1、2010/2011学年度第二学期期末考试高二化学（选修） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120 分，考试时间 100 分钟。注意事项： 1 答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3 第卷答在答卷纸上，答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试号填写清楚。本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Na：12第I卷（选择题 共54 分）一、单项选择题：（本题包括10小题，每题3分，共30分）。1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电
2、池中对环境形成污染的主要物质是（ ）A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰2下列叙述的方法不正确的是 （ ）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D 用牺牲锌块的方法来保护船身3下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl 4下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 （ ） A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素 C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素5英国研究
3、人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As）的有关判断正确的是 （ ）A砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱6镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNi
4、O(OH)7关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜离子在铜片表面被还原B铜是阳极，铜片上有气泡产生C铜片质量逐渐减少D电流从锌片经导线流向铜片8下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏A B. C. D.9下列有关化学键与晶体的
5、说法中，不正确的是 （ ）A离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B离子化合物中不一定只含有离子键C成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高10一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH410OH8eCO327H2O Y极：4H2O2O28e8OH。下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ）A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D放
6、电时，通过甲烷的一极附近的pH升高二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。）11下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ ）CuSO4 CS2 Ar CsCl12在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ）A2Al(s)2NaOH(aq)2H2O(1)2NaAlO2(aq)3H2(g)；HOBBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(aq)2NH3H2O(aq)8H2O(1)；H0CC3H8(g)5O2(g)4H2O (l)3CO2(g)；H0DFeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；H01
7、3下列粒子属等电子体的是 （ ）ASO2和O3 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O14有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 （ ）AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW15金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+
8、 + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是 （ ）Ac(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)Bc(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)Cc(Na)c(HS)2c(H2S)2c(S2)Dc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)第II卷（共 66 分）三、填空题（共 66分）17（14分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2n
9、p2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。（1）C原子的基态电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_ _键。（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是_，属于_区元素；B的原子结构示意图为_ _，B与C形成的化合物的电子式为_。（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_ _，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。a18（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流
10、电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 19（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基
11、橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是 D (均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。2
12、0（14分）下图是元素周期表的一部分（1）写出元素的基态原子的价电子排布式_ _，指出它在周期表中的位置_。焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式_ 。（2）三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为_ 。（3）五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最高的是_(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。（4）某些不同族元素
13、的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。21（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的
14、晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 参 考 答 案第一部分 选择题（54分） 第二部分 非选择题（66分）17 1s22s22p4 第二周期第A族 s C原子结构示意图 CO2的电子式 共价键（或极性共价键） O P Si Na18（1） 2H+ 2e- H2；放出气体，溶液变红。 2Cl 2e- Cl2 ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2） 纯铜 Cu2+ 2e- Cu 粗铜 Cu 2e- Cu2+20（1）ls22s22p63s23p63d64s2 第四周期族 铝热剂反应式（2） 平面三角形（3）NaH 接近沸点的水蒸气中存在相当量的通过氢键而形成的缔合分子（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O21（12分）（1）sp杂化3mol或36.210 个（2）NH 分子存在氢键（3）NO（4）CuCl CuCI+2HCI=H2CuCI3 (或CuCI+2HCI=H2CuCI3高考资源网w w 高 考 资源 网
