1、北京市重点高中20132015届高三化学期末试题汇编-化学实验一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京朝阳)下列除去杂质的方法，正确的是( ) A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B. 乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C. FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气2.(2013届北京通州区)下列装置或操作能达到相应实验目的是( ) A. 制备少量氨气B. 海带灼烧成灰C. 分液时取出下层液体D. 检查气密性3.(2015届北京朝阳区)下列实验操作不能达到实验目的是( ) 实验操作实验目的A将SO2通入品红
2、溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D4.(2013届北京石景山)已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80210某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)(1)仪器a的名称为(2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2
3、O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为)(4)某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是(5)某同学查文献得知：40%的乙烯利(分子式为C2H6ClO3P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)5.(2015届北京朝阳区)下列除杂方案不正确的是( ) 被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq
4、)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加热A. AB. BC. CD. D6.(2015届北京朝阳区)下列叙述和推论都正确的是( ) 叙述推论A酸性：HClH2CO3H2SiO3非金属性：ClCSiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极COH是亲水基，含有OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A. AB. BC. CD. D7.(2015届北京海淀区)Na2S2O35H2
5、O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图1已知：I气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是(2015届北京海淀区)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验步骤配制1molL1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A. FeCl3溶液显酸性的原因是写出装置A
6、中产生SO2的化学方程式：(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验步骤往5mL 1molL1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色微热3min，溶液颜色变为
7、浅绿色步骤往5mL重新配制的1molL1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2+，其现象为(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；8.(2014届北京西城区)下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( ) A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯9.(2015届北京西城区)下列图
8、示的实验操作，不能实现相应实验目的是( ) A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCNFe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A. AB. BC. CD. D10.(2014届北京西城区)下列说法中，正确的是( ) A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+11.(
9、2013届北京朝阳)下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是( ) 实验现象结论A试管(1)中紫色消失，试管(2)中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A. AB. BC. CD. D12.(2013届北京房山区)下列选用的相关仪器(固定装置略去)符合实验要求的是( ) A. 存放浓硝酸B. 分离水和乙酸乙酯C. 酸碱中和滴定D. 实验室制取乙烯13.(2013届北京丰台区)下列实
10、验的现象及结论不正确的是( ) A. 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B. SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO314.(2013届北京丰台区)如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( ) 选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BC2H4 溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应
11、CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性A. AB. BC. CD. D15.(2013届北京丰台区)下述实验能达到预期目的是( ) 编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1
12、mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCA. AB. BC. CD. D16.(2013届北京石景山)用下列装置能达到有关实验目的是( ) A. 用量取15.00mLNaOH溶液B. 用制备并收集少量NO2气体C. 用所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D. 用进行Fe2+的检验17.(2015届北京西城区)分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是( ) 实验事实结论A苯酚和水的浊
13、液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A. AB. BC. CD. D18.(2014届北京海淀区)下述实验方案能达到实验目的是( ) 编号ABCD实验方案食盐水
14、片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应A. AB. BC. CD. D19.(2014届北京房山区)如图所示的实验，能达到实验目的是( ) ABCD验证化学能转化为底电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生氢腐蚀验证非金属ClCSiA. AB. BC. CD. D20.(2015届北京朝阳区)下列装置不能完成相应实验的是( ) A. 可用于制备氨气B. 可除去CO2中少量的SO2杂质C. 可用于粗盐提纯D. 可分离CCl4萃取碘水后的分层液体21.(2014届北京房山区)利用下列各组中的物质
15、制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是( ) A. 浓氨水和固体NaOH制NH3B. 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C. 稀硝酸和铜片制NOD. 电石和饱和食盐水制乙炔22.(2014届北京房山区)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) A. 实验室制乙烯B. 用水吸收氨气C. 稀释浓硫酸D. 海带灼烧成灰23.(2014届北京房山区)对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是( ) 操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
16、D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+A. AB. BC. CD. D24.(2014届北京石景山)从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( ) A. 放出碘的苯溶液B. 氧化IC. 将海带灼烧D. 过滤含I溶液25.(2014届北京石景山)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是( ) A. 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B. 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C. 确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验D. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验26.(2014届北京通州区)下列实验操作符
17、合要求的是( ) A. 定容B. 收集氨水C. 高温煅烧石灰石D. 除去氯水中的氯化氢27.(2014届北京通州区)下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中促进Fe3+水解，制得Fe(OH)3胶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质A. AB. BC. CD. D28.(2013届北京西城区)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(
18、 ) 实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0A. AB. BC. CD. D二、填空题(每题分，计分)29.(2014届北京石景山)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验将CN的浓度为0.2molL1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液(过量)置于装置三颈烧瓶中，充分反应打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN
19、+ClOCNO+Cl；2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O(1)和的作用是(2)装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为(3)反应结束后，缓缓通入空气的目的是(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量(5)已知CN的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为30.(2013届北京房山区)某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究(1)从物质分类的角度，SO2属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原
20、因是(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有性当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有性，反应的化学方程式为如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是A. 过氧化氢B. 浓硫酸C. 氯水D. 硫化钠溶液31.(2013届北京房山区)制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：回答下列问题：(1)操作1的名称是上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为(3)
21、图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管固定装置可略去)，标明容器中所装试剂写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式(4)实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速率的操作是确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是32.(2013届北京西城区)某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管
22、口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8(1)实验反应的离子方程式是(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是(3)实验反应的离子方程式是(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成你认为是否正确，原因是(用必要的文字和化学方程式解释)三、计算题(每题分，计分)33.(2014届北京通州区)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O
23、3(约10%)和MgO(约5%)某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素请回答下列问题(1)试写出溶液B中的溶质是；(2)请你按以下框图形式进一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)，并写出相应反应的化学方程式(或离子反应方程式)；(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，可先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定判断到达滴定终点的现象是；某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20
24、.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是四、解答题(每题分，计分)34.(2013届北京朝阳)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：缓慢向烧瓶中(见图a)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤调节滤液pH为6.57.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰回答
25、：(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是(2)查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4用平衡移动原理解释加入MnS的作用(4)中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是(5)检
