1、2015-2016学年江苏省南京市溧水高中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（本题包括23小题，每小题有一个正确答案，每小题3分，共69分）1下列化学用语正确的是（）A中子数为20的氯原子： ClB硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42C小苏打的化学式：Na2CO3D明矾的化学式：KAl（SO4）212H2O2下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）A光合作用B海水晒盐C铁钉生锈D石灰岩风化32014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型雨花石的主要成分SiO2属于（）A氧化物B酸C碱D盐4下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微
2、粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO326下列有关物质用途的说法不正确的是（）A碳酸钠治疗胃酸过多B稀硫酸除铁锈C晶体硅用作半导体材料D过氧化钠可用作潜艇供氧剂7下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3
3、固体B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液8下列物质属于电解质的是（）A酒精B食盐水C铁D氢氧化钠9向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生10下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl
4、溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作如图图示对应的操作规范的是（）ABCD12下列推断正确的是（）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂13下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）ACl2+H2OHCl+HClOB2Na+2H2O2NaOH+H2C2F2+2H2O4HF
5、+O2DCaO+H2OCa（OH）214为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物 质除杂试剂分离方法AFeCl2溶液（FeCl3）氯气结晶BKNO3（KOH）FeCl3溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DFe（Al）NaOH溶液过滤来源:Z.xx.k.ComAABBCCDD15下列离子方程式中正确的是（）来源:学科网A铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CaCO3Ca2+CO
6、2+H2O16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性无色溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD滴加酚酞试液显红色的溶液：Ba2+、H+、NO3、Cl17用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB16 g O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为 NAC1 molL1A1Cl3溶液中含有的Cl数目为3 NAD2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA18下列叙述中正确的是（）A氧化还
7、原反应中得失电子总数一定相等B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等D分解反应一定是氧化还原反应19某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：220用下列方法制取氧气：KMnO4受热分解 KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）A3：2：1：4B1：1：1：1C1：2：1：2D2：2：1：121氮化铝（化学式为
8、AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）AAl2O3是氧化剂BN2被氧化CAlN的摩尔质量为41 gD生成1 mol AlN转移3 mol电子22下列各组物质，不能按如图（“”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCu（OH）2AABBCCDD23由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml气体（标准状态）
9、，往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（）A混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 moln（Fe）0.07 molB往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C混合物里FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe2O3物质的量的多少D反应后所得溶液中的Fe2+与Cl的物质的量之比为1：2二填空题（本题包括3题）24完成下列填空（1）维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是（2）氢氧化钠溶液
10、和铝（写出离子方程式）（3）CO32+2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）（4）H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）（5）实验室有一包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD取3.80g固体，加热至恒重，质量
11、减少了0.620g用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO325已知AJ都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色，各物质之间的转化关系如图所示试回答下列问题：（1）物质J在农业生产上的一种重要用途是（2）写出C的化学式：（3）写出向盐酸中加入A的离子反应方程式：（4）写出EF的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：26孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O
12、的步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+若要检验溶液B中Fe3+，最适宜选用的试剂为若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为（填字母）aKMnO4溶液b铁粉cNaCl溶液dKSCN溶液（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是（3）由溶液D获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是三、计算题27准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3
13、、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=mol/L（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）=g；m（Fe2O3）=g；（3）计算a值的取值范围：a2015-2016学年江苏省南京市溧水高中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每小题有一个正确答案，每小题3分，共69分）1下列化学用语正确的是（）A中子数为20的氯原子： ClB硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42C小苏
