1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二讲 元素周期律和元素周期表一、选择题1下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的来源:Zxxk.Com元素第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A B C D解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为5价，错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，错误；原子序数为12的元素为Mg，正确。答案C2如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图
2、。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素) ()A当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大Cr(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(K)r(Na)r(Mg2)r(Al3)D原子电子层数越多，对应的原子半径越大解析当电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越大，原子半径越小；当最外层电子数相同，处于同一主族，质子数越大，电子层数越多，原子半径就越大；对于F、Cl、Br、I，电子层数依次增加，离子半径依次增大。对于K与Na、Mg2、Al3来说，K比它们多1个电子层，故半径大于Na、Mg2、Al3，而对于Na、Mg2、Al3来说
3、，最外层电子数相同，而核电荷数依次增加，故半径大小为r(K)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。答案D3短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是 ()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。答案C4W、X、Y、Z均为短周期
4、元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX解析根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al；选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl；选项C，Cl的还原性大于F；选项D，F的半径大于Na、Al3。答案B5几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.07
5、10.0740.0770.0990.110来源:Zxxk.Com0.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是 ()AA的单质能将E从HE的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小的顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体DI在DB2中燃烧生成两种化合物解析解答该类题目首先根据化合价确定主族序数，然后根据原子半径的变化规律确定具体元素，再结合选项作出判断。答案B6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材
6、料。下列说法正确的是 ()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析D为Al元素，符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H、E为Cl。A、B组成的化合物为烃，若烃中含C原子数多则常温下烃为液态或固态；NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4，B不正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。答案C7下列有
7、关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ()A氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼BA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素C第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8DNa半径大于Cl半径解析氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但N2很稳定；同周期中A族元素的非金属性最强，第二周期中氧元素无6价，氟元素无正价等；r(Na)r(Cl)。答案B8短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ()A元素W、X的氯化物中，
8、各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物C
9、S2，正确。答案A二、非选择题9五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)a简单离子的半径YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子
10、方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。解析(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合价为3。答案(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上， NaOH固体可吸收水，
11、并且溶液中OH浓度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)310J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR来源:学。科。网(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子
12、工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。解析依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。(4)NH3H2O能够清除H2O2，其原理应是发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，转化为H2O，NH3H2O作还原剂转化为N2和H2O。答案(1)A(2)CH2CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O11下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素
13、有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_，B
14、的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。解析本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。来源:学,科,网Z,X,X,K(2)由题意可知Y为O，M为Si，由离子所带电荷可知X为H，Z为Na，N为Cl。由题意可知A为NaOH，B为NaClO，A发生电离，B发生水解。答案(1)bca(2)HClO4离子键、共价键NaClOSiO22CSi2CO12下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCD
15、E3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成离子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状况)
16、元素的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(KW1.001014)解析根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2)Al2O3是典型的两性氧化物。(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005 mol Cl2时，反应生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)0.1 molL1，溶液的pH13。答案(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不写化学方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)3A2Cl=Cl22e13来源:Z,xx,k.Com- 7 - 版权所有高考资源网