26、验中沉淀是否洗涤干净的方法是35.(2013届北京朝阳)某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：a中实验现象证明Na2SO3具有性b中发生反应的离子方程式是应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 随n(SO32)：n(HSO3)变化关系如下表： n(SO32)
27、：n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2当吸收液中n(SO32)：n(HSO3)=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)B. c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)c(H+)C. c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)若n(SO32)：n(HSO3)=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L36.(2014届北京房山区)利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3
28、)其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的PH3.75.26.49.8077回答下列问题：(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程中可选择加入的氧化剂是aCl2bMnO2c浓HNO3dH2O2(2)过程中，所得滤渣的成分是(3)过程中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是(4)过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2MnO2+CO2现在空气中加热460.0g的MnCO3，
29、得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是(2014届北京房山区)如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置(1)实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是(2)B装置的作用是(3)反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量
30、白色沉淀；则说明C中白色固体有D装置中发生反应的离子方程式是过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是aCu bCuO cCuS dCu2S37.(2014届北京海淀区)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究向2支盛有1mL 1molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2molL1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4mL 2molL1HCl溶液沉淀溶解4mL 2molL1NH4Cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解
31、平衡的角度解释实验的反应过程(2)测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解该实验的目的是(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH，进而使沉淀溶解；二是(5)乙同学继续进行实验：向4mL 2molL1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是乙同学这样配制混合溶液的理由是38.(
32、2013届北京朝阳)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛在制备合成氨原料气H2中的应用(1)甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是(2)CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率(已转化的一氧化碳量与变换前一氧
33、化碳量之比)的关系如图1所示：析图可知：相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=随温度的降低，该平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：(1)外电路电子流动方向：由流向(填字母)(2)空气极发生反应的离子方程式是(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e转移，有 g 精铜析
34、出五、实验题(每题分，计分)39.(2014届北京通州区)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究(1)提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是(2)设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比(3)查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：(4)实验步骤按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时
35、间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为(5)数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京朝阳)关键字:北京期末下列除去杂质的方法，正确的是(
36、 ) A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B. 乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C. FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气【考点】物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A. 溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都
37、能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C. 铁粉能氯化铁反应反应得到氯化亚铁，将原物质除掉，不符合除杂原则，故C错误；D. HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，符合除杂原则，故D正确故选D. 【点评】本题考查物质的分离与除杂，难度不大，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键2.(2013届北京通州区)关键字:北京
38、期末下列装置或操作能达到相应实验目的是( ) A. 制备少量氨气B. 海带灼烧成灰C. 分液时取出下层液体D. 检查气密性【考点】化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；分液和萃取；氨的制取和性质菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 收集氨气时不能用橡胶塞；B. 灼烧海带时要用坩埚；C. 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；D. 利用气体压强差检验装置的气密性【解答】解：A. 在收集氨气时试管下口塞棉花而不是橡胶塞，否则易造成安全事故，故A错误；B. 灼烧海带时使用仪器为坩埚，蒸发溶液时所用仪器为蒸发皿，故B错误；C. 分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层
39、液体从下口倒出，故C错误；D. 利用气体产生的压强差检验装置的气密性，向长颈漏斗中倒入水，烧瓶内气体压强增大，当烧瓶内外气体压强相同时，再倒入水，如果水继续漏下，说明气密性不好，否则气密性良好，故D正确；故选A. 【点评】本题考查了实验方案设计的评价，明确实验原理是解本题关键，注意实验仪器的选取、操作的规范性，知道气密性检验的方法，难度不大3.(2015届北京朝阳区)关键字:北京期末下列实验操作不能达到实验目的是( ) 实验操作实验目的A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气
40、体通入KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】A. SO2通入品红溶液，溶液褪色，与漂白性有关；B. NaHSO3溶液的pH小于7；C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动【解答】解：A. SO2通入品红溶液，溶液褪色，可知SO2具有漂白性，故A正确；B. NaHSO3溶液的pH小于7，可知HSO3电离程度大于其水解程度，故B正确；C. 溴
41、乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能使高锰酸钾褪色，则不能说明生成乙烯，故C错误；D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化钡水解平衡逆向移动，溶液的红色变浅或消失，实验目的可实现，故D正确；故选C. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解和电离、物质的性质、有机物的消去反应与有机物性质等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大4.(2013届北京石景山)关键字:北京期末已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80210某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持
42、和加热仪器略去)(1)仪器a的名称为球形冷凝管(或冷凝管)(2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为)(4)某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰(或没有排除二氧化硫的干扰)(5)某同学查文献得知：40%的乙烯利(分子式为C2H6ClO3P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯
43、的装置简图(夹持仪器略)【考点】乙烯的实验室制法菁优网版权所有【专题】综合实验题【分析】(1)乙醇易挥发，需要冷凝装置；(2)乙醇在P2O5作催化剂的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应原理与浓硫酸作催化剂相似；(3)根据酯化反应规律为醇羟基去氢和酸酸去羟基，剩余部分连在一起，写出反应方程式；(4)乙醇易挥发，浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，说明浓硫酸氧化乙醇生成碳，同时自身被还原，制得的乙烯气体中通常会含有乙醇、CO2、SO2等气体，乙醇、二氧化硫和高锰酸钾都能发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色；(5)反应原理为固体和液体不加热制取气体，可选择与制取二氧化碳相似
44、的装置【解答】解：(1)乙醇易挥发，故需要冷凝管，A为球形冷凝管(或冷凝管)，故答案为：球形冷凝管(或冷凝管)；(2)利用乙醇在P2O5作催化剂的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应原理与浓硫酸作催化剂相似，只是反应条件不同，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：，故答案为：；(3)根据酯化反应规律为醇羟基去氢和酸去羟基，剩余部分连在一起，写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为：，故答案为：；(4)乙醇具有挥发性，乙烯中可能混有乙醇，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，乙醇、二氧化硫和乙烯都能被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，所以此装置不够严
45、密，应先除去乙烯中混有乙醇和二氧化硫再检验乙烯，故答案为：没有排除乙醇的干扰(或没有排除二氧化硫的干扰)；(5)反应原理为固体和液体不加热制取气体，可选择与制取二氧化碳相似的装置，由圆底烧瓶和分液漏斗组成，在分液漏斗中装乙烯利，烧瓶中装氢氧化钠固体，装置图为，故答案为：【点评】本题拓展了教材中的典型实验，测重基本实验操作能力考查，解答本题应根据题中所给的信息并结合已学的知识，难度适中5.(2015届北京朝阳区)关键字:北京期末下列除杂方案不正确的是( ) 被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaO
46、H溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加热A. AB. BC. CD. D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；B. 加入氢氧化钠，引入新杂质；C. 氯气难溶于饱和食盐水；D. NaHCO3不稳定，加热易分解【解答】解：A. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故A正确；B. 加入氢氧化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；C. 氯气难溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D. NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，故D正确故
47、选B. 【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂、鉴别的考查，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质之间的反应，题目难度中等6.(2015届北京朝阳区)关键字:北京期末下列叙述和推论都正确的是( ) 叙述推论A酸性：HClH2CO3H2SiO3非金属性：ClCSiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极COH是亲水基，含有OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价菁优网版权
48、所有【分析】A. 最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强；B. 失电子的一极为负极；C. 苯酚微溶于水；D. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化【解答】解：A. 最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故A错误；B. 失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，故B错误；C. 乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；D. 在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正确故选D.
