1、奈曼旗实验中学2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. 为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. 石蕊试液【答案】C【解析】【详解】FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，因此检验某氯化亚铁溶液是否变质，只要检验是否有Fe3+即可，而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，故选C。【点睛】掌握检验Fe3+的试剂是解题的关键。解答本题主
2、要要知道氯化亚铁溶液变质的产物。2. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D. 相对分子质量：Na2CO3NaHCO3【答案】B【解析】【详解】ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；B常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故B正确；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3
3、比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D因相对原子质量NaH，则相对分子质量：Na2CO3NaHCO3，故D错误；故选B。3. 下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C. 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D. 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性【答案】A【解析】【详解】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下
4、，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确；故答案选A。4. 实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )A. NaOH溶液B. 氨水C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸【答案】B【解析】详解】A加入NaOH溶液，可能少量，没有将Al3+沉淀完全，可能过量，将沉淀又溶解了，故A不符合题意；B加过量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合题意；C加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同时，还生成了BaSO4，故C不符合题意；D加盐酸不能沉淀，故D不符合题意。综上所述，答案为B。5. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反
5、应Na2H2ONa+2OH-H2B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2+H2C. AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+3OHAl(OH)3D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】D【解析】【详解】A.钠和冷水反应的离子方程为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A错误；B.铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2，故B错误；C.AlCl3溶液中加入足量的氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D.FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+C
6、l22Fe3+2Cl-，故D正确；故选：D。6. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸【答案】D【解析】【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意；C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意；D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； 答案选D。7. 向Mg
7、SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线。氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故D正确。故选D。8. 在
8、溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是A. Cl-B. OH-C. H+D. Na+【答案】B【解析】【详解】Al3+不能在碱性溶液中大量存在，会被转变成沉淀或AlO2-，其他选项离子不受影响，故B项符合题意，答案为B。9. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A. KSCNB. BaCl2C. HClD. NaOH【答案】D【解析】【详解】AKSCN只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能区别，故A不符合题意；BBaCl2和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故B不符合题意；CHCl
9、和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故C不符合题意；D氯化钠和NaOH溶液混合无明显现象；氯化铝中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀；氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀，现象各不相同，能区别，故D符合题意；综上所述答案选D。10. 焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD. 焰色反应一定发生
10、化学变化【答案】D【解析】【详解】A、钾的焰色为紫色，容易被黄色遮挡，因此观察K2SO4的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，A项正确；B、焰色反应是元素的性质，只要含有相同的金属元素，则灼烧时，颜色相同；B项正确；C、NaCl和KCl的焰色不同，NaCl的焰色为黄色，KCl的焰色为紫色，可用焰色反应来区分，C项正确；D、焰色反应是物理变化，D项错误；答案是D。11. 氨水中存在的微粒有 NH3 NH3H2O H2O OH- NH4 HA. 只有B. 只有C. 只有D. 全部【答案】D【解析】【详解】氨水中存在电离平衡：NH3+ H2ONH3H2ONH4+OH-，存在的三种分子：NH3、NH3H2O、H
11、2O，三种离子：NH4和OH-和水中少量的H，符合题意，D项正确；答案选D。12. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A. 铝在常温下不能与氧气反应B. 铝不能与氯气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶于强碱D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【答案】C【解析】【详解】AAl性质活泼，易被氧气氧化生成氧化铝，故A错误；BAl性质活泼，能与氯气反应生成AlCl3，故B错误；C.2Al+6H+=2Al3+3H2、2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2，所以铝既能溶于酸，又能溶于强碱，故C正确；D 氧化铝属于两性氧化物，2Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Al2O3+2OH-=2
12、AlO2-+H2O，能和强酸、强碱反应，故D错误；答案选C。13. 地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是()A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D. 漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B【解析】【详解】A、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是次氯酸钠溶液，也是混合物，故A错误；B、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；D、漂白
13、液的有效成分是次氯酸钠，故D错误；答案选B。14. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮 小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，由于钠的密度比水小，所以钠浮在液面上，该反应是放热反应，放出的热量使钠融为小球，随着钠的消耗逐渐小球逐渐变小，直至消失，反应产生氢气，气泡破裂，发出嘶嘶的响声；反应产生的NaOH与溶液中的溶质硫酸铜
14、发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，又会看到产生蓝色沉淀，由于该反应也是放热反应，钠与水的反应也是放热反应，反应放出的热量使部分Cu(OH)2发生分解反应：Cu(OH)2=CuO+H2O，因此会看到钠周围蓝色沉淀部分变黑。故会看到的现象是，选项B正确。15. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】C【解析】【详解】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是，又因为加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有
15、 外，还有Cl-，答案选C。16. 下列叙述不正确的是A. 洒落的汞可用硫粉处理B. 浓硫酸可用铁制容器装C. 可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D. 可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【解析】【详解】A汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。17. 导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A. 酸雨B. 光化学烟雾C.
