1、津英中学2012-2013学年第一学期期末考试高三化学试卷第卷本卷共25题，每题2分，共50分。每题只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Al 27 Fe 561化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是ACO2属于大气污染物 B酸雨是PH小于7的雨水 CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式： BS的结构示意图：C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子：3设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 L 0.5
2、 mol L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0. 5 NAB1 molL-1 NaCl溶液中含有NA个Na+C1.8 g重水(D2O)中含 0.9 NA个质子 D22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子4下列离子方程式书写正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH=AlO2 +H2B石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2O CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O5下列溶液中，一定能大量共存的微粒组
3、是A.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO2-4B由水电离的c(H+) = 110-13 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42-Dc(Fe3) = 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN6下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到
4、实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8.下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱 B.干冰和氨气都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源 D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼9.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl210.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化
5、剂其氧化性就越强D.要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加氧化剂11已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO412.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO 的浓度 D. 更换催化剂 13.化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2（g）(正反应为吸热反应)达到
6、平衡，下列叙述中正确的是A扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动14.根据下列有关图象，说法正确的是A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hc(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的(NH4)2SO4硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)24如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶
7、液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀25. 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D25第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共50分。26.（12分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质 A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原
8、子质量相差35.5 B B原子最外层电子数是内层电子总数的l5 C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 F F在周期表中可以排在I A族，也有人提出排在A族请回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置 (2)B与C形成的化合物的化学式为 ，它属于 化合物(填离子或共价)。(3)F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是 。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M中含有的化学键为 ，N的结构式
9、为 。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱 。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写) 。27.（10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质
10、的物质的量比是 （4）的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。28（16分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置制氧气H2O2O2制氨气NH4ClNH3制氯气HClCl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_ （填气体的化学式。下同。）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是_，写出实验室制取该气体的化学方程式 A B C （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将编号填入上表的空中。 （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_。（4）制备Cl2需用8 molL-1的盐酸100mL，现
11、用12 molL-1的盐酸来配制。实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G100mL烧杯 H100mL容量瓶 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是 (填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住，另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（5）若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画
12、出收集装置图。 29.（12分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式 。（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）。已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H=272kJmol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=3935kJmol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=22lkJmol-1则：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H = 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中
13、CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示。则从开始至达到平衡过程中，CO的平均速率为 ；CO的平衡转化率为 。该温度下，FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数 K = 。（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体224L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。试卷答案：12345678910111213DDCBCCDCDDCBA141516171819202122232425DCDCCBBCCCBA26.（1）第四周期 第VIII族 （2）Mg3N2
14、 离子化合物 （3）分别向两种试剂中加入品红X无现象，Y试剂使品红褪色 极性共价键 H- N - N-H H H （4）4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O (5) Si - 4- + 6OH- = SiO32- + 3H2O27.(1)第三周期 第VIIA族(2)安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾(3)2：1(4)3AlO2- + Fe3+ + 6H2O = Fe(OH)3 + 3Al(OH)3（5）4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12N02 + 3O228. （1）Cl2 NH3 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （2）编号发生装置评分参考C每空1分，共3分BA或C（3）浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等） （4）ACFGH BC （5） 29. (1) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(2) H = -11 kJmol-1 0.0625mol/(Lmin) 0.667 C(CO2)/C(CO)(3) 11.2g