49、【点评】本题考查较综合，涉及酸性比较、原电池、有机物的性质、沉淀的转化等，侧重物质性质的考查，题目难度不大7.(2015届北京海淀区)关键字:北京期末Na2S2O35H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图1已知：I气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率(2015届北京海淀区)关键字:北京期末某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(1)
50、该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验步骤配制1molL1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A. FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反
51、应解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：H2O+SO2H2SO3，H2SO3H+HSO3，Fe3+HSO3Fe(HSO3)2+写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验步骤往5mL 1molL1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色微热3min，溶液颜色变为浅绿色步骤往5mL重新配制的1molL1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色用铁
52、氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间【考点】性质实验方案的设计菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】(1)根据FeCl3溶液发生水解反应说明；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫；(2)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO
53、3)2+离子；Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，根据氧化还原反应特征书写；(3)铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3(Fe(CN)6)2；(4)综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间【解答】解：(1)因为FeCl3溶液发生水解反应生成氢离子，所以溶液呈酸性，方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；Cu+2H2SO4(浓)CuSO
54、4+SO2+2H2O；(2)SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2+离子，所以方程式为：H2O+SO2H2SO3，H2SO3H+HSO3，Fe3+HSO3Fe(HSO3)2+；Fe(HSO3)2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+；故答案为：H2O+SO2H2SO3，H2SO3H+HSO3，Fe3+HSO3Fe(HSO3)2+；Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+2Fe2+SO42+3H+；
55、(3)铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3(Fe(CN)6)2；故答案为：生成蓝色沉淀；(4)综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间【点评】本题考查的探究SO2与FeCl3溶液的反应过程的实验方案设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及现象的关系为解答的关键，题目难度不大8.(2014届北京西城区)关键字:北京期末下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( ) A. 用水鉴别乙醇和苯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C. 用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D. 用高锰酸钾酸性溶液
56、鉴别甲苯和己烯【考点】有机物的鉴别菁优网版权所有【专题】有机反应【分析】A. 乙醇与水不分层，而苯与水混合分层；B. 乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，而乙醇不能；C. 葡萄糖中含CHO，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；D. 甲苯和己烯均能被酸性高锰酸钾氧化【解答】解：A. 乙醇与水不分层，而苯与水混合分层，现象不同，可以鉴别，故A正确；B. 乙酸与碳酸氢钠反应生成气体，而乙醇不能，现象不同，可以鉴别，故B正确；C. 葡萄糖中含CHO，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而蔗糖不反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；D. 甲苯和己烯均能被酸性高锰酸钾氧化，均使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
57、故选D. 【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大9.(2015届北京西城区)关键字:北京期末下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是( ) A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3+3SCNFe(SCN)3的影响C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B. 加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低；C.
58、 乙烯中可能混有乙醇；D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解【解答】解：A. 甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而己烷不反应，可鉴别，故A正确；B. 加入氢氧化钠，可与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故B正确；C. 乙烯中可能混有乙醇，应先除杂，故C错误；D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可使澄清石灰水变混浊，可鉴别，故D正确故选C. 【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、除杂等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大10.(2014届北京西城区)关键字:北京期末下列说法中
59、，正确的是( ) A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42D. 向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+【考点】二氧化硫的化学性质；常见离子的检验方法菁优网版权所有【专题】物质检验鉴别题【分析】A. 氯气也能使品红溶液褪色；B. 溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等；C. 某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡；D. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝【
60、解答】解：A. 氯气也能使品红溶液褪色，则某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，具有强氧化性的气体及漂白性的均可，故A错误；B. 溶液中可能含碳酸根离子、硫酸根离子等，应先加硝酸酸化再加硝酸银检验Cl，故B错误；C. 某溶液可能为亚硫酸盐溶液，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，能被硝酸氧化为硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42，应先加盐酸酸化，故C错误；D. 氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以向某溶液中加入NaOH并加热，产生气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+，故D正确；故选D. 【点评】本题考查二氧化硫的性质及离子的检验，侧重离子检验及物质漂白性的考查，注意检验离子时应排除其它
61、离子的干扰，把握现象与结论的关系，题目难度不大11.(2013届北京朝阳)关键字:北京期末下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是( ) 实验现象结论A试管(1)中紫色消失，试管(2)中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能；B. 银镜反应应在碱性条件
62、下；C. 发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；D. b中铁离子浓度增大，平衡正向移动【解答】解：A. 由装置及实验现象可知甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯中苯环使甲基的活性增强，故A正确；B. 银镜反应应在碱性条件下，图中装置不能发生银镜反应，故B错误；C. 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀，则发生沉淀的转化，可知Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质，故C正确；D. b中铁离子浓度增大，平衡正向移动，所以试管b比试管a中溶液的红色深，故D正确；故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀转化、化学平衡、银镜反应、有机物的性质等，注重常考考点的考
63、查，题目难度不大，选项B为解答的易错点12.(2013届北京房山区)关键字:北京期末下列选用的相关仪器(固定装置略去)符合实验要求的是( ) A. 存放浓硝酸B. 分离水和乙酸乙酯C. 酸碱中和滴定D. 实验室制取乙烯【考点】化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂；中和滴定菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】A. 浓硝酸具有强氧化性，盛放浓硝酸的试剂瓶不能使用胶塞；B. 乙酸乙酯在水中溶解度较小，可以通过分液方法将二者分离；C. 氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管盛放；D. 实验室制取乙烯，需要加热到170，不能使用最大刻度为100的温度计【解答】解：A. 由于浓硝酸具有强氧化性，盛放浓
64、硝酸的试剂瓶不能使用胶塞，应该使用玻璃塞，故A错误；B. 可以通过分液操作将乙酸乙酯和水分离，分液漏斗下端要靠在烧杯内壁，且图示操作正确，故B正确；C. 氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该所以碱式滴定管盛放，故C错误；D. 实验室制取乙烯需要加热到170，不能使用100的温度计，故D错误；故选B. 【点评】本题考查了化学试剂的存放、分液操作方法、中和滴定仪器使用，题目难度不大，注意掌握常见试剂的性质及存放方法，明确常见实验仪器的正确使用方法13.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末下列实验的现象及结论不正确的是( ) A. 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B. SO2通入Ba
65、Cl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 过氧化钠可与空气中二氧化碳反应；B. SO2与BaCl2不反应；C. 氧化铝熔点较高，难以熔化；D. CO32水解以第一步水解为主【解答】解：A. 过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故A正确；B. 亚硫酸的酸性比盐酸弱，则过氧化钠可与空
66、气中二氧化碳反应，故B错误；C. 氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故C正确；D. CO32水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正确故选B. 【点评】本题考查较为综合，侧重于物质的性质和盐类水解的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及盐类水解的原理14.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( ) 选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BC2H4 溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应CS
67、O2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. NO不能用排空法收集；B. 乙烯密度比水空气略小，不能用向上排空法收集；C. 二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应；D. 氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集【解答】解：A. NO易与氧气反应，不能用排空法收集，故A错误；B. 乙烯密度比水空气略小，不能用向上排空法收集，可用排水法收集，故B错误；C. 二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性
68、高锰酸钾反应，故C正确；D. 氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，应用向下排空法收集，故D错误故选C. 【点评】本题考查实验方案的评价，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集方法，把握性质是解答的关键15.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末下述实验能达到预期目的是( ) 编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固
69、体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCA. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；B. 根据CO32+H2OHCO3+OH，结合浓度对平衡移动的影响分析；C. NaO
70、H过量，不能证明溶解性大小；D. 比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物【解答】解：A. 加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B. 碳酸钠溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；C. NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D. 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误故选B. 【
71、点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力16.(2013届北京石景山)关键字:北京期末用下列装置能达到有关实验目的是( ) A. 用量取15.00mLNaOH溶液B. 用制备并收集少量NO2气体C. 用所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液D. 用进行Fe2+的检验【考点】计量仪器及使用方法；气体发生装置菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】A. 滴定管可以读数到0.01；B. NO2气体能够和水反应，不能用于排水法收集；C. 烧瓶不能用来配制溶液；D. 加入氯水和硫氰化钾的顺序有误【解答】解：A.
