1、省前中国际分校2019届高一第一次学情检测化学试题 2016.10.19本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Ba：137第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）1按物质的组成进行分类，HNO3应属于 酸 氧化物 含氧酸 一元酸 化合物 A. B. C. D. 2下列实验装置或操作正确的是（）A B C D浓硫酸稀释 除去Cl2中的HCl气体 蒸馏装置 转移溶液3下列反
2、应属于氧化还原反应的是 A. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl C. Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O D. SO3 + H2O = H2SO4 4下列说法正确的是（）A得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性B工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠C红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟D干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂5下列仪器：集气瓶 量筒 烧杯 表面皿 蒸发皿 容量瓶 蒸馏烧瓶，能用酒精灯加热的是A B C D 6用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液
3、变质的是（）NaOH； AgNO3； Na2CO3； NaBr； FeCl2A只有 B只有 C只有 D全部7下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 8下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A.500mL 2molL1MgCl2溶液 B.500mL 2.5molL1NaCl溶液C.300mL 2.5molL1CaCl2溶液 D.250mL 1molL1AlCl3溶液9在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变
4、蓝，说明氯水中含有ClOD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+10某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为A14 B12 C34 D32二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11在下列反应中，水仅作还原剂的是（）ANa2O+H2O 2NaOHB2F2+2H2O 4HF+O2
5、CCl2+H2O HCl+HClOD2H2O2H2+O212已知CN（氢氰酸根离子）SCN（硫氰酸根离子）和Cl有相似之处：两个CN原子团或两个SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（）A二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2+2H2OB（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOHKCN+KCNO+H2OC碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN2HI+（CN）2D（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2OHSCN+
6、HSCNO13. 日常生活中的许多现象或应用与化学反应有关，下列现象或应用与氧化还原反应有关的是 A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH) 2CO3B灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑C小苏打可用于治疗胃酸过多D用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA15质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n
7、g混和后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为A B C D第卷（非选择题，共70分）二、填空题（本题包括5小题，共计55分。）16.（11分）（1）质量相等的O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ,（2）将4 g NaOH溶于_ g的水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，则此溶液中溶质的质量分数为 。（3）标准状况下VL H2S溶解在1L水中，所得溶液的密度为 g/mL，则溶液物质的量浓度为_ molL-1。17（14分）混合物的分离或提纯，常采用的方法有过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取（分液
8、） 加热分解 降温结晶 等。 选用合适的方法分离或提纯下列各组混合物（填序号）。（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。（2）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。（3）除去KNO3中少量的KCl可用 的方法。（4）现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 。（5）从溴水里提取并得到液溴，应先进行 操作得到含溴的有机溶液，再进行 操作提取溴和回收有机溶剂。18.（14分）现用质量分数为98%，密度为1.84
9、g/ mL的浓硫酸来配制500 mL浓度为0.2mol/L的稀硫酸，可选择仪器如下；玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙 请回答下列问题。（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_（填序号），还缺少的仪器是_。（2）经计算，需浓硫酸的体积为_ mL。现有 10 mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你准备选用的量筒是_（填序号）。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）在配制过程中，其他操作都准确，则下列操作使所配硫酸溶液浓度偏高偏低无影响（填序号）。A.预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸 B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C.未等稀释后的H2
10、SO4溶液冷却至室温就转移 D.定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 E.定容时，俯视标线 F.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 19（16分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略） （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ；装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入（ ）ABCD干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙
11、湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为 ；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象 。说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为 。 三、计算题（本题包括2小题，共计15分。）20.（6分）将BaCl2xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl-离子沉淀完全。求：（1）2.44gBaCl2xH2O的物质的量。（2）BaCl2xH2O的摩尔质量。（3）BaCl2x
12、H2O中的x值。21. (9分)将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份。一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的的体积为1.12L，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g。计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量。省前中国际分校2019届高一第一次学情检测化学试题答案一、单项选择1-5 DAAAD 6-10 DBCCB二、多项选择11-15 B C AD B C三、填空题16、（1）3:2；1:1（2）36； 10%（3）500V/（17V+11200）17、（1）1；2（2）5（3）6（4）3（5）4；318、（1）2、6、7； 500ml容量瓶（2）5.4 ； 1（3）搅拌；引流（4）2；3；1；2；1；219、（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O； 除HCl； 长颈漏斗中发生倒吸，液面上升（2）D（3）Cl2 +2NaBr = Br2 + 2NaCl； 溶液分层，上层为紫色溶液，下层为无色液体；Cl2 Br2 I2三、计算题20、0.01mol；244g/mol；221、 碳酸钠的物质的量为0.1mol；硫酸钠的物质的量为0.2mol；氯化钠的物质的量为0.2mol
