1、西四旗2016-2017学年度第一学期期中考试 高一化学 命题人：王颖可能用到的原子量：H:1, C:12, O:16, S:32, Na:23, Cl:35.5；第卷(共60分)1下列有关化学实验操作或注意事项的说法正确的是（ ）A.取少量液体时一般直接倾注B.氯化钠是食盐的主要成分，有咸味，所以在实验室中鉴别氯化钠固体时，可通过品尝其味道来鉴别C.蒸发皿主要用于溶液的蒸馏D. 一般用药匙或镊子取用固体药品2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管； B坩埚； C蒸发皿 D烧杯；3实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用 ( )A.烧杯 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.表面皿4在危险化学品的外
2、包装标签上印有警示性标志。下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是()A.浓硫酸腐蚀品 B.汽油易燃液体 C.烧碱剧毒品 D.酒精易燃液体5下列对分离和提纯的应用不正确的是（ ）A.通过结晶法从海水中提取食盐B.通过分液法来分离汽油和水C.通过萃取法可以分离水中的不溶性杂质D.通过蒸馏法可以除去海水中的可溶性杂质6有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子()A只有SO B只有Ag C有SO和Ag D有SO或Ag7下列说法中正确的是( )A.H2的摩尔质量是1 g/mol BH2O的摩尔质量是18 g C. 1 mol CO2
3、的质量 44 g/mol DCO的摩尔质量是28 g/mol8如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)() A. L B. L C. L D. L9下列对微粒数目的表述正确的是（ ）A.16 g O2所含的分子数为6.021023个B.在标况下，33.6 L氧气气体中含有的分子数为NAC. 44 g 二氧化碳中含有2 mol氧原子D. N个二氧化碳分子的物质的量是N/NA10. 实验室中要配制1 mol/L的NaCl溶液470 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ） A 470 ml , 58.5g B 5
4、00ml, 29.25g C470 ml, 29.25 g D 500ml, 29.3g112 L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ 4 mol，则溶液中SO42-的物质量浓度为( )A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 3 mol/L D. 4 mol/L12下列属于电解质的一组是( )ANaOH固体，稀H2SO4 B氨气，Na2CO3粉末 CCuSO45H2O晶体，NaCl固体 DHCl气体，CO2气体13按照物质不同的分类方法，H2SO4应属于()酸氢化物氧化物含氧酸电解质 化合物混合物A B C D14关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是()A.碘在CCl4中的溶
5、解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅 C.萃取后CCl4溶液层为紫红色 D.萃取后水层在下层 15溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定16. 下列分散系中分散质粒子最大的是（ ）A蔗糖溶液 B少量植物油和水的混合物 C氢氧化铁胶体 D硫酸铜溶液17. 下列电离方程式书写不正确的是 （ ）A. HNO3=H+ NO3- B. NaCl=Na+Cl- C. H2SO4=H+HSO4 D. NaOH= Na+OH-18下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是 ( )A. 稀硫酸与
6、稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与石灰乳反应19在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()ACu2、Na、Cl、NO BAg、K、NO、ClCMg2、Na、SO、Cl DNa、K、Cl、CO20下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC铁与稀盐酸反应的 Fe+ H= Fe3+H2D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)2第卷（共40分）21.（8分）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_A.用50 mL量筒量取5.25 mL稀H2SO4；
7、 B.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞 C.用100 mL烧杯配制50 g质量分数约为1%的食盐水 D.用500 mL容量瓶配制250 mL 0.20 mol/L的氢氧化钠溶液 E.给试管中的液体加热时，液体不多于试管容积的2/3F.用托盘天平称取24.5 gNaCl晶体G.萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出H.蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石22.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤 定容冷却摇动(1)其正确的操作顺序为_。
8、(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_、_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏高的是_(填序号)。A所用NaOH已经潮解B未等溶液冷却就定容C向容量瓶中加水未到刻度线D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法23（9分)粗盐提纯实验操作步骤如下图所示： (1)上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。 (2).用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是 _，_及一些_盐等。(3).为了除去(2)中的杂质：下列选用试剂及选用试剂顺序和用量的方案正确的有 a.溶解
9、加入稍过量NaOH溶液加入稍过量Na2CO3溶液加入稍过量BaCl3溶液加入适量盐酸b.溶解加入稍过量BaCl3溶液加入稍过量Na2CO3溶液加入稍过量NaOH溶液加入适量盐酸c.溶解加入稍过量Na2CO3溶液加入稍过量BaCl3溶液加入稍过量NaOH溶液加入适量盐酸d.溶解加入稍过量NaOH溶液加入稍过量BaCl3溶液加入稍过量Na2CO3溶液加入适量盐酸e.溶解加入稍过量BaCl3溶液加入稍过量Na2CO3溶液加入稍过量NaOH溶液加入适量盐酸24(11分)计算题(计算结果均须保留到小数点后面一位数字)1.（5分）配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？2.（6分）2 L水吸收896 L HCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19 g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