72、酸碱滴定管可以读数到0.01，的活塞是特制的，所以可以量取15.00mLNaOH溶液，故A正确；B. 由于NO2气体发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，所以用制备并收集少量NO2气体是错误的，故B错误；C. 是烧瓶，可以用作煮沸、加热情况下的反应仪器，不能配制一定浓度的溶液，故C错误；D. Fe2+的检验，应该先滴加硫氰化钾，溶液没有现象，再滴加氯水后，溶液变成血红色，故D错误故选A. 【点评】本题考查计量仪器及其使用方法，注重了实验基础知识的考查17.(2015届北京西城区)关键字:北京期末分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是( ) 实验事实结论A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，
73、溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠
74、和碳酸氢钠；B. 酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强；C. 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D. 硝酸银过量，不能证明【解答】解：A. 苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，不能证明苯酚的酸性比碳酸强，故A错误；B. 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色，可说明酸性增强，次氯酸根离子的氧化性增强，故B正确；C. 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D. 硝酸银过量，不能证明，可用等浓度的硝酸银和氯化钠溶液，然后再加入Na2S溶液，故D错误故选B. 【点评】本题考查较为综合，涉及酸性、氧化性以及难溶电解质
75、的溶解平衡等问题，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的原理以及角度，难度不大18.(2014届北京海淀区)关键字:北京期末下述实验方案能达到实验目的是( ) 编号ABCD实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；B. 铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀；C. 生成
76、的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体；D. 甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和油状液体【解答】解：A. 氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故A错误；B. 铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀，故B错误；C. 生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故C错误；D. 甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和多种氯代烃，可观察到试管中有白雾和油状液体生成，以此可证明甲烷与氯气发生取代反应，故D正确故选D. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及金属的腐蚀、电解
77、、乙炔的制备以及甲烷的取代反应等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等19.(2014届北京房山区)关键字:北京期末如图所示的实验，能达到实验目的是( ) ABCD验证化学能转化为底电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生氢腐蚀验证非金属ClCSiA. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；探究温度、压强对化学平衡的影响；探究原电池及其工作原理菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 没构成闭合回路；B. 已知2NO2N2O4H0，根据颜色的变化
78、判断；C. 铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D. 盐酸易挥发【解答】解：A. 没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B. 已知2NO2N2O4H0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C. 氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D. 盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误故选B. 【点评】本题考查较为综合，涉及原电池、化学平衡移动、金属的腐蚀、非金属性的比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大20.(2015届北京朝阳区)关键字:北京期末下列装置不能完
79、成相应实验的是( ) A. 可用于制备氨气B. 可除去CO2中少量的SO2杂质C. 可用于粗盐提纯D. 可分离CCl4萃取碘水后的分层液体【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】A. CaO与水混合放热，使氨气逸出；B. 二者均与碳酸钠溶液反应；C. 粗盐提纯需要过滤操作；D. CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层【解答】解：A. CaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备氨气的实验，故A正确；B. 二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选除杂试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C. 粗盐提纯需要在溶解后进行过滤操作除去不溶性物质，图中过滤操作合理，故C正确；D. CCl4
80、萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、混合物分离提纯及实验基本技能等为解答的关键，注意性质及实验装置的综合应用，侧重实验评价性的考查，题目难度不大21.(2014届北京房山区)关键字:北京期末利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是( ) A. 浓氨水和固体NaOH制NH3B. 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C. 稀硝酸和铜片制NOD. 电石和饱和食盐水制乙炔【考点】常见气体制备原理及装置选择菁优网版权所有【专题】综合实验题【分析】根据装置图可以看出，在不加热的条件下固
81、体和液体反应制备气体，生成气体可用向上排空法收集，据此来解答题目【解答】解：A. 浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故A错误；B. 固体二氧化锰与过氧化氢在常温下反应制取氧气属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，氧气的密度比空气的平均密度大，图中的收集装置为向上排空气法，所以能用该装置收集，故B正确；C. 金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，
82、即3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，生成的一氧化氮是无色气体，迅速被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，不能用排空气法收集，故C错误；D. 实验室常用碳化钙固体(俗称电石，化学式为CaC2)与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，乙炔气体的密度与空气的平均接近，不能用排空气法收集，只须利用其难溶于水的性质用排水法收集，故D错误；故选B. 【点评】本题考查常见气
83、体的制备和收集，做题时要充分考虑物质的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度不大22.(2014届北京房山区)关键字:北京期末下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) A. 实验室制乙烯B. 用水吸收氨气C. 稀释浓硫酸D. 海带灼烧成灰【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 反应在170下生成乙烯；B. 氨气极易溶于水；C. 容量瓶不能用来稀释溶液；D. 灼烧固体应用坩埚【解答】解：A. 反应在170下生成乙烯，缺少温度计，故A错误；B. 氨气极易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B正确；C. 容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故C错
84、误；D. 灼烧固体应用坩埚，不能用烧杯，故D错误故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累23.(2014届北京房山区)关键字:北京期末对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是( ) 操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价菁
85、优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘易于四氯化碳而难溶于水；B. 能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子不仅有硫酸根离子；C. 观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃；D. 铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨【解答】解：A. 四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故A正确；B. 能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B错误；C. 观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，放置钠元素造成干扰
86、，故C错误；D. 铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，只有在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；故选A. 【点评】本题考查了实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，该题涉及萃取、离子的检验、焰色反应等知识点，知道常见离子的检验方法，为高考热点，易错选项是D，注意稀氢氧化钠溶液和铵根离子不能生成氨气而是生成一水合氨24.(2014届北京石景山)关键字:北京期末从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( ) A. 放出碘的苯溶液B. 氧化IC. 将海带灼烧D. 过滤含I溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有【专题】化学实验基本操
87、作【分析】A. 苯的密度比水小，应从分液漏斗上口倒出；B. 电离子可被过氧化氢氧化；C. 应在坩埚中灼烧；D. 应用玻璃棒引流【解答】解：A. 碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出，故A错误；B. 过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，故B正确；C. 不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故C错误；D. 过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故D错误故选A. 【点评】本题考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法25.(2014届北京石景山)关键字:北京期末“酸化”是实验中经常采用的方法，下
88、列酸化过程正确的是( ) A. 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B. 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C. 确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验D. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验【考点】硫酸根离子的检验；硝酸的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有【专题】物质检验鉴别题【分析】A. 从硝酸有强氧化性的角度分析；B. 高锰酸钾在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应；C. 检验溶液中是否含有SO42时，要防止SO32、CO32等离子对SO42的干扰；D. 检验氯乙烷中的氯元素时，应在碱性条件后加酸中和，再加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成【解
