-d-e-f-g-b-c （2分） （
33、2）排除装置中的原有空气，将生成的气体全部送入后续装置（或使反应生成的SO2和CO2能被完全吸收）（2分） （3）除去SO2，防止对测定结果影响（2分） （4）高（1分） 50m/13a（2分） （5）80（2分）（6）B之后接一个阻止空气中水和CO2进入B的装置（2分）24（18分） I 5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl （2分） ； 5 NA（1分）II（1）3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO. （2分） : O : : C : : O : ；CO32-H2O HCO3-OH-（2分） Fe + 4H+ +NO3-=Fe3+ + NO+2H2O（2分）（2） 离子键和极性共价键；（1分） Al3+3AlO2-6H2O 4Al(OH)3（2分）（3）N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) H=-624 kJmol-1（2分）（4）Cu + 2H+ H2O2 = Cu + 2H2O （2分） （5）56 L（2分）25、（11分）（1）H2 （1分） Al2O3 （1分） （2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）（3）O22H2O4e4OH （2分） 负极 （1分） （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3+12NaCl+3O2 （2分） （5）1104 （2分）