1、第1章 原子结构与性质 同步练习(一)1.下列说法中正确的是（ ） A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 3表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（） A.B. C. D.3.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（） A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成1价离子 C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（） A.质量很小B.运动范围很
2、小 C.运动速率很快D.有确定的运动轨道5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（） A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对6.下列原子的价电子排布正确的是（）7根据构造原理下列关于7号元素的基态原子的电子排布式正确的是（）8.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A. Al B. C.Na D.F9.以下能级符号正确的是（） A.5s B. 2d C.3 f D. 1p10.以下电子排布式是基态原子的电子排布（） A. B. C. D.11. 2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素
3、的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（） A. Ds原子的电子层数为7 B. Ds是超铀元素 C. Ds原子的质量数为110 D. Ds为金属元素12.按照图表中元素的位置，认真观察从A族的硼到A族的成连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（） A.耐高温材料B.新型农药材料 C.半导体材料D.新型催化剂材料13.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（） A. B. C.元素周期表中V A族所有元素的原子 D.元素
4、周期表中第一周期所有元素的原子14.若元素X、Y是短周期元素，两者能形成化合物，已知X的原子序数为，则Y的原子序数不可能是（） A. B. C. D.15.从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其_相同，_不同；同一纵行的主族元素，其_相同，_不同。16.除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从_元素开始，以_结束。17.第二、三、四周期原子中轨道半充满的元素有哪些？18.甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氢原子的电子层结构相同： (1)甲元素在周期表里位于第_周期，第_族，电子排布式是_，元素符号是_，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。 (2)乙元素在周
5、期表里位于第_周期，第_族，电子排布式是_，元素符号是_，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。19.化合物、中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则和各为什么物质？20.元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50和60。确定X、Y两种元素在周期表中的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。21.已知下列元素在周期表中的位置，写出元素符号和原子核外电
6、子排布式 （l）第四周期B族 (2)第四周期A族 (3)第三周期A族 (4)第四周期A族22. A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2. 0 g恰好跟100 mL 0. 5 mol硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物。根据以上事实，填写下列空白： A的原子结构示意图：_，C原子的电子式为_；的电子式为_；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的化学方程式是_。参考答案1A 2A 3A4D解析：核外电子的质量极小，仅为质子质量的，约为9.
7、1kg，在直径 m的空间内做高速运动，运动速率已接近光速（3m）。所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。5B 解析：满足上述条件的有：H与Be核外电子层数之比与最外层电子数之比都为1：2。He与C核外电子层数之比与最外层电子数之比都为1：2。6D 7.B 8.B 9. A 10.B11C解析：作为原子，几个与结构有关的数字之间的关系是：原子序数核内质子数核电荷数核外电子数；质量数核内质子数核内中子数。12C解析：因为分界线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素如F、Cl、S、P等
8、。过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂。13C解析：在元素周期表中，主族的序数与该族所有元素的原子序数同为偶数或同为奇数，第VA族也不例外（奇数）。任意元素，原子序数原子核内的质子数。元素周期表中第一周期的元素之一氦，有同位素和。14B解析：巧解：中X化合物是+3价，Y的化合价是2价，所以X的原子序数是奇数，Y的原子序数是偶数，奇数与偶数的和或差只能是奇数而不可能是偶数。故选B。15电子层数最外层电子数最外层电子数电子层数16碱金属稀有气体17N、P、As解析：应会原子轨道填充顺序，即掌握构造原理。18（1）三A Cl HCl （2）四 IIA Ca Ca19：20X：第二周期VI A族Y：第三周期VI A族，化合物、2（1）Ti （2）Ge （3）S （4）Br 解析：此题遵循原子轨道能量高低，核外电子排布规律。解析：由A元素是同周期中第一电离能最小的元素可知A为碱金属元素。由题给条件，A、B、C原子序数依次相差为1，可知B为A族元素且其氧化物的化学式为BO。氧化物BO相对分子质量为，B的相对原子质量为24，是镁元素，进而推出C、D分别为铝和氯两元素。