14、打的化学式：Na2CO3D明矾的化学式：KAl（SO4）212H2O【分析】A元素符号的左上角标质量数，该氯原子的质量数为37；B氢离子不能合并，氢离子表示方法错误；C小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠为苏打；D明矾的化学式为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）212H2O【解答】解：A元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子表示为：1737Cl，故A错误； B硫酸是强酸，完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故B错误；C小苏打为碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故C错误；D明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它在水中能全部解离成K+、Al3+和SO42，故D正确；
15、故选D来源:学科网2下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）A光合作用B海水晒盐C铁钉生锈D石灰岩风化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断【解答】解：A光合作用有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C铁钉生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C错误；D石灰岩风化有新物质碳酸氢钙生成，属于化学变化，故D错误故选B32014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型雨花石的主要成分SiO2属于（）A氧化物B酸C碱D盐【分析】根据氧化物的组成和
16、性质特点进行分析，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物【解答】解：SiO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，故A正确，BCD均错误，故选A4下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间来源:学科网B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一
17、、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C5下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色
18、沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32【分析】A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等【解答】解：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32，故D错误；故选C
19、6下列有关物质用途的说法不正确的是（）A碳酸钠治疗胃酸过多B稀硫酸除铁锈C晶体硅用作半导体材料D过氧化钠可用作潜艇供氧剂【分析】A、碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性；B、铁锈能溶于酸；C、硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间；D、过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气【解答】解：A、碳酸钠能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性，不可用来中和胃酸，故A错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，可用稀硫酸除铁锈，故B正确；C、硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，晶体硅是良好的半导体材料，可以用晶体硅作半导体材料，故
20、C正确；D、过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，人呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，所以过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故D正确；故选A7下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液【分析】ANaHCO3加热分解，而碳酸钠不能；B焰色反应为元素的性质；CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子；D丁达尔效应为胶体特有的性质【解答】解：ANaHCO3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小
21、的为NaHCO3，可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故A正确；BNaCl固体和NaOH的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子，加KSCN溶液均为血红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D错误；故选A8下列物质属于电解质的是（）A酒精B食盐水C铁D氢氧化钠【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：A、酒
22、精不导电，酒精的水溶液也不导电，所以酒精为非电解质，故A错误；B、食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，uB错误；C、铁为单质，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠为电解质，故D正确；故选D9向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答【解答】解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4
23、NaOH+O2，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色故选B10下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L A
24、、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5 mol/L1=0.5mol/L，故D正确；故选：D11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作如图图示对应的操作规范的是（）ABCD【分析】A天平称
25、量固体时，应遵循“左物右码”；B依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断；C容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；D依据胶头滴管正确使用方法判断【解答】解：A物体和砝码的位置放错了，故A错误；B用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着一个方向进行搅拌，故B正确；C没有用玻璃棒引流，故C错误；D胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；故选：B12下列推断正确的是（）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单
26、质参与反应时金属均作还原剂【分析】A铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；B钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；C铝能够与氧气生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化；D金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂【解答】解：A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A错误；B钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+C
