1、高三化学模拟试题二注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64 Ni587一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线
2、最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A普通玻璃含有二氧化硅 B该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C碲化镉是一种有机化合物 D应用该光电转化技术可减少温室气体排放2某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构）A3种 B4种 C5种 D6种3为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和Cl
3、O4离子数均为NAB产生64g O2反应转移的电子总数为14NAC反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1D05mol NH4ClO4分解产生的气体体积为448L4已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过共价键相结合5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A01 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB01 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO
4、42-、MnO4-C01 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D01 molL1H2SO4溶液：K+、6我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是ACO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物7下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是选项ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 m
5、olL1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体8以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是A过程中的能量转化形式是太阳能化学能B过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点9下列有机物分子中有手性碳原子的是10BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下
6、列说法不正确的是A该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2OB该过程中BMO表现较强还原性C降解产物的分子中只含有极性分子D和中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定盐酸的曲线B滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂Ca、b、c三点溶液中水的电离程度:
7、acbDb点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)12高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是A放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极B充电时，Li+向左移动C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCnD放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO413X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液
8、态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是M2ub6vSTnPAX、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的p区BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多175mol，则下列判断正确的是1nowfTG4KIA生成40.0LN2(标准状况）B有0.250molKNO3被
9、氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol15溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A已知步骤的滤液中不含NH4+，步骤加入的试剂a是石灰水 B步骤控制溶液的pH约为80的主要目的是沉淀过量Ca2+ C试剂b是氢溴酸，步骤的目的是除去过量的氢氧化钙 D步骤所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶 三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究
10、的热点。(1)已知：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H22CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H3用H2、H3表示H1，H1_。(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如图：H1_(填“”或“”)0。若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会_。(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)SO2
11、(g)2CO2(g)S(l)H270 kJmol1。其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是_若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K_。向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_(填字母)。ACO BSO2 CN2 DH2S ECO217(12分)王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系Enrique Iglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应机理
12、方面的合作研究取得新进展。如图是羰基化合物的自缩合和交叉缩合途径：回答下列问题：(1)基态O原子核外有 种不同运动状态的电子，与O元素同周期第一电离能大于O的主族元素有 (填元素符号)。(2) HCHO和H2O都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是 ，三聚甲醛的结构如图一所示，三聚甲醛中C原子的杂化方式为 。(3) H2O能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键。结构如图二所示。胆矾的化学式用配位化合物的形式可表示为 ，1mol胆矾所含键的数目为 NA。(4)TiO2是上述转化的催化剂，CaTiO3是制取TiO2的一种原料，其晶胞结构如图三所示。在CaTiO
13、3晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有_个，设该化合物的式量为M，密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为_cm。18（13分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为55，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。（1）制备Cl2的发生装置可以选用_(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为_。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a_(按气流方向，用小写字母表示)。（3）
14、实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：实验室也可用 B 装置制备 NO，X装置的优点为_检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是_，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 （4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。设计实验证明 HNO2是弱酸：_。(仅提供的试剂：1 molL-1盐酸、1molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出2500 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1
15、 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为2000mL。滴定终点的现象是_，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)19（11分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有_(写化学式)。（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成F
16、e2(SO4)3的化学方程式为_（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1010-3molL-1)，当溶液中c(F-)=2010-3molL-1时，除钙率为_Ksp(CaF2)=4010-11。（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图甲所示，V0VA的最佳取值为_。在_(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 图甲 图乙（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图乙所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生
17、红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_。20（14分）有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。回答下列问题：（1）B的化学名称为_，B到C的反应条件是_。（2）E到F的反应类型为_，高分子材料PA的结构简式为_。 （3）由A生成H的化学方程式为_。（4）实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_。a盐酸 bFeCl3溶液 C NaHCO3溶液 d浓溴水（5）E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银
18、镜反应的有机物共有_种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为_。（6）由B通过三步反应制备1.3环己二烯的合成路线为_。高三化学试题二参考答案1 C 2 D 3 B 4 D 5 C 6 C 7 A 8 B 9 D 10 C 11 AC 12 B 13 AC 14 CD 15 B16（10分） (1)H32H2(2)增大不变(3)Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源0.44A17(12分)(1)8(1分)N、F(1分) (2)平面三角形(1分) sp3(1分) (3) Cu(H2O)4SO4H2O (2分) 18
19、 (2分) (4)6 (2分)(2分)18（13分）（1）A（或B） （1分） MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）（2分）（2）fgcbdejh（2分）（3）随开随用，随关随停 （1分） 排干净三颈烧瓶中的空气（1分）（4）用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 （2分） 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 （2分） （2分） 19（11分）（1）SiO2 （1分）（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O （2分） （3）99% （1分）（4）025 （1分） 强酸性 （1分） （5）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2分）阴 （1分） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分） 20（14分）（1）环己醇 （1分） 浓硫酸、加热 （1分）（2）氧化反应 （1分） （2分）（3）（2分）（4）bd （2分） （5）12 （2分） （1分）（6）（2分）
