1、山东诸城市2013届高三10月月考化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。注意事项：第卷（选择题，共40分）1答第卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题共15小题。每小题只有一个选项是符合题意。15题，每小题2分；61
2、5题，每小题3分，共40分）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源C酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属2下列化学用语正确的是（ ）A中子数为8的N原子：B硫离子的结构示意图：CH2O2的结构式：HOOHD石英的化学式：Na2SiO33下列说法中不正确的是（ ）A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金
3、属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（ ）A和原子中均含有22个中子B分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体C和互为同素异形体D和原子的核外电子排布相同5下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（ ）ANaOH、BaSO4BNa2O2、MnO2CMgC12、A1C13DNH4C1、NH3H2O6下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ）A向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4C向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2D
4、向CaC12溶液中通入过量CO27下列实验现象描述正确的是（ ）A新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体D金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈碱式碳酸铜8实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9关于下列图示的说法不正确的是（ ）A图所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B装置可用于从溴水中提取单质溴C装置中，左边棉花变为橙色
5、，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：C12Br2I2D装置中，X若为CC14，可用于吸收NH3或HC1，并防止倒吸10下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）A氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多CBaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DMgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚11下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）A自然界中溶洞的形成B一定条件下用硫酸铜制CuHCNa2O2作呼吸面具中的供氧剂D工业上制取单质硅12下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）A反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的
6、量之比为1：2B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：313用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18gD2O中含有质子的数目为NAB0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2NAC室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NAD1L1mo1L1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为NA14如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（ ）AC或A1BCu和FeCFe和CDN或S15高铁酸钠（Na2FeO4）
7、对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌第卷（非选择题，共60分）16（8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号）将0.2mo1L1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制
8、5%的食盐水；将CuSO4晶体加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显；使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有。（2）实验定中配制250mL0.4mo1L1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是 g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是 ；NaOH固体加适量蒸馏水溶解，冷却后，将溶液转移到容量瓶中继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会 （填“偏高、偏低或无影响”）。17（12分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（
9、1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是 （填序号）（2）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） ；请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E；试管B中的反应方程式为 ；（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式 （写总式，不必配平）。该反应生成的还原产物的化学键类型是 。18（12分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O
10、3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途 ；（2）溶液中除了外，还含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中NaOH参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。（4）在工业生产中，步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。19（16分）氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。（1）某活动小组设计如下图所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和二氧化硫的性质。 从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？ （填“相同”或
11、“不同”）。装置E中盛放的物质可以为 ；若装置D装是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为 。当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象。若B中原有10.0mL 1.0mo1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为 （无需配平）。（2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。则气体发生装置A中产生的气体是 ，F 装置的作用是 。（3）Na2SO3是抗氧剂，向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 （不需配平）。（4）为了探究NO参与的硫酸
12、型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为 。20（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、。现取三份10mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀产生；（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L；（3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）；离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ；试确定是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。