89、答】解：A. 硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；B. 由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故B错误；C. 检验溶液中是否含有SO42时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32、CO32等离子对SO42的干扰，故C正确；D. 检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D错误故选C. 【点评】本题考查离子的检验、盐类水解等问题，题目难度中等，检验离子时注意要排除其他离子的干扰26.(2014届北京通州区)关键字:北京期末下列实验操作符合要求的是(
90、 ) A. 定容B. 收集氨水C. 高温煅烧石灰石D. 除去氯水中的氯化氢【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 配制一定浓度的溶液时，应用胶头滴管滴加，防止液体过量；B. 氨气不能用排水法收集；C. 高温煅烧时不能密闭坩埚；D. 气体的进出方向错误【解答】解：A. 配制一定浓度的溶液时，应用胶头滴管滴加，防止液体过量，故A正确；B. 氨气易溶于水，不能用排水法收集，应用排空法收集，故B错误；C. 碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体，高温煅烧时不能密闭坩埚，防止实验事故的发生，故C错误；D. 气体的进出方向错误，应从长管进气，故D错误故选A. 【点评】本题考查化学实
91、验方案的评价，涉及溶液的配制、气体的收集、分离等实验操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，注意把握实验严密性和可行性的评价，难度不大27.(2014届北京通州区)关键字:北京期末下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中促进Fe3+水解，制得Fe(OH)3胶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质A. AB. BC. CD
92、. D【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A. 发生氧化还原反应；B. 铁离子水解生成胶体，温度高，促进水解；C. 不发生反应生成碘，则淀粉不变蓝；D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，影响检验【解答】解：A. 发生氧化还原反应，只能说明二氧化硫具有还原性，不能说明为酸性氧化物，故A错误；B. 铁离子水解生成胶体，温度高，促进水解，内容与目的均合理，故B正确；C. 真食盐中加碘酸钾，与KI不发生反应生成碘，则淀粉不变蓝，不能判断真伪，故C错误；D. 滴加稀H2SO4酸化，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，则为检验变质，可直接加KCSN检验，
93、故D错误；故选B. 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、盐类水解、离子检验等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，综合性较强，选项D为解答的易错点，题目难度不大28.(2013届北京西城区)关键字:北京期末用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的原理菁优网版权
94、所有【专题】实验评价题【分析】A. 加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大；B. 溶液颜色变浅，可说明c(Fe3+)变小；C. Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应；D. 将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动【解答】解：A. 加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；B. 溶液颜色变浅，可说明c(Fe3+)变小，故B正确；C. Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应，发生：2Fe3+Fe=3Fe2+，溶液颜色变浅绿色，故C正确；D. 将F
95、eCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确故选A. 【点评】本题侧重于盐类水解的平衡移动以及影响因素的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解原理以及常见影响因素二、填空题(每题分，计分)29.(2014届北京石景山)关键字:北京期末某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验将CN的浓度为0.2molL1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液(过量)置于装置三颈烧瓶中，充分反应打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl；2CNO+2H+3C
96、1ON2+2CO2+3C1+H2O(1)和的作用是排除空气中CO2对实验的干扰(2)装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O(3)反应结束后，缓缓通入空气的目的是使装置内残留的CO2全部进入装置而被吸收(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定装置反应前后的质量或沉淀的质量(5)已知CN的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为0.4L【考点】性质实验方案的设计菁优网版权所有【专题】实验题【分析】(1)实验的原理是利用CN+ClOCNO+Cl；2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二
97、氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰；(2)酸性条件下，次氯酸根离子和氯离子反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质；(3)反应结束后，缓缓通入空气，可将生成的二氧化碳全部被吸收；(4)通过测定氢氧化钡溶液的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率；(5)根据处理的CN的物质的量，结合碳元素守恒可知被处理的CN的物质的量为n(CN)=n(CO2)，原溶液中CN的物质的量为0.1L0.2mol/L=0.02mol，据此计算【解答】解：(1)实验的原理是利用CN+ClOCNO+Cl；2CNO+2H+3ClON2+2CO
98、2+3Cl+H2O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置实验数据的测定产生干扰，装置和的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故答案为：排除空气中二氧化碳对实验的干扰；(2)根据已知装置中发生的主要反应依次为CN+ClOCNO+Cl、2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，可知溶液中有氯离子、氢离子和次氯酸根离子，酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，产生的氯气用碘化钾吸收，所以发生的离子反应方程式为：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，故答案为：ClO+Cl+2H+=Cl2+H2
99、O；(3)反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置，以减少实验误差，故答案为：使装置中残留的二氧化碳全部进入装置；(4)通过测定氢氧化钡溶液的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置反应前后的质量，故答案为：装置反应前后质量；(5)根据碳元素守恒可知被处理的CN的物质的量为n(CN)=n(CO2)=0.02mol90%=0.018mol，所以标准状况下的体积为0.018mol22.4L/mol=0.4L，故答案为：0.4L【点评】本题综合考查物质含量的测定的实验设计，以氯气的性质为载体考查化学实验设计和评价问题
100、，题目难度中等，注意把握实验原理和实验方法30.(2013届北京房山区)关键字:北京期末某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究(1)从物质分类的角度，SO2属于酸性(填“酸性”或“碱性”)氧化物图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是滴加酚酞的NaOH稀溶液当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是H2O+SO2H2SO3，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸与紫色石蕊试液变红色(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有氧化和还原性当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有还原性，反应的
101、化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是DA. 过氧化氢B. 浓硫酸C. 氯水D. 硫化钠溶液【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；二氧化硫的化学性质菁优网版权所有【专题】综合实验题【分析】(1)能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；要证明二氧化硫为酸性氧化物，则必须和碱反应；酸能使紫色石蕊试液变红色；(2)二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，应该具有氧化性和还原性；二氧化硫能被强氧化剂氧化，也能被强还原剂还原【解答】解：(1)二氧化硫和碱反应只生成盐和水，所以为酸性氧化物，故答案为：酸性；要
102、验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，如氢氧化钠，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，所以反应现象不明显，可以向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，则D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液，故答案为：滴加酚酞的NaOH稀溶液；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以紫色石蕊试液变红色，其反应方程式为：H2O+SO2H2SO3，故答案为：H2O+SO2H2SO3，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸与紫色石蕊试液变红色；(2)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，中间价态的元素能失
103、电子也能得电子，所以具有氧化性和还原性，故答案为：氧化和还原；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，该反应中二氧化硫作还原剂，所以二氧化硫具有还原性，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，故答案为：还原；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；要证明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必须和还原性物质发生氧化还原反应，A. 过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故错误；B. 浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故错误；C. 氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故错误；D. 硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化，
