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2014届高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)第九单元 铁、铜的获取及应用 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:588632 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:6 大小:93.50KB
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资源描述

1、课时作业(九)A第九单元铁、铜的获取及应用12011山东卷 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al2将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是()A硫酸B氯水C硝酸锌D溴水3下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液

2、中加入过量铁粉,然后过滤DFe3与KSCN溶液反应产生红色沉淀42012汕头质检 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()A往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca22OHCO2=CaCO3H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3Cu=Fe2Cu2D氧化亚铁加入稀硝酸:FeO2H=Fe2H2O5在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3,铜粉溶解的是()A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种6下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2B

3、向某溶液中加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2,可能含有Mg272013浙江省部分重点中学联考 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应,可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应:CuH3HNO3=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧:CuHCl2CuClHCl8下列各

4、组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中:NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中:Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中:NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO92012莆田模拟 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强,其还原性比Fe2强B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中,Fe2的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2102012深圳

5、模拟 X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去):下列说法不正确的是()A若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成YC若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质D若X是金属Na,则Z可以是Na2O2112012临沂模拟 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2,一定无Fe3正确,Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2、无Fe3正确,Fe和Cu与Fe3都反应,故有Fe2和Cu2,无Fe

6、3C当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2,无Cu2正确,Cu有剩余故无Cu2D当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2、Cu2不正确,不可能有Fe剩余,Cu不剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3反应12.铁、铜及其化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等;CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂;硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)催化剂的应用已有多年的历史,在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用作催化剂加速双氧水分解的是_。FeCl3CuCl2MnO2CuSO4(3)黄铜矿精矿工艺在阳极浸出

7、的反应比较复杂,其中有一步主要的化学反应为:CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S为2价)。当有1 mol CuFeS2参加反应时,转移的电子有_mol。132012长沙模拟 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了下列实验。图K91(1)用如图K91所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)。反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当_(填实验现象)时,说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有3

8、价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能可能(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解,可选用_试剂证明溶液中含有Fe2。aCl2和KSCN溶液bNaOH溶液cKMnO4溶液14铜器久置,表面会生成一层绿色固体,为了解铜在空气中的腐蚀情况,某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成

9、蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。图K92取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题:(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物,则其化学式可能是_,加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_。(6)如果将B、C两装置对调,能否达到实验目的?_,为什么?_。15以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):.从废液

10、中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤,用90 热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。已知:NH4HCO3在热水中分解。(1)中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3,该反应的离子方程式是_。(2)中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。(3)中,生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_。(4)中,通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO的操作是_。(

11、5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O22Fe2O34CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是_kg。(摩尔质量/gmol1:FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)课时作业(九)A1C解析 Al2O3属于两性氧化物,A项错误;Cu的单质长期放置在空气中会生成铜绿,其成分为碱式碳酸铜,B项错误;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液在加热时促进水解,且水解生成的HCl挥发,在蒸干过程中彻底水解,最后得到它们的氢氧化物,C项正确;电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出

12、Cu和H2,D项错误。2A解析 Fe与非氧化性酸作用生成Fe2,当Fe2一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3。选项A,硫酸符合要求,因为稀硫酸属非氧化性酸。选项B,氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂,最终铁元素被氧化为Fe3。选项C,硝酸锌加入到Fe2溶液中,相当于Fe2HNO,Fe2立即被酸化的NO氧化生成Fe3。选项D,溴水可氧化Fe2,生成Fe3。 3C解析 A项,赤铁矿的主要成分为Fe2O3,B项,产物应为Fe3O4和H2,D项生成的不是沉淀。4A解析 澄清石灰水中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2,B项错误;C项电荷不守恒;D项,HNO3将Fe2氧化成Fe3。5D解析 Cu与Fe3

13、作用:2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3,故、能使铜粉溶解H、NO具有强氧化性,能使铜粉溶解。6D解析 A项,说明含Fe3,但不排除Fe2的存在;B项,也可能含SO等还原性离子;C项不能排除Fe2。7D解析 Cl2具有强氧化性,能将CuH氧化成CuCl2,D错误。8B解析 A项中Fe3与SCN反应;B项中在有OH时该组离子能共存;C项中溶液中OH与NH作用生成NH3H2O;D项中溶液中同时有H和NO,会将Fe2氧化,故只有B符合题意。9B解析 根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律:同一氧化还原反应中满足左强右弱,即A项正确;把两式相加,发现Fe2的量没

14、有改变,说明其作用是H2O2分解的催化剂,因此生产过程中要严格避免混入Fe2,即C、D项都正确;H2O2显弱酸性,但分解后生成水,即酸性减弱,pH逐渐增大,B项错误。10C解析 若W为铁,则X、Y、Z分别为Cl2、FeCl3和FeCl2,A对;若W为NaOH,则X、Y、Z分别为CO2、NaHCO3和Na2CO3,也可能分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2,B对;镁没有可变价,C不成立;X为Na、W为O2,Y为Na2O、Z为Na2O2,D对。11D解析 离子的氧化性强弱顺序Fe3Cu2Fe2,如果Fe3的量很多,可以将铁和铜全部氧化后还有剩余,A项错误;当铁有剩余时,溶液中不会存在Cu

15、2,B项错误;因还原性FeCu,故不存在有铜无铁的情况,C项错误。12(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)(3)4解析 (1)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2;(2)双氧水分解的催化剂可以是二氧化锰和金属盐类,故四个选项均可;(3)在此反应中铜元素化合价不变化,4 mol Fe3的化合价从3变为2,则转移电子4 mol。13(1)肥皂泡破裂,有爆鸣声或“噗”的声音(2)溶液变为红色,混合物中含有3价Fe,因为Fe3遇KSCN变红色溶液为浅绿色,反应后的固体中可能含有3价Fe,也可能不含有3价Fe。因为若铁剩余较多,可将溶液中的Fe3还原为Fe2(3)c解析

16、(1)要证明Fe与水蒸气反应,只要证明生成了H2就能说明,由实验装置和H2的检验方法可用点燃法观察是否有爆鸣声。(2)反应后的固体混合物中可能含有Fe和Fe3O4,在溶于酸时可发生如下反应:Fe2H=Fe2H2,Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O,Fe2Fe3=3Fe2。由于混合物中Fe的量不确定,可能有两种情况,一是Fe较少,溶于酸后Fe3有剩余,二是Fe较多,Fe3完全被Fe还原为Fe2。所以滤液中加KSCN溶液,可能变红也可能溶液为浅绿色。(3)因为溶液中可能含有Fe3,a、b试剂均不合适,可利用Fe2的还原性,用KMnO4溶液紫色褪去,进而证明。14(1)Cu、H、O、C(2)Cu

17、O(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空气中的CO2进入(6)不能对调后无法说明反应中有水生成解析 无水硫酸铜变蓝,说明有H2O生成,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成,所以绿色固体中含有H、C、O;由可知黑色固体为CuO。15(1)Fe2Fe3=3Fe2(2)加入硫酸,H浓度增大,使Fe22H2OFe(OH)22H的平衡向逆反应方向移动,从而抑制FeSO4的水解(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀洗涤干净(5)288.0解析 (5)计算产品中Fe2O3的含量可根据铁元素守恒进行计算:设Fe2O3的物质的量为x,FeO的物质的量为y。则解得x1.8103 mol,所以Fe2O3为1.8103 mol160 g/mol288 000 g288.0 kg。

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