1、江苏省上冈高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选修）可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N: 14 O: 16选择题（共52分）一、单项题（本题包括16小题，每题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识。其中绿色食品是指A绿颜色的营养食品 B有叶绿素的营养食品C经济附加值高的营养食品 D安全、无公害的营养食品 2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式： B聚丙烯的结构简式：C丙烷分子的比例模型为： D邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是ACO2和
2、SiO2 BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素) DNaF和KCl4下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A苯(苯酚)加入足量的浓溴水，过滤B硝基苯（硝酸）NaOH溶液，分液C乙酸乙酯(乙酸)加乙醇和浓硫酸加热D乙烷(乙烯)在一定条件下加H2后再收集气体5下列各组物质中，属于同系物的是ACH3Cl和CH3CH2Cl B和 CCH3COOH和CH3CH2OH D HCHO和CH3COOH6丙烯醇（CH2CH-CH2OH）可发生的化学反应有：加成反应氧化反应置换反应加聚反应取代反应A. B. C. D. 7下面四个反应中，反应类型与其它三种不同的是A. CH3CH
3、2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB. CH3CH2OH CH2CH2+H2OC. 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O8绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是A. 乙烯与O2在银催化下生成环氧乙烷B. 乙烷与氯气制备氯乙烷C. 苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D.乙醇和浓硫酸共热制备乙烯9维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子A1 B2C
4、3 D410碳酸亚乙烯酯结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO211在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1mol金钢石中，C-C键的数目为2NAB.标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAC.1mol乙醇中含有C-H键的数目为6NAD.标准状况下，22.4L由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有氢原子的数目为4NA13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 则下列有关比较中正确的是A.电负性: B.
5、原子半径: C.第一电离能: D.最高正化合价:= 14有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是A. 甲分子中氢的质量分数为40%B. 甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水C. 甲在常温常压下为无色液体D. 分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物15已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是AZX4Y8BZX2Y6CZXY3DZX8Y1216下列说法中，正确的是A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，
6、共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就得0分）17X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结
7、构的离子，其半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸18化合物Y 能用于低毒性农药合成，可由X在一定条件下制得：下列有关X、Y 的说法正确的是A. X 分子中所有原子一定共面B. 1mol Y最多可与5molH2发生加成反应C. X可以与NaHCO3溶液反应D. XY的反应为取代反应19下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) A. 装置用于检验溴乙烷消去生成的乙烯B. 装置用于石油的分馏C. 装置用于实验室制硝基苯D. 装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚20-月桂烯的结构
8、如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A2种B3种C4种D6种21据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是A碳、氮原子构成网状的原子晶体B膜中的CN键长比金刚石的CC键长短C碳、氮都是非金属，化合时放出大量热D相邻主族非金属的化合物比单质硬度大江苏省上冈高级中学20192020学年第一学期期中考试高二化学试卷（选修） 2019.11.06非选择题（共48分）22（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且
9、最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。(1)X+的核外电子排布式为；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为该化合物的化学式为(3)稳定性： H2ZH2W（填“”、“”或“”），其主要原因是23(10分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：(1)A中含有的官能团名称为。(2) 1molB最多能与mol的氢气发生加成反应。(3)B与溴的四氯化碳
10、溶液发生加成反应后，产物分子中含手性碳原子的数目为(4)D转化为E的反应类型是，试剂M可以选用下列中的。A.NaOH溶液B.银氨溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.新制Cu(OH)2悬浊液(5)B在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为。24（15分）辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，一种辣椒素的合成路线如下：（1）化合物A中的官能团为和（填官能团名称）。（2）试剂X的结构简式为；由BC的反应类型是。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式。I分子中有两个甲基 II分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3311（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以Br(
11、CH2)3Br和CH2Br2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）。25（11分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71沸点 78.5 132 34.6熔点一l30 9 -1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度
12、c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。江苏省上冈高级中学20192020
13、学年第一学期期中考试高二化学试卷（选修）答案 2019.11.06选择题（共52分）1234567891011DADBACBABAD12131415161718192021ACBCBBCBDCCAB（1-16题单选题每题2分，共32分；1721题不定项选择题每题4分，漏选给2分，错选、多选不得分，共30分）22（12分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d10 Cr （2）4 CuCl （3）H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能(或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；若答成：H-O键的键长小于H-S键的键长也行) 23.(第（1）小题官能团名称和第（4）小题第一空反应类型各一分，其余每空2分，共10分)(1)醛基 (2) 5 (3)2 (4)取代反应，BD（少选给一分） (6)24（1）碳碳双键羟基（2）取代反应（3）CH3CH=C(CH3)COOH（4）（第一步2分，其余每步1分，共5分）（其余每空2分，共15分）25(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。第（3）、（7）两小题三空，每空2分，其余每空1分
