1、课时作业2物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是(B)A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 molL1 NaCl溶液B将1 L c molL1硫酸溶液用水稀释为5 L，得到0.2c molL1硫酸溶液C将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 molL1D将w g a%NaCl溶液蒸发掉 g水，得到4a% NaCl溶液解析：将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100 mL，所得溶液的浓度不是0.1 molL1，A错误；1 L c molL1硫酸溶液用水稀
2、释为5 L，稀释后溶液浓度为c molL10.2c molL1，B正确；将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1.562 5 molL1，C错误；w g a% NaCl溶液蒸发掉 g水，如没有固体析出，得到溶液的质量分数为2a%，D错误。2某探究小组欲用NaOH固体配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液。下列说法正确的是(D)A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D需要称量的NaOH固体质量为10.0 g解析：需用托盘天平称量NaOH固体，需用量筒量取适
3、量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A项错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，B项错误；由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液，NaOH的物质的量减小，结果偏低，C项错误；需要NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，D项正确。3(2020河北武邑中学高三月考)有硫酸镁溶液500 mL，其密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(D)A溶质的
4、质量分数是24%B溶质的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1D硫酸根离子的质量是230.4 g解析：MgSO4的相对分子质量为120，其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x，则有241204.8%x，解得x24%，A正确；c(MgSO4)2.4 molL1，B正确；溶液的总质量m500 mL1.20 gcm3600 g，所以m(Mg2)600 g4.8%28.8 g，可得出n(MgSO4)1.2 mol，所以m(MgSO4)144 g，水的质量为456 g，n(H2O)25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为1.225.3121.1，C正确；
5、m(Mg2)m(SO)2496，m(SO)28.8 g115.2 g，D错误。4(2020甘肃会宁月考)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为 gmL1，c(X)c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为S g，下列表达式正确的是(D)Ac Ba%CM DS解析：X2SO4的浓度为 molL1，则c(X)c molL1 molL1，A错误；根据A选项分析，溶质的质量分数a%，B错误；根据A选项分析，M，C错误；根据B选项分析，a%，a%，得出S，D正确。5(2020黑龙江哈尔滨六中考试)下列有关实验原理或操作正确的是(B)A用20 mL量筒量取15 mL酒
6、精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，再滴加少量稀H2SO4转移到500 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀解析：量筒不能用来配制溶液，且该方法配制出来的不是质量分数为75%的酒
7、精溶液，A项错误；该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，溶液体积为0.2 L，故该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5 molL1，B项正确；实验室中没有950 mL的容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶，配制1 000 mL、2.0 molL1 Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量为212.0 g，C项错误；应称取绿矾的质量为0.5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g，D项错误。6(2020吉林联考)把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中
8、NO的物质的量浓度为(B)A. B.C. D.解析：将a L混合溶液分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出，则 L溶液中含NH的物质的量是b mol；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则 L溶液中含SO的物质的量是c mol。根据电荷守恒可知， L溶液中NO的物质的量是(b2c) mol，因此原溶液中NO的物质的量浓度为 molL1，B项正确。7.(2020云南玉溪调研)如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是(A)A配制500 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸125 mLB1 mol Al与足量的该硫酸反应产生
9、3 g氢气C该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1D将该硫酸加水配制成质量分数为49%的溶液时，其物质的量浓度等于9.2 molL1解析：根据c可知，该硫酸的物质的量浓度为 molL118.4 molL1，根据稀释规律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故配制500 mL 4.6 molL1的稀硫酸需要浓硫酸的体积为125 mL，A项正确，C项错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不产生氢气，B项错误；浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于原硫酸体积的2倍，混合后H2SO4的物质的量浓度不是9.2 molL1，D项错误。8(2020辽宁大连渤海考试)下列关于误差的判断正确的是(A)A用浓硫酸
10、配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C配制1 molL1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D用润湿的pH试纸测醋酸的pH，测定结果偏小解析：用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A项正确；用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B项错误；配制1 molL1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C项错误；用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测
11、定结果偏大，D项错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9(2020湖北孝感摸底)已知20 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法不正确的是(D)A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，NaCl的溶解度为 g解析：NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，温度低于20 ，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，A项正确；根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c，得NaCl的质量分数w100%，B项正确