16、 臭氧层空洞D. 温室效应【答案】A【解析】【详解】A. SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；B. 氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C. 氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D. CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。答案选A。18. 下列有关浓硫酸的说法正确的是A. 若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B. 稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C. 欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放
17、出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。19. 下列关于合金叙述中正确的是A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的
18、【答案】B【解析】【分析】【详解】A合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的具有金属性质的物质，A错误；B日常生活中用到的五角硬币是由铜与其它合金元素形成的合金，属于铜合金，B正确；C在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C错误；D商代的司母戊鼎是铜合金，不是纯铜打造而成的，D错误；故选B。20. 下列关于氯气的叙述中正确的是()A. 钠氯气中燃烧产生白烟B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质【答案】A【解析】【详解】A钠在氯气中
19、燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确；B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；DCl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选A。二、填空题21. 已知A为单质，与某物质反应生成气体与B，有以下物质相互转化：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_，向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。【答案】 (1). FeCl2 (2). KCl (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 (
20、5). 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】【分析】由白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F可知，E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则G为氯化铁；由氯化铁溶液与单质A反应得到B，可知，A为Fe、B为FeCl2；由B与C溶液反应得到D，D与AgNO3生成白色沉淀H可知，H为AgCl，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知D溶液中含有K+，则D为KCl、C为KOH，金属单质A为铁，铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气。【详解】（1）由分析可知，B为FeCl2、D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E转变成F的反应为氢氧化亚铁与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，反应
21、的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）KSCN溶液与FeCl3溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3和氯化钾，反应的离子方程式为Fe3+3SCN=Fe(SCN)3；向FeCl3溶液加入Fe的反应为FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3；2Fe3+Fe=3Fe2+。22. A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A
22、溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式： AB：_ BD：_CE：_【答案】 (1). KAlO2 (2). Al(OH)3 (3). A12O3 (4). AlCl3 (5). NaAlO2 (6). AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- (7). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (8). A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】【分析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A
23、12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，故答案为KAlO2；Al(OH)3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；（2）AB的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-，BD的反应为Al(OH)3和Al3+的转化，反应的离子方程式为Al(OH
24、)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（3）CE的反应为氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O。【点睛】本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，注意偏铝酸根离子和过量CO2反应生成HCO3-，为易错点。23. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na
25、2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)装置C中的现象是_，表现了SO2的_(填氧化性或还原性)。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_，漏斗的作用是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 圆底烧瓶 (3). 溶液褪色 (4). 还原性 (5). 试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (6). 吸收多余的SO2 (7). 防止倒吸【解析】【分析】（1）根据实验室仪器名称书写；（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色；（3）二氧
26、化硫能使品红褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原；（4）根据二氧化硫的溶解度解答，倒扣的漏斗，能防止倒吸。【详解】（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶；（2）二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫中+4价的硫，所以酸性高锰酸钾溶液被二氧化硫还原而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；故答案为：溶液褪色；还原性；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；（4）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸。