104、故正确；故选D. 【点评】本题考查了二氧化硫的探究实验，明确实验原理是解本题关键，根据二氧化硫中硫元素的化合价确定二氧化硫的氧化性和还原性，根据二氧化硫和碱的反应确定为酸性氧化物，知道二氧化硫的检验方法，注意二氧化硫的漂白性和次氯酸漂白性的不同，题目难度不大31.(2013届北京房山区)关键字:北京期末制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用取废液按如下流程在实验室进行模拟实验：回答下列问题：(1)操作1的名称是过滤上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是HCl或H2SO4或CuCl2或Cu
105、SO4(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管固定装置可略去)，标明容器中所装试剂写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+(4)实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速率的操作是缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度确认FeCl2已全部转化为FeCl
106、3溶液的方法是向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；实验装置综合菁优网版权所有【专题】实验设计题；元素及其化合物【分析】(1)铜不溶于水溶液，采用过滤操作可分离FeCl2溶液和铜，获得的铜粉中含有杂质Fe，可利用酸溶或铜盐溶液置换；(2)KClO3与浓HCl常温下反应生成氯气、氯化钾、水，以此写出反应物、产物并配平；(3)氯气通入氯化亚铁溶液反应，剩余的氯气不能排放空气中需要尾气吸收装置；氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，因此改写为离子方程式；(4)控制反应速
107、率需要控制反应物的量控制反应速率；Fe2+能使铁氰化钾溶液变蓝【解答】解：(1)铜不溶于水溶液，采用过滤操作可分离FeCl2溶液和铜，获得的铜粉中含有杂质Fe，可利用酸溶或铜盐溶液置换，因此除杂所需的试剂是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4，故答案为：过滤；HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4；(2)KClO3与浓HCl常温下反应生成氯气、氯化钾、水，化学方程式KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O；(3)制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置需要把氯气通入氯化亚铁溶液中发生反
108、应生成氯化铁，氯气有毒需要尾气吸收，据此设计选择装置为：；氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl2+C12=2FeCl3，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故答案为：；Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；(4)控制生成氯气速率的操作是缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；Fe2+能使铁氰化钾溶液变蓝，向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+故答案为：缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度；向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+【
109、点评】本题考查了物质制备的实验方案设计和实验过程分析，物质性质的熟练掌握是解题关键，注意离子的检验方法，题目难度中等32.(2013届北京西城区)关键字:北京期末某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8(1)实验反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)分解过程除产
110、生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO2气体，依据是因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原因此一定有SO2生成(3)实验反应的离子方程式是2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成你认为是否正确，原因是(用必要的文字和化学方程式解释)不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4+4HCl【考点】制备实验方案的设计；性质实
111、验方案的设计菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】(1)A中固体变为红棕色为氧化铁；然后加盐酸，是氧化铁和盐酸反应，据此书写离子反应方程式；(2)分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成；(3)A为氧化铁加盐酸生成三价铁离子，将所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，所以三价铁离子和二氧化硫发生了氧化还原反应，据此解答；(4)FeSO4分解不一定有SO3生成，B中的现象是有白色沉淀生成，可能是在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4
112、+BaCl2=BaSO4+2HCl，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，据此解答【解答】解：(1)根据木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(2)根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，铁的化合价也在
113、升高，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成，故答案为：SO2；因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原因此一定有SO2生成；(3)取A中固体，加盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，将所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；(4)因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的现
114、象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，总反应为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4+4HCl，故答案为：不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4+4HCl【点评】本题考查了有关FeSO4固体制备的实验，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键，题目难度中等三、计算
115、题(每题分，计分)33.(2014届北京通州区)关键字:北京期末硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素请回答下列问题(1)试写出溶液B中的溶质是MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl；(2)请你按以下框图形式进一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)，并写出相应反应的化学方程式(或离子反应方程式)Mg2+2OH=Mg(OH)2，Al3+4OH=AlO2+2H2O，AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3，2A
116、l(OH)3Al2O3+3H2O；(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，可先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定判断到达滴定终点的现象是滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是5.6%(列式计算)【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】(1)溶液
117、B是废渣主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)，溶于过量盐酸反应后过滤得到的溶液中溶质；(2)依据废渣溶于过量盐酸得到溶液B中含有溶质为：MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量HCl；B溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液PH=3.7后，生成氢氧化铁沉淀；和滤液MgCl2、AlCl3和过量HCl；在加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到滤液中为NaCl，NaAlO2；通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到Al2O3；依据流程图画出；(3)根据KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂；利用关系式法计算和质量百分数的概念来分
118、析【解答】解：(1)废渣主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)；加入过量盐酸，Fe2O3碱性氧化物，Al2O3两性氧化物、MgO碱性氧化物都和过量的盐酸反应生成的溶液中含有溶质为：MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量HCl，故答案为：MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl；(2)依据废渣溶于过量盐酸得到溶液B中含有溶质为：MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量HCl；B溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液PH=3.7后，生成氢氧化铁沉淀；和滤液MgCl2、AlCl3和过量HCl；在加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到滤液中为NaCl
119、，NaAlO2；通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到Al2O3，实验流程图为，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，Al3+4OH=AlO2+2H2O，AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；故答案为：；Mg2+2OH=Mg(OH)2，Al3+4OH=AlO2+2H2O，AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(3)因KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂，滴入最后一滴溶液变为紫色，故答案为：滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟
120、内不褪色；利用关系式法计算：5Fe2+MnO42105mol 1.000102molL10.01L4铁元素的质量为：2103mol56g/mol=1.12101g；铁元素的质量分数为100%=5.6%，故答案为：5.6%【点评】本题考查了设计流程分离物质，试剂选择和反应现象，反应特征的应用，滴定实验的终点判断，滴定过程的计算应用，题目难度中等四、解答题(每题分，计分)34.(2013届北京朝阳)关键字:北京期末某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：缓慢向烧瓶中(见图a)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理
121、为：SO2+H2O=H2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤调节滤液pH为6.57.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰回答：(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是150(或150以上)(2)查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是Fe(OH)3中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+
122、，将过量的SO2氧化除去，相应反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O，MnO2+SO2=Mn2+SO42表1：生成相应氢氧化物的pH物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3)中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS(S)Mn2+(aq)+S2(aq)；S2(aq)+Cu2+(aq)CuS(S)生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去(4)
