1、课时作业(九)A第九单元铁、铜的获取及应用12011山东卷 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al2将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A硫酸B氯水C硝酸锌D溴水3下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液
2、中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液反应产生红色沉淀42012汕头质检 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()A往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D氧化亚铁加入稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，铜粉溶解的是()A只有或 B只有或C只有或或 D上述四种物质中任意一种6下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B
3、向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2，可能含有Mg272013浙江省部分重点中学联考 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO3=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2CuClHCl8下列各
4、组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO92012莆田模拟 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2102012深圳
5、模拟 X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是()A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D若X是金属Na，则Z可以是Na2O2112012临沂模拟 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2、无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe
6、3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应12.铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用作催化剂加速双氧水分解的是_。FeCl3CuCl2MnO2CuSO4(3)黄铜矿精矿工艺在阳极浸出
7、的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S为2价)。当有1 mol CuFeS2参加反应时，转移的电子有_mol。132012长沙模拟 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。图K91(1)用如图K91所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_(填实验现象)时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有3
8、价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能可能(3)将反应后固体溶于足量的盐酸中充分溶解，可选用_试剂证明溶液中含有Fe2。aCl2和KSCN溶液bNaOH溶液cKMnO4溶液14铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成
9、蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。图K92取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是_。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为_。(5)实验装置最后的干燥管的作用是_。(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？_，为什么？_。15以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液
10、中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。(4)中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO的操作是_。(
11、5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O22Fe2O34CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_kg。(摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)课时作业(九)A1C解析 Al2O3属于两性氧化物，A项错误；Cu的单质长期放置在空气中会生成铜绿，其成分为碱式碳酸铜，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液在加热时促进水解，且水解生成的HCl挥发，在蒸干过程中彻底水解，最后得到它们的氢氧化物，C项正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出
12、Cu和H2，D项错误。2A解析 Fe与非氧化性酸作用生成Fe2，当Fe2一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3。选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸。选项B，氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3。选项C，硝酸锌加入到Fe2溶液中，相当于Fe2HNO，Fe2立即被酸化的NO氧化生成Fe3。选项D，溴水可氧化Fe2，生成Fe3。 3C解析 A项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，B项，产物应为Fe3O4和H2，D项生成的不是沉淀。4A解析 澄清石灰水中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2，B项错误；C项电荷不守恒；D项，HNO3将Fe2氧化成Fe3。5D解析 Cu与Fe3
13、作用：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3，故、能使铜粉溶解H、NO具有强氧化性，能使铜粉溶解。6D解析 A项，说明含Fe3，但不排除Fe2的存在；B项，也可能含SO等还原性离子；C项不能排除Fe2。7D解析 Cl2具有强氧化性，能将CuH氧化成CuCl2，D错误。8B解析 A项中Fe3与SCN反应；B项中在有OH时该组离子能共存；C项中溶液中OH与NH作用生成NH3H2O；D项中溶液中同时有H和NO，会将Fe2氧化，故只有B符合题意。9B解析 根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A项正确；把两式相加，发现Fe2的量没
14、有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2，即C、D项都正确；H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误。10C解析 若W为铁，则X、Y、Z分别为Cl2、FeCl3和FeCl2，A对；若W为NaOH，则X、Y、Z分别为CO2、NaHCO3和Na2CO3，也可能分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2，B对；镁没有可变价，C不成立；X为Na、W为O2，Y为Na2O、Z为Na2O2，D对。11D解析 离子的氧化性强弱顺序Fe3Cu2Fe2，如果Fe3的量很多，可以将铁和铜全部氧化后还有剩余，A项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在Cu
15、2，B项错误；因还原性FeCu，故不存在有铜无铁的情况，C项错误。12(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)(3)4解析 (1)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(2)双氧水分解的催化剂可以是二氧化锰和金属盐类，故四个选项均可；(3)在此反应中铜元素化合价不变化，4 mol Fe3的化合价从3变为2，则转移电子4 mol。13(1)肥皂泡破裂，有爆鸣声或“噗”的声音(2)溶液变为红色，混合物中含有3价Fe，因为Fe3遇KSCN变红色溶液为浅绿色，反应后的固体中可能含有3价Fe，也可能不含有3价Fe。因为若铁剩余较多，可将溶液中的Fe3还原为Fe2(3)c解析
16、(1)要证明Fe与水蒸气反应，只要证明生成了H2就能说明，由实验装置和H2的检验方法可用点燃法观察是否有爆鸣声。(2)反应后的固体混合物中可能含有Fe和Fe3O4，在溶于酸时可发生如下反应：Fe2H=Fe2H2，Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，Fe2Fe3=3Fe2。由于混合物中Fe的量不确定，可能有两种情况，一是Fe较少，溶于酸后Fe3有剩余，二是Fe较多，Fe3完全被Fe还原为Fe2。所以滤液中加KSCN溶液，可能变红也可能溶液为浅绿色。(3)因为溶液中可能含有Fe3，a、b试剂均不合适，可利用Fe2的还原性，用KMnO4溶液紫色褪去，进而证明。14(1)Cu、H、O、C(2)Cu
17、O(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空气中的CO2进入(6)不能对调后无法说明反应中有水生成解析 无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，所以绿色固体中含有H、C、O；由可知黑色固体为CuO。15(1)Fe2Fe3=3Fe2(2)加入硫酸，H浓度增大，使Fe22H2OFe(OH)22H的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.0解析 (5)计算产品中Fe2O3的含量可根据铁元素守恒进行计算：设Fe2O3的物质的量为x，FeO的物质的量为y。则解得x1.8103 mol，所以Fe2O3为1.8103 mol160 g/mol288 000 g288.0 kg。
