1、赤峰二中2016级高二上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷 选择题一、单项选择（共16题，每题3分）1某基态原子的第4能层有2个电子，则该原子第三能层中的电子数为A8个B18个C818个D832个2下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CCO2、SO2都是直线形的分子DCH2=CH2分子中共有五个键和一个键3下列说法正确的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B零族元素与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布
2、C同周期的X、Y元素，且电负性XY，则第一电离能也是XYD基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区4A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D还原性：A2 B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8A、B属于短周期不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为Aa+3 Ba5 Ca8 Da119下列有关有机物反应类型的说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加成反应B苯只
3、能发生加成反应不能发生取代反应C卤代烃和醇都能发生消去反应D乙醇和乙酸都能发生取代反应10下列化学用语正确的是 一氯甲烷的分子式：CHCl3 HF的电子式： 乙酸的实验式：CH2O CH4Si的结构式： 乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3A B CD11下列有机物的命名正确的是A2甲基3丁烯 B乙基苯C 2乙基丙烷 D1甲基乙醇 12下列有关说法中正确的是： 麦芽糖水解前后均可发生银镜反应 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 油脂发生皂化反应能生成甘油和高级脂肪酸 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析 煤的气化、液化、干馏都是化学变化 植物油、裂化汽油都可与溴水反应A
4、B C D13某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应 在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 遇FeCl3溶液可以发生显色反应其中正确的是A B C D14下列叙述中正确的是A苯乙炔中最多有四个原子共直线B2甲基1,3丁二烯与Br2的加成产物有4种C甲苯在一定条件下与H2完全反应，产物的一氯代物的同分异构体有4种D已知具有单双键交替长链(如：CHCHCHCHCHCH)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料15下列实验操作正确的是A
5、淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解B除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液C用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯D取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在16分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有A9种 B12种 C15种 D16种 第卷 非选择题（52分）二、简答题17（10分）烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下：(1)有机物B的分子式_。(2)高聚物F结构简式为_
6、。(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式_。(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H，H的结构简式_.。(5)写出生成G的化学方程式_；18.（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 实验步骤如下：在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成
7、的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86mL.(1)步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是_。(2)步骤中应控制馏分的温度在_。A6570 B7880 C8590 D215220(3)步骤中若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白
8、烟生成，产生该现象的原因是_ 。(4)步骤中分液操作叙述正确的是_。A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出蒸馏装置图中仪器A的名称是 _，在步骤中加入氯化钙的作用是_。(5)该实验产品的产率为_。19（8分）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270
9、011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U(2)T的氯化物的化学式为_(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_个。(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能反常高的原因是_。20（22分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素， A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，。E元素原子2p轨道上有
10、两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为_；F元素原子基态时的电子排布式：_，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：_。 (2)B、D、F均可与G形成化合物用电子式表示F、G形成的化合物的过程：_。BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为_和_。电负性大小关系为B_D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有_种。(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式。(4)由A、C、E形成的气态化合
11、物X，其分子的空间构型是；1 molX分子中键的数目为；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了_个能级，有_个运动状态，在周期表中在_区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显
12、红色。该配合物离子的化学式是。若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。答案1. C 2. D 3. D 4. C 5. A 6. C 7. C 8. C 9.D 10. C 11.B 12. D 13. B 14. B 15. A 16.C17.（10分）（1）C3H8O2（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）H CH-COOHCH3 n （5）nCH3CH(OH)COOH +（n-1）H2O （2分）18.（12分）有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。 (2分) C（2分）苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至1
13、00时发生升华（2分）AB （全对2分，选对一个给1分，只要错一个不得分）蒸馏烧瓶 吸水剂 （各1分）90.02%（2分）19（8分）（1）E （1分）（2）TCl3 （1分） （3）10 （2分） （4）RST（1分）、S（1分）、S元素的最外层电子处于p能级全空，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多（2分）。20（22分）（1）O的价电子排布图（2分）、K 1s22s22p63s23p64s1（2分）、 2K2O2+2H2O=4K+4OH-+O2（2分）（2）用电子式KBr的形成过程（2分）sp2、sp3 3（各1分）(3)C O或C O（1分）（4）平面三角形、3NA、7、26、d、Fe(SCN)3是难电离物质（各1分）Fe(SCN)2+（1分）FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)3+3KCl（2分）
