1、基础课时落实(十)离子反应基础过关练1下列物质混合后，没有离子反应发生的是()ANa2CO3溶液与稀盐酸BCuSO4溶液与BaCl2溶液CH2SO4溶液与NaCl溶液D稀硝酸与Ba(OH)2溶液CA项中CO与H反应；B项中SO与Ba2反应；D项中H与OH反应。2NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和HDNaHCO3和NaHSO4在水溶液中的电离方程式分别为NaHCO3=NaHCO、NaHSO4=NaHSO，故D项正确。3可以用SOBa2=BaSO4表示的离子反应为()A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B稀硫酸与氯化钡溶
2、液反应C稀硫酸与碳酸钡反应D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应BA、D两项都有反应HOH=H2O；C项，碳酸钡为难溶物质，在离子方程式中不能拆分。4下列离子方程式中书写错误的是()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钙溶液跟盐酸反应：HOH=H2OC醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2A铁与稀硫酸反应产生Fe2。5在某酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是()AAl3、Ag、NO、Cl BMg2、NH、NO、ClCBa2、K、CO、Cl DCu2、Na、NO、SO答案B6下列反应的离子方程式可用HOH
3、=H2O表示的是()ANaOH溶液和稀醋酸的反应BBa(OH)2溶液和稀硫酸的反应CNaOH溶液和盐酸的反应DMg(OH)2和稀硝酸溶液的反应CA项中醋酸是弱酸，不能拆写成离子的形式；B项中还生成难溶性盐BaSO4；D项Mg(OH)2难溶于水。7下列反应能用离子方程式CO2H=CO2H2O表示的是()A碳酸氢钠与足量盐酸反应B碳酸钠与少量硫酸溶液反应C碳酸钡与足量醋酸溶液反应D碳酸钾与足量硝酸溶液反应D根据离子方程式可知该离子反应表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，A错误；碳酸钠和少量硫酸反应生
4、成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，B错误；碳酸钡是难溶性碳酸盐，醋酸是弱酸，不能用该离子方程式表示，C错误；碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D正确。8与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4BCO2H=CO2H2OBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClDHOH=H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBaCO3难溶于水，不能拆写成离子形式。9在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组
5、离子是()ABa2、Fe3、Br、NOBNa、Ca2、HCO、NOCAl3、NH、SO、NaDNa、K、NO、SOD在碱性溶液中Fe3不能大量共存，A错误；在强酸性溶液中HCO不能大量共存，在强碱性溶液中HCO也不能大量共存，B错误；在强碱性溶液中Al3和NH均不能大量共存，C错误；Na、K、NO、SO相互之间互不反应，在酸性或碱性溶液中也不反应，可以大量共存，D正确。10离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOH(醋酸)A B C DA由题给离子方程式知，相应的H对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除CH3CO
6、OH；另外，生成物中的Ba2不能与酸根离子反应生成沉淀，已知Ba2能与SO反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除H2SO4和NaHSO4。11(1)对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式(属于离子反应的，写出离子方程式)，不能发生反应的，说明原因。硫酸钠溶液与氯化钡溶液_铝片与硫酸铜溶液_稀盐酸与碳酸钠溶液_硝酸钠溶液与氯化钾溶液_(2)写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。Cu22OH=Cu(OH)2_HOH=H2O_2HCO=H2OCO2_Cu2Fe=Fe2Cu_答案(1)SOBa2=BaSO42Al3Cu2=2Al33Cu2HCO=H2OCO2不反应，因为无沉淀、气
7、体、水生成。(2)CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2HClNaOH=NaClH2O2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2FeCuSO4=FeSO4Cu12现有下列几种物质：铝蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl冰水混合物碳酸钙CuSO45H2O。按要求填写下列空白。(1)上述物质中属于电解质的有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为HOH=H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)书写下列反应的离子方程式。将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：_。醋酸溶液和NaHCO3溶
8、液混合：_。解析(1)铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；CO2自身不能电离，是非电解质；H2SO4是酸，在水溶液中能电离出离子，是电解质；Ba(OH)2是碱，在水溶液和熔融状态下能电离出离子，是电解质；红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；HCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；冰水混合物的成分是水，属于纯净的化合物，水为电解质；碳酸钙在熔融状态导电，属于电解质；CuSO45H2O是盐的结晶水合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，可以导电，属于电解质；根据上述分析可知：属于电解质的是。(2)
9、盐酸是电解质HCl的水溶液，氢氧化铁胶体遇到盐酸时，胶体粒子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水，因此看到的实验现象是先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解。(3)离子方程式HOH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，符合条件的反应为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O。(4)将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O；由于酸性CH3COOHH2CO3，所以根据复分解反应的规律，将醋酸溶液和NaHCO3溶液混合发生反应的离子方程式为CH3COOHHCO=CH3COOH2OC
10、O2。答案(1)(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失(3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O(4)NHOH=NH3H2OCH3COOHHCO=CH3COOH2OCO213某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a容量瓶 b烧杯 c量筒 d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的
11、离子方程式为_。解析图中OA段表示OH与H反应，AB段表示OH与Mg2反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl，现象是有白色沉淀生成。答案(1)bd(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl拓展培优练14下列离子方程式正确的是()AMgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4BNaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO2H=CO2H2OCCu片插入AgNO3溶液中：Cu2Ag=Cu22AgD澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)22H=Ca22H2OCMgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应生成BaS
12、O4和Mg(OH)2两种沉淀：Mg2SO2OHBa2=BaSO4Mg(OH)2，A项错误；NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCOH=CO2H2O，B项错误；Cu片插入AgNO3溶液中发生置换反应：Cu2Ag=Cu22Ag，C项正确；澄清石灰水中加入盐酸：OHH=H2O，D项错误。15(素养题)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()AHCO BCO CSO DNaC加入Na2O2后，因2Na2O22H2O=4NaOHO2，使溶液中钠离子浓度增大，又因发生反应：HCOOH=COH2O，使溶液中HCO的浓度减小，CO的浓度增大。16(
13、双选)某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应是离子反应CD中虽无明显现象，但发生了离子反应：HOH=H2O，A错误；中发生的反应为Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4，B错误；中的反应是离子反应，离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C正确、D正确。17(易错题)下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaS
14、O4H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33H正确D向NaOH溶液中通入过量CO2：2OHCO2=COH2O正确BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2HSOBa22OH=BaSO42H2O，A错误；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式是MgCO32H=Mg2CO2H2O，B正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，C错误；向NaOH溶液中通入过量CO2，
15、反应生成NaHCO3，反应的离子方程式是OHCO2=HCO，D错误。18有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A_、B._、C._、D._。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(少量)与澄清石灰水反应：_。解析常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。答案(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3(2)2HBaCO3=CO2H2OBa2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCa22OHCO2(少量)=CaCO3H2O