12、；NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大，20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；设20 时NaCl的溶解度为S g，则，S，D项错误。10下列有关实验操作的叙述错误的是(CD)A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C配制5% NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D配制NH4Al(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解解析：过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗下端尖嘴要靠在烧杯内壁上，A正确；将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，
13、B正确；配制一定质量分数的溶液，不需要使用容量瓶，C错误；NH4Al(SO4)2电离产生的NH和Al3会发生水解，加入一定量H2SO4可抑制二者水解，但不能使用HCl，会引入杂质离子Cl，D错误。11(2020福建莆田月考)下列对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是(D)A用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1B1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1C将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%解析：
14、用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的体积不是100 mL，A错误；1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的体积不为1 L，B错误；将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质是CuSO4，故溶质的质量小于25 g，质量分数小于25%。C错误；三氧化硫与水发生反应生成硫酸，40 g SO3的物质的量为0.5 mol，生成0.5 mol硫酸，硫酸质量为0.5 mol98 gmol149 g，溶液质量为40 g60 g100 g，所以40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为100%49%，D正确。1225 时，向20.00 mL硫酸和硝酸
15、的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、洪干，可得0.466 g沉淀。滤液与2 molL1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL NaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是(AC)A原混合液中c(SO)0.1 molL1B原混合液中c(NO)0.9 molL1C原混合液的pH0D原混合液中由水电离出的c(H)0.1 molL1解析：由题意可知，0.466 g沉淀是BaSO4，n(BaSO4)n(H2SO4)0.002 mol，则硫酸中的n(H)0.004 mol，c(SO)0.1 molL1，A项正确；因消耗的NaOH的物质的量等于溶液中H的物质的量，即n(NaOH)n(H)0
16、.01 L2 molL10.02 mol，硝酸提供的n(H)0.02 mol0.004 mol0.016 mol，c(NO)0.8 molL1，B项错误；原混合液中c(H)1 molL1，则原混合液的pH0，C项正确；25 时，Kwc(H)c(OH)1014，则原混合液中c(OH)1014 molL1，由水电离产生的H的浓度等于溶液中OH的浓度，由水电离出的c(H)1014 molL1，D项错误。三、非选择题13(2020惠州模拟)(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度
17、线齐平处D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀(2)实验室中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A。A1 000 mL；212.0 g B950 mL；543.4 gC任意规格；572.0 g D500 mL；106.0 g(3)现用98%、密度为1.8 gmL1的浓硫酸配制500 mL的稀硫酸。请回答下列问题：配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500_mL容量瓶(填写仪器名称)。经计算
18、，配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.6_mL。稀释浓硫酸时，实验操作步骤：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。(4)误差分析：用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)；定容时仰视读数，导致最终结果偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：(1)容量瓶使用前应检查它是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则会使配制的溶液浓度偏大，B错误；定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到距离刻度线12 cm处，再改用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与视线相平为止，C错误；如果试样是液体，用量筒量取试
19、样后倒入烧杯中加水稀释，再转移到容量瓶中定容，D错误；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀，E正确。(2)实验室中因无950 mL规格的容量瓶，故应选择1 000 mL，且称取Na2CO3的质量时也应以1 000 mL溶液为标准计算，即需212.0 g Na2CO3。(3)配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。98%、密度为1.8 gmL1的浓硫酸物质的量浓度为c18 molL1。根据稀释公式可得：0.2 molL1500 mL18 molL1V mL，因此需要量取浓硫酸的体积为5.6 mL。浓硫酸溶于水放热，且密度大
20、于水，因此稀释浓硫酸时，应将水先倒入烧杯，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。(4)用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸的体积偏大，导致最终结果偏大。定容时仰视读数，溶液体积偏大，导致最终结果偏小。14(2020湖北武汉联考)人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，过滤得到草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸
21、性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是50_mL容量瓶(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将偏小(填“偏大”或“偏小”)。.测定血液样品中Ca2的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mnx10CO28H2O，则式中的x2。(5)滴定时，
22、根据现象溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为1.2 mgcm3。解析：(1)由图示可知操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50 mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(12)(16)x2，解得x2，草酸与KMnO4反应的离子方程式为5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O。(5)用高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。(6)20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 molL10.012 L2.4104 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O及草酸钙的化学式为CaC2O4，可知n(Ca2)n(H2C2O4)2.52.4104 mol6104 mol，Ca2的质量为40 gmol16104 mol0.024 g，浓度为1.2 mgcm3。
