1、20182019学年度上学期期末高二化学试题第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A 硅太阳能电池 B 锂离子电池 C 太阳能集热器 D 燃气灶225、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H
2、 +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2离子数为NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与Al
3、Cl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCNCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、ClD与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K、Cl、SiO32-6物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 () A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX7下列关于铜电极的叙述正确的是()
4、A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极8冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 ()9、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C10、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）AB C D11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应
5、容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、对于0.1molL-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-） c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-）C向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离13下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1
6、molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度3014在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A 移走少量C B 扩大容积，减小压强C 缩小容积，增大压强 D 容积不变，充入“惰”气15 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 16下列叙述正确的是（ ） A在海轮
7、外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH)之比是21 C已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） H0，该反应在任何温度下均可自发进行 D室温下，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，向浓度相等的Na2CrO4 和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 molL-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀第卷(非选择题，共52分)17.（8分） （1） 将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式） ， 向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）
8、。（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43-+OH-进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 18（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1） 压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 （填放热或吸热）反应。 19（9分）如图所示，一定温度下，
9、冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 （1）“O”点为什么不导电_。（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。（4）若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择_。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒 G加MgO固体 H加Na2CO3固体（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)20（7分）反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，
10、如图所示： （1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_A改铁片为铁粉 B增大压强 C升高温度 D将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_。21（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1) 从组情况分析， HA是 酸
11、（选填“强”、“弱”）。(2) 组情况表明，c 0.2 (填“”、“”或“”)。(3) 从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“”、“”或“”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。22（10分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体
12、积分数为2，请回答下列问题， (1) 该反应在30时平衡常数K1= ，焓变H 0(填“”、“”或“=”)。(2) 从反应开始到达到化学平衡状态v(A)_mol/(Lmin)(3) 该反应在70时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“”、“”或“”) (4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡()A2v(B)3v(A) B密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变En(A)n(B)n(C)233 高二化学试题答案第卷 选择题（48分)1. B 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.A 10.C 11.C 12.A 13.C 14.C 15.A 16.A 第卷 非选择题 (52分）17. （每空2分共8分） (1)Al2O3 CO32 -+ H2O HCO3 - + OH-(2） 酸中和了OH-，促进溶解平衡右移(3） C（s)+ H2O（g)=CO（g) + H2（g) H=+131.28KJ.mol-118. （每空2分共8分） (1)小 (2）小 （3）高 （4）吸19（共9分，第(1)题1分，其它均2分） 冰醋酸未电离，无自由移动的离子 ca （2） 0.25 （3） （4）BD