27、u2+H2+2Na+Cu（OH）2，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，故B错误；C钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故C错误；DNa与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，故D正确；故选D13下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）ACl2+H2OHCl+HClOB2Na+2H2O2NaOH+H2C2F2+2H2O4HF+O2DCaO+H2OCa（OH）2【分析】属于氧化还原反应，应存在元素化合价的
28、升降，但水既不是氧化剂也不是还原剂，说明水中的H和O元素的化合价都没有变化【解答】解：A氯气与水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应，反应中氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C氟气和水反应生成HF和氧气，F和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中O元素化合价升高，水为还原剂，故C错误；D氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是氧化还原反应，故D错误故选A14为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物 质除杂试剂分离方法A
29、FeCl2溶液（FeCl3）氯气结晶BKNO3（KOH）FeCl3溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DFe（Al）NaOH溶液过滤AABBCCDD【分析】A氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁； B加入氯化铁引入氯离子；C在二氧化碳气体中CO不易燃烧，且易引入新杂质；D铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠【解答】解：A氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，不能除杂，故A错误； B加入氯化铁引入氯离子，引入了新的杂质，故B错误；C在二氧化碳气体中CO不易燃烧，且易引入新杂质，应将气体通过灼热的氧化铜除杂，故C错误；D铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，铁不反应，过滤可除杂，故D正确故选D15下列离子方程式中正确的是
30、（）A铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2C硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O【分析】A铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；B原子不守恒；C二者反应还生成硫酸钡沉淀；D大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水【解答】解：A铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故B错误；C二者反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为C
31、u2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，离子方程式为2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O，故D正确；故选D16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性无色溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD滴加酚酞试液显红色的溶液：Ba2+、H+、NO3、Cl【分析】AFe3+为黄色，与碱反应生成沉淀；B滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；C离子之间结合生成沉淀；D滴加酚酞试液显红色的溶液，显碱性【
32、解答】解：AFe3+为黄色，与无色不符，且与碱反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；CCO32、1Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D滴加酚酞试液显红色的溶液，显碱性，不能大量存在H+，故D错误；故选B17用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB16 g O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为 NAC1 molL1A1Cl3溶液中含有的Cl数目为3 NAD2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA【分析】A标准状况下，水是液
33、体；B依据n=分别计算得出氧气和臭氧的物质的量，然后计算其原子个数即可；Cn=cV，不知体积，无法计算物质的量；D2.4g钠的物质的量为0.1mol，Na失去1个电子变为钠离子，据此解答即可【解答】解：A标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B.16g氧气的物质的量=0.5mol，臭氧的物质的量=，故原子的物质的量分别为0.5mol2=1mol、=1mol，故B正确；C不知氯化铝溶液的体积，无法计算其物质的量，故C错误；D.2.3g钠的物质的量=0.1mol，故发生化学变化时转移的电子数为0.1mol，即0.1 NA，故D错误，故选B18下列叙述中正确的是（）A氧
34、化还原反应中得失电子总数一定相等B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等D分解反应一定是氧化还原反应【分析】A氧化还原反应遵循电子守恒；B有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化；C电解质溶液中，阴阳离子的电荷总数相同；D分解反应中不一定含元素的化合价变化【解答】解：A氧化还原反应遵循电子守恒，则得失电子总数一定相等，故A正确；B有单质参加的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧，为非氧化还原反应，故B错误；C电解质溶液中，阴阳离子的电荷总数相同，但离子个数不一定相同，故C错误；D分解反应中不一定含元素的化合价变化，如碳酸钙分解生成CaO和二氧化
35、碳为非氧化还原反应，故D错误；故选A19某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系数就是它的电荷数），设SO42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2：4=1：2故选A20用下列方法制取氧气：KMnO4受热分解 KClO3受热分解（用Mn
36、O2作催化剂）2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）A3：2：1：4B1：1：1：1C1：2：1：2D2：2：1：1【分析】加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO32KCl+3O2，转移电子是12mol，2H2O22H2O+O2，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中转移电子是2mol，根据转移电子的数目和获得氧气的量进行计算【解答】解：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，转移
37、电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO32KCl+3O2，转移电子是12mol，2H2O22H2O+O2，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1：1故选D21氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）AAl2O3是氧化剂BN2被氧化CAlN的摩尔质量为41 gD生成1 mol AlN转移
38、3 mol电子【分析】在反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N和C元素化合价发生变化，其中N元素化合价由0价降低到3价，C元素化合价由0价升高到+2价，以此可确定物质的性质以及电子转移的方向和数目，摩尔质量的单位是g/mol【解答】解：AAl和O元素的化合价在反应前后没有变化，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；BN元素化合价降低，N2被还原，故B错误；CAlN的摩尔质量应为41g/mol，故C错误；D反应中N元素化合价由0价降低到3价，则生成1mol AlN转移3mol电子，故D正确故选D22下列各组物质，不能按如图（“”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项abcASS
