1、侯集中学2010年第一学期高三化学期末模拟考试卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56第卷 选 择 题 （共42分）一、单项选择题：（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语使用正确的是 ANH4H的电子式： B丙烷分子的球棍模型CCO2的比例模型： D原子核内有10个中子的氧离子：2下列实验操作能够达到目的的是A用金属钠除去乙醇中混有的少量水B用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液C用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体D用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K 3下列
2、有关金属的说法中，正确的是纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN溶液可以检验Fe3+离子A B C D 4工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是（ ）A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl5在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) 碱 cC(g)+dD
3、(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AH0 S0BH0 S0CH0 S0DH0 S06在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3、SO42CH、Mg2、Cl、NO3 D由水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO、CO327用下列装置不能达到有关实验目的的是粗铝纯铝AlCl3溶液 Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2煤油FeSO4溶液NaOH溶液 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装
4、置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）8下列离子方程式书写正确的是（ ）A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2OBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2OC向Fe（NO3）
5、3溶液中加入过量的HI溶液2NO-3+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O9甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
6、A1mol乙基中含有的电子数为17NA B标准状况下，22.4L一氯甲烷中共价键数目为4NAC标准状况下，2.24 LCl2完全被NaOH溶液吸收，转移的电子数为0.2NAD6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA11已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(C
7、N)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)12羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是学 A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应 C乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 13在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为
8、a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 A若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D若体系起始物质的量，当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可判断x=414下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法错误的是（ ）A五
9、种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动第卷非选择题（共78分）15、（10分）市面上一些很白的粉条，可能是经过SO2漂白的食品，这种粉条食用后对人体有危害。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对疑似用SO2漂白的粉条中残留的SO2含量进行研究：实验课题：粉条中残留SO2的定量测定实验原理：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO42KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=
10、2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O操作流程：安装蒸馏、吸收装置SO2的产生与吸收转移褪色Na2SO3标准溶液滴定实验装置： C中盛有200 g粉条；D、E、F各盛装1.00 mL浓度为1.0010-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列有关问题：（1）实验时要对C装置进行加热，其目的是_。（2）检查上述装置气密性的方法是_ 。（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是_。（4）A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的_；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是_；如去除B装置，则实验中测得的SO2含量将_。（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将
11、吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为510-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该粉条中硫化物（以SO2计）的含量为_mg/kg.16（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题： 浸有I2和淀粉的蓝色溶液的脱脂棉（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为 ； 。（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体
12、的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4）实验时，装置C中的现象为 ；（5）当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； （6）装置D的作用为 。17（10分）江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32
13、、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱
14、硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。SO2吸收率温度（T）SO2浓度4.1g/m3， 烟气流速55mL/minSO2浓度4.1g/m3，烟气流速96mL/minSO2浓度6.0g/m3，烟气流速96mL/min某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，氧气氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式
15、或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。18（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 （一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2的离子方程式为 。（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开
16、始沉淀时的pH197047沉淀完全时的pH32901118679（9溶解） （1）实验室用184 molL-1的浓硫酸配制250 mL 48 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）。 （3）加入H2O2的作用是 。 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaR MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是 （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为010 molL
17、-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）19（12分）苏罗同（Serotone）是一种镇吐药，其合成路线如下（在下一页）：（1）化合物的核磁共振氢谱有 峰。（2）化合物中含氧官能团有 （任意写出两个）。（3）+中NaHCO3与中K2CO3的主要作用是 。（4）写出下列反应的类型： ，Serotone 。（5）已知：当苯环上有-OH、-NH2、甲基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有-COOH、-NO2、-SO3H时，苯环上再引入基团时进入其间位。苯胺具有弱碱性
18、，易被强氧化剂氧化。试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因（）的合成路线流程图（必要条件需注明，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：20（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，两种物质燃烧的热化学方程式为： H2=283 kJmol-1（反应2） H3=242 kJmol-1（反应3）某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1
19、）反应1的焓变H1= 。（2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2O(g) H4 该反应的焓变H4= 。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。（3）反应1的平衡常数表达式为 。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出
20、的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 选修一物质结构21（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中-、-、-），则该化合物的化学式为 （用元素符号表示）。（3）某元素的基态特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外 最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子 X构形为 ，X在与形成的分子Y中的溶解度很大， 其主要原因是 。X分子中中心原子为 杂化。侯集中学2010年第一学期高三化学期末模拟考试卷参考答案1、B 2
21、、B 3、A 4、B 5、A 6、C 7、A 8、D 9、D 10、AB 11、AD 12、D 13、CD 14、C15. （10分）各2分解析：（4)A中盛装KMnO4溶液是为了避免空气中可能存在的还原性气体对实验造成干扰。（5)根据2KMnO45Na2SO3可知吸收SO2消耗的KMnO4的量为： 310-6-（2/5）510-41110-3=810-7 mol,由关系式：5SO22KMnO4可求出SO2为210-6 mol=0.128 mg；粉条中硫化物（以SO2计)的含量为：0.128 mg/0.2 kg=0.64 mg/kg。 答案：（1)经SO2漂白后的生成物，遇热不稳定，加热有利于
22、SO2分离出来 （2)打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生 （3)保证生成的SO2全部被酸性KMnO4溶液吸收 （4)还原性气体，除去空气中的O2偏低 （5)0.6416（10分）（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI（2分）（2）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2分）（3） （2分） （4） 品红溶液褪色。（1分）（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；（1分）（6）除去
23、SO2并检验SO2已被除净。（2分，不完整扣1分）17（10分）MgCl2 MgCl2（2分）Na2S（1分）CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH（2分）降低含硫烟气温度（或流速）（1分）2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42（2分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）（2分）18（12分）（每空2分）（一）2AlOH-NO22H2O2AlO2-NH3H2O（二）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等（3）氧化Cr3+使之转变成+6价Cr6+，以便于与杂质离子分离（4）Ca2+、Mg2+ （三
24、）通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+ 加入CuO调节溶液的pH至3247 19（12分）（1）5（2分）（2）酯基、硝基、（酚）羟基（2分）（每个得1分）（3）与取代生成的氢卤酸反应，促进平衡向产物方向移动（2分）（4）还原（氧化还原反应）（1分）；取代（1分）（每步1分，共4分）（最后两步若先酯化后还原不扣分）20.（1）116 kJmol-1（2分）（2）651 kJmol-1 （2分）单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少（1分，其它合理答案均给分）（3）（1分）降低温度；增加反应气体的压力；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去。（1分，其它合理答案均给分）增加反应气体
25、的压力（1分，其它合理答案均给分）（4） 如图：（2分） （2分）21、（12分）（1） （2）MgCNi3或CMgNi3（3）1 三角锥形 X和Y分子间能形成氢键 sp3 侯集中学2010年第一学期高三化学期末模拟考试卷答题纸一二选择题：123456789101112131415（10分）（1） （2） （3） （4） ， （5） 16. （10分）（1） （2） ，（3） （4） （5） (6) 请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边限定区域的答案无效真正的高贵是时时优于过去的自己！17.（10分）（1） ，（2） （3） ， 18.（12分）（一） （二）（1） （2） （3） ，（4） （三） 19（12分）（1） （2） ，（3） 请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边限定区域的答案无效真正的高贵是时时优于过去的自己！（4） ， （5）20.（12分）（1） （2） ， （3） ， ， （4） 21.（12分）（1） （2） （3） ， ， ， 请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边限定区域的答案无效真正的高贵是时时优于过去的自己！请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形边限定区域的答案无效高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