123、中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O(5)检验中沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】(1)根据“浸锰”温度与MnS2O6的生成率的关系图进行解答；(2)根据表1氢氧化物的pH进行分析解答；二氧化锰有氧化性能分别和亚铁离子、二氧化硫发生氧化还原反应；(3)根据平衡移动的原理，当生成物的浓度减少时，平衡向正反应方向移动，CuS比MnS更难溶，
124、MnS不断溶解生成更难溶的CuS；(4)中加入NH4HCO3后，有浅红色的沉淀生成为碳酸锰，根据质量守恒进行解答；(5)沉淀会附着SO42离子，取最后一次洗涤液，用酸化的BaCl2溶液检验是否含有SO42；【解答】解：(1)根据“浸锰”温度与MnS2O6的生成率的关系图，当温度150以上时，MnS2O6的生成率几乎为0，所以为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是150(或150以上)，故答案为：150(或150以上)；(2)查阅表1，中调pH为3.5时只有Fe(OH)3开始沉淀，所以沉淀的主要成分是Fe(OH)3；二氧化锰有氧化性，能氧化二价铁离子和二氧化硫，所以中加入一定量纯MnO2
125、粉末，能将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O，MnO2+SO2=Mn2+SO42，故答案为：Fe(OH)3；将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去；MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O，MnO2+SO2=Mn2+SO42；(3)中所得的滤液中含有Cu2+，添加过量的难溶电解质MnS，CuS比MnS更难溶，所以MnS不断溶解，MnS(S)Mn2+(aq)+S2(aq)；S2(aq)+Cu2+(aq)CuS(S)平衡右移，使Cu2+除去，故答案为：MnS(S)Mn2+(aq)+S2(a
126、q)；S2(aq)+Cu2+(aq)CuS(S)生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去；(4)制备高纯碳酸锰的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，所以中加入NH4HCO3后发生反应是锰离子和碳酸氢根离子反应，生成碳酸锰和二氧化碳和水，反应方程式为：Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O，故答案为：Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O；(5)沉淀会附着SO42离子，取最后一次洗涤液，滴加酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净，反之硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，表明未洗干净，有SO42；故答案为：取少量最后一次洗涤后的滤液
127、放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净；【点评】本题主要考查了制备高纯碳酸锰实验方案，读懂工艺流程图，掌握平衡移动原理、理解离子反应的本质是解答的关键，本题实验综合性强，难度中等35.(2013届北京朝阳)关键字:北京期末某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：a中实验现象证明Na2SO3具有还原性b中发生反应的离子方程式是S
128、O32+2S2+6H+=3S+3 H2O应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)在Na2SO3溶液中，SO32水解显碱性：SO32+H2O=HSO3+OH，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2+SO32BaSO3(白色)，由于c(SO32)减小，SO32水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 随n(SO32)：n(HSO3)变化关系如下表： n(SO32)：n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2当吸收液中n(SO32)：n(HSO3)=10
129、：1时，溶液中离子浓度关系正确的是AC(填字母)A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)B. c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)c(H+)C. c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)若n(SO32)：n(HSO3)=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L【考点】性质实验方案的设计；离子浓度大小的比较菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】(1)Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性和溴单质反应生成硫酸钠；Na2SO3溶液与硫化钠、硫酸溶液发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀；Na2SO3溶
130、液水解显碱性，使酚酞变红，加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小红色褪去；(2)当吸收液中n(SO32)：n(HSO3)=10：1时，依据图表分析，溶液呈碱性；A. 依据溶液中电荷守恒分析；B. 溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；C. 溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大；若n(SO32)：n(HSO3)=3：2，直平写出反映的离子方程式计算；【解答】解：(1)滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠；故答案为：还原性；b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫
131、离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO32+2S2+6H+=3S+3H2O；故答案为：SO32+2S2+6H+=3S+3H2O；d中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32水解显碱性：SO32+H2OHSO3+OH，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2+SO32BaSO3(白色)，水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去；故答案为：在Na2SO3溶液中，SO32水解显碱性：SO32+H2OHSO3+OH，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2+SO32Ba
132、SO3(白色)，由于c(SO32)减小，SO32水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去；(2)吸收液中n(SO32)：n(HSO3)=10：1时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物质的量大于亚硫酸氢钠A. 依据溶液中电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)；故A正确；B. 溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c(Na+)c(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)；故B错误；C. 溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c(Na+)c
133、(SO32)c(HSO3)c(OH)c(H+)；故C正确；故答案为：AC；若n(SO32)：n(HSO3)=3：2，反应物全部反应，直平得到反应方程式为：5SO2+8NaOH=2NaHSO3+3Na2SO3+3H2O，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2物质的量为0.5mol，标准状况体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；故答案为：11.2；【点评】本题考查了物质性质实验验证方法的分析判断，溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒应用，化学方程式的计算分析，盐类水解平衡的影响因素判断，题目难度中等36.(2014届北京房山区)关键字:北京期末利用含锰废水(主要含Mn2
134、+、SO42、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的PH3.75.26.49.8077回答下列问题：(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程中可选择加入的氧化剂是bdaCl2bMnO2c浓HNO3dH2O2(2)过程中，所得滤渣的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3(3)过程中，搅拌的目的是使MnS与Cu2+快速、充分反应，发生反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2+CuS(4)过程中，若
135、生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2MnO2+CO2现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是78.6%(2014届北京房山区)关键字:北京期末如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置(1)实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O(2)B装置的作用是观察气体
136、通量、干燥(3)反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是防止造成污染取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有Na2SO3、Na2SO4D装置中发生反应的离子方程式是4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色
137、物质可能是cdaCu bCuO cCuS dCu2S【考点】性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；(2)装置B中盛放的是浓硫酸，浓硫酸为干燥剂，可以干燥二氧化硫，且通过观察浓硫酸中气泡，可以判断气体生成情况；(3)利用氮气排除装置中二氧化硫，避免污染环境；酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物中有亚硫酸钠；加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，则证明产物中含有硫酸钠；D为尾气吸收装置，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；根据“产生红棕色气体、向蓝色溶液中滴加B
138、aCl2溶液，产生白色沉淀”判断黑色物质中含有的元素【解答】解：(1)浓硫酸和铜屑在加热条件下制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O，故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O；(2)浓硫酸可以除去气体中掺杂的水蒸气，并且观察气体生成状况，所以B装置的作用观察气体通量、干燥二氧化硫气体，故答案为：观察气体通量、干燥；(3)氮气不与过氧化钠反应，二氧化硫有毒，利用氮气可以将装置中二氧化硫排出，防止二氧化硫造成污染，故答案为：防止造成污染；溶解得无色溶液W中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明产物中有还原剂亚硫酸钠，加入用盐酸酸化的BaCl
139、2溶液，出现大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则说明反应产物中有硫酸钠，即C为：Na2SO3、Na2SO4，故答案为：Na2SO3、Na2SO4；D装置盛放的是氢氧化钠溶液，是为了除去产生的二氧化硫防止污染，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O，故答案为：4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O；反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是硫化铜、硫化亚铜，所以c、d正确，故答案为：cd【点评】本题考查了化学实验方案的设