39、O3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCu（OH）2AABBCCDD【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图能完成物质间转化的一组；通过列出具体的反应加以分析；A硫不能一步生成三氧化硫；DCu（OH）2不能一步生成Cu；BC能按如图“abca”一步完成，据此分析解答【解答】解：A、SSO2，S不能一步生成SO3，故A选；B、SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2，可以相互转化，故B不选；C、AlCl3NaAlO2Al（OH）3AlCl3，可以相互转化，故C不选；D、CuO不能直接转化为Cu（OH）2
40、，Cu（OH）2不能直接转化为Cu，不能一步反应完成相互转化，故D选；故选AD23由铁红、铁粉、和氧化亚铁组成的混合物中加入300ml 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（）A混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 moln（Fe）0.07 molB往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C混合物里FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe2O3物质的量的多少D反应后所得溶液中的Fe2+与Cl的物质的量之比为1：2【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有
41、剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液；标况下672mL气体为氢气，其物质的量为： =0.03mol；氢气为铁与盐酸反应生成的，则生成0.03mol氢气需要消耗0.03mol铁、0.06mol氯化氢；300ml 1molL1的盐酸之间含有氯化氢总物质的量为：1mol/L0.3L=0.3mol，则铁红、氧化亚铁消耗氯化氢的物质的量为：0.3mol0.06mol=0.24mol，若完全为氧化亚铁，则氧化铁的物质的量小于铁；若完全为氧化铁，则氧化铁的物质的量为： =0.04mol，0.04mol氧化铁与盐酸反应生成0.08mol铁离子，转化成亚铁离子需要消耗
42、0.04mol铁，则铁总物质的量为0.07mol，总之铁的物质的量大于氧化铁，据此进行解答【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，300ml 1molL1的盐酸之间含有氯化氢总物质的量为：1mol/L0.3L=0.3mol，标况下672mL气体为氢气，其物质的量为： =0.03mol；氢气为铁与盐酸反应生成的，则生成0.03mol氢气需要消耗0.03mol铁、0.06molHCl，则铁红、氧化亚铁消耗氯化氢的物质的量为：0.3mol0.06mol=0.24mol，A若完全为氧化铁和铁，则氧化铁消耗盐酸的物质
43、的量为0.24mol，氧化铁的物质的量为： =0.04mol，0.04mol氧化铁与盐酸反应生成0.08mol铁离子，转化成亚铁离子需要消耗0.04mol铁，则铁总物质的量为0.07mol；若消耗0.24mol氯化氢的完全为氧化亚铁，则铁的物质的量最小，为0.3mol，所以混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 moln（Fe）0.07 mol，故A正确；B最后得到的为氯化亚铁溶液，则往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色，故B正确；C根据分析可知，混合物中FeO的量无法确定，但是铁的物质的量一定大于氧化铁，故C错误；D所得溶液中溶质为氯化亚铁，则溶液中的Fe2
44、+与Cl的物质的量之比为1：2，故D正确；故选C二填空题（本题包括3题）24完成下列填空（1）维生素C又称“抗坏血酸”在人体内有重要的功能能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面形成致密的氧化膜（2）氢氧化钠溶液和铝（写出离子方程式）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3）CO32+2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（4）H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）实验室有一
45、包白色粉末可能含有NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是AA取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的CaO粉末，充分反应后观察有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量的稀盐酸溶解残留的固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3【分析】（1）维
46、生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂；铝可在表面生成氧化铝，可阻碍反应的继续进行；（2）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）CO32+2H+=CO2+H2O可为可溶性碳酸盐与强酸的反应；（4）H+OH=H2O可为强酸、强碱的反应；（5）A碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守
47、恒可以计算固体的组成情况【解答】解：（1）维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，故答案为：还原性；铝可在表面生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，故答案为：表面形成致密的氧化膜；（2）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）CO32+2H+=CO2+H2O可为可溶性碳酸盐与强酸的反应，如为碳酸钠和盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl=2
48、NaCl+H2O+CO2；（4）H+OH=H2O可为强酸、强碱的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）A碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D固体加热至恒重，质量减轻
49、，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=1.786g3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误故答案为：A25已知AJ都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色，各
50、物质之间的转化关系如图所示来源:学&科&网Z&X&X&K试回答下列问题：（1）物质J在农业生产上的一种重要用途是肥料（2）写出C的化学式：KOH（3）写出向盐酸中加入A的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2+H2（4）写出EF的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：【分析】已知AJ都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，G为氢氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁溶液，E为Fe（OH）2，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色说明含K元素，H为AgCl，D溶液为KCl溶液，推断C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2，A为Fe，气
51、体1为H2，（1）J为KNO3，农业生产上做钾肥；（2）分析判断C为KOH；（3）A是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（4）EF的化学反应是氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁的反应，氧气做氧化剂，结合元素化合价变化和电子守恒标注电子转移；【解答】解：已知AJ都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，G为氢氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁溶液，E为Fe（OH）2，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色说明含K元素，H为AgCl，D溶液为KCl溶液，推断C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2，A为Fe，气体1为H2，（1）J为KNO3，农业
52、生产上做钾肥，物质J在农业生产上的一种重要用途是肥料，故答案为：肥料；（2）上述分析判断C溶液为KOH溶液，故答案为：KOH；（3）A是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（4）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，该反应中铁元素化合价由+4价变为+6价，氧元素化合价由0价变为2价，得失电子数为4，所以其转移电子的方向和数目为：，故答案为：；26孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O的步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液B中的金属离子有C
53、u2+、Fe2+、Fe3+若要检验溶液B中Fe3+，最适宜选用的试剂为d若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为a（填字母）aKMnO4溶液b铁粉cNaCl溶液dKSCN溶液（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H20；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子（3）由溶液D获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流【分析】孔雀石的主要成分是CuCO
54、3Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物，加入过量稀硫酸，生成氢气A为二氧化碳气体，溶液B含有硫酸铜、硫酸亚铁等，加入过氧化氢，发生氧化还原反应，溶液C中含有硫酸铜、硫酸铁等，加入CuO可调节溶液pH，利于铁离子的水解而生成氢氧化铁沉淀，溶液D含有硫酸铜，经蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体，（1）检验溶液中Fe3+，可加入KSCN，亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色；（2）根据H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H20的产物解答；（3）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流【解答】解：孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2，还含有少量的
55、SiO2和铁的化合物，加入过量稀硫酸，生成氢气A为二氧化碳气体，溶液B含有硫酸铜、硫酸亚铁等，加入过氧化氢，发生氧化还原反应，溶液C中含有硫酸铜、硫酸铁等，加入CuO可调节溶液pH，利于铁离子的水解而生成氢氧化铁沉淀，溶液D含有硫酸铜，经蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体，（1）检验溶液中Fe3+，可加入KSCN，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁离子，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，故答案为：d；a；（2）H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子具有还原性，发生H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H20，H2O2与Fe2+反应生成的H20为溶剂无污
56、染，不会引入新的杂质离子，故答案为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H20；不会引入新的杂质离子；（3）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是引流，故答案为：冷却结晶；引流三、计算题27准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：（1）原溶液中c（H2SO4）=1.75mol/L（2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2
57、O3）=5.1g；m（Fe2O3）=0.72g；（3）计算a值的取值范围：1.625a5【分析】（1）加入35mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒计算硫酸钠的物质的量，再根据硫酸根守恒计算原硫酸溶液中n（H2SO4），再根据c=计算；由图可知，加入35mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，NaOH溶液的体积超过35mL时，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）从35mL45mL加入的10mL氢氧化钠完全溶解氢氧化铝，根据n=cV计算该阶段消耗的n（NaOH），再根据方程式计算氢氧化铝的物质的量，利用铝元素守恒计算溶液中
58、n（Al3+），进而计算铝离子完全沉淀消耗的氢氧化钠的物质的量，根据n=cV计算铁离子、铝离子完全消耗的n（NaOH），进而计算n（Fe3+），利用铁元素守恒计算n（Fe2O3），根据m=nM计算氧化铁的质量，根据质量分数定义计算（3）利用极值法求算，分只有氧化铝和氧化铝5.1g其余0.9g全部是氧化铁两种极限求算【解答】解：（1）当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L10mol/L=0.35mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒有n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.35mol=0.175mol，根据硫酸根守恒，则有
59、：n（H2SO4）=0.175mol，所以原硫酸溶液中c（H2SO4）=1.75mol/L，故答案为：1.75；（2）从35mL45mL加入的10mL氢氧化钠完全溶解氢氧化铝，该阶段消耗的n（NaOH）=0.01L10mol/L=0.1mol，根据方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.1mol，故溶液中n（Al3+）=0.1mol，根据Al元素守恒可知n（Al2O3）=0.1mol=0.05mol，则m（Al2O3）=0.05mol102g/mol=5.1g；铝离子完全沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol3=0.3mol，铁离子、铝离子完全沉淀消
60、耗的氢氧化钠溶液的体积为35mL2.3mL=32.7mL，故该阶段消耗n（NaOH）=0.0327L10mol/L=0.327mol，故铁离子完全沉淀消耗的氢氧化钠的物质的量为0.327mol0.3mol=0.027mol，故n（Fe3+）=0.009mol，故m（Fe2O3）=0.009mol160g/mol=0.72g，故答案为：5.1；0.72；（3）铝离子物质的量为0.1mol，依据极值法计算a的范围：只有铝离子时沉淀需要氢氧化钠物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积为30ml，则a=35ml30ml=5ml，但样品中含有氧化铁，a一定小于5ml；假设6g某矿石样品中只有含Al2O3、Fe2O3，依据（2）计算可知m（Al2O3）=5.1g，则m（Fe2O3）=6g5.1g=0.9g，n（Fe2O3）=0.005625mol，n（Fe3+）=0.005625mol2=0.01125mol，消耗氢氧根离子0.03375mol；反应形成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为0.03375mol+0.3mol=0.33375mol，需要氢氧化钠溶液的体积为=0.033375L=33.375L，所以a最小为35ml33.375ml=1.625ml；则a的取值为：1.625a5