140、计，涉及二氧化硫的性质、实验方案的设计、氧化还原反应等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计原则，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力37.(2014届北京海淀区)关键字:北京期末某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究向2支盛有1mL 1molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2molL1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4mL 2molL1HCl溶液沉淀溶解4mL 2molL1NH4Cl溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程Mg(
141、OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，盐酸中的H+与OH中和使得OH浓度减小平衡右移，沉淀溶解(2)测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因NH4+H2ONH3H2O+H+(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解该实验的目的是排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性(4)同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH，进而使沉淀溶解；二是溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH使沉淀溶解(5)乙同学继续进行实验：向4mL 2molL1NH4Cl溶液中
142、滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是沉淀溶解乙同学这样配制混合溶液的理由是混合溶液显碱性，c(H+)非常小，c(NH4+)较大能确定是NH4+结合OH使沉淀溶解【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】实验设计题；基本概念与基本理论【分析】(1)实验为酸碱的中和反应；(2)NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；(3)加水的目的是排除水能使沉淀溶解的可能性；(4)氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是水解
143、呈酸性的原因，二是氢氧化镁电离；(5)向4mL 2molL1NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，溶液呈碱性，如氢氧化镁能溶解，可说明NH4+结合OH使沉淀溶解【解答】解：(1)氢氧化镁存在溶解平衡，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，实验为酸碱的中和反应，盐酸中的H+与OH中和使得OH浓度减小平衡右移，沉淀溶解，故答案为：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，盐酸中的H+与OH中和使得OH浓度减小平衡右移，沉淀溶解；(2)NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，发生NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；
144、(3)加入4mL水，溶沉淀不溶解，可排除溶剂对沉淀溶解的影响，故答案为：排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性；(4)氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氢氧化镁电离，则另一种可能性为溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH使沉淀溶解，故答案为：溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH使沉淀溶解；(5)实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是沉淀溶解，故答案为：沉淀溶解；氢氧化镁在氯化铵的弱碱性溶液中能溶解，可排除铵根离子水解呈酸性的推测，说明c(NH4+)较大能确定是NH4+结合OH使沉淀溶解，故答案为：混合溶液显碱性，c(H+)非常小，
145、c(NH4+)较大能确定是NH4+结合OH使沉淀溶解【点评】本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握影响沉淀平衡，电离平衡和水解平衡的因素，综合把握相关基本理论知识，注重基础知识的学习，难度中等38.(2013届北京朝阳)关键字:北京期末天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛在制备合成氨原料气H2中的应用(1)甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须
146、除去工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJ/mol(2)CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如图1所示：析图可知：相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是汽气比越大CO平衡变化率越大汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是温度越高CO平衡变化率越小(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp
147、)，则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=随温度的降低，该平衡常数增大(填“增大”“减小”或“不变”)在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：(1)外电路电子流动方向：由A流向B(填字母)(2)空气极发生反应的离子方程式是O2+4e+2CO2=2CO32(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e转移，有19.2 g 精铜析出【考点】热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题【分析】、(1)依据热化学方程式和盖斯定律计
148、算得到所需热化学方程式；(2)依据图象中曲线的变化分析存在的变化规律，采取定一议二的方法分析归纳；(3)将化学平衡常数中的浓度c换成压强P就可以得到KP；反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行；、该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH48e+4CO32=5CO2+2H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32；(1)原电池原理分析，电子流向是从负极流向正极，装置中A为负极，B为正极，所以外电路电子流向为A流向B；(2)空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应；(3)依据电子守恒结合电极反应计
149、算得到；【解答】解：、(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=+165.0kJ/mol依据盖斯定律计算得到：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJ/mol；故答案为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJ/mol；(2)依据图象曲线变化分析可知，温度一定，汽气比越大CO平衡变化率越大；故答案为：汽气比越大CO平衡变化率越大；汽气比相同时，图象分析可知，CO平衡变换率与温度的关系是，温度越高，CO平衡变化率越小；故答案为：温度越高CO平衡变化率
150、越小；(3)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，反应的平衡常数=；反应是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向进行，平衡常数增大；故答案为：；增大；(1)原电池原理分析，电子流向是从负极流向正极，装置中A为负极，B为正极，所以外电路电子流向为A流向B；故答案为：由A流向B；(2)原电池正极上的电极反应式为O2+4e+2CO2=2CO32，故答案为：O2+4e+2CO2=2CO32；(3)电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2+2e=Cu，当电路有0.6mol
151、 e转移反应生成铜0.3mol，质量=0.3mol64g/mol=19.2g；故答案为：19.2；【点评】本题考查了热化学方程式书写，图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等五、实验题(每题分，计分)39.(2014届北京通州区)关键字:北京期末某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究(1)提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是CO2和CO的混合物(2)设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比(3)查阅资料氮气不与
152、碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：NH4+NO2N2+2H2O(4)实验步骤按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为步骤中是为了排尽空气，步骤是为了赶出所有的二
153、氧化碳，确保被完全吸收(5)数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：5C+2Fe2O34Fe+4CO+CO2(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：在尾气口处加一点燃的酒精灯【考点】常见气体的检验菁优网版权所有【专题】综合实验题【分析】(1)根据假设可以得出假设的内容；(3)氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；(
154、4)根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；(5)根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；(6)根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别来思考；一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理【解答】解：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物，故答案为：CO2、CO的混合物；(3)氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为NH4+NO2N2+2H2O，故答案为：NH4+NO2N2+2H2
155、O；(4)如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，故答案为：步骤中是为了排尽空气；步骤是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；(5)3.20g氧化铁的物质的量为=0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n(CO2)=n(CaCO3)=0.02mol，m(CO2)=0.02mol44g/mol=0.88g，反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，则生成其气体为CO2、CO的混合物，混合气体中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4：1，所以方程式为5C+2Fe2O34Fe+4CO+CO2，故答案为：2C+Fe2O32Fe+CO+CO2；(6)将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，故答案为：氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小；一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理，故答案为：在尾气口处加一点燃的酒精灯【点评】本题是一道综合型的实验知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大