1、广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二化学下学期6月月考试题相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Fe：56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅B驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”不是焰色反应D“绿蚁新醅酒，红泥
2、小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁2. 本草图经有“白矾多人药用”。白矾KAl(SO4)212H2O又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用B0.1molL-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.021022C向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大D室温下，0.1molL-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7molL-13. 下列有关化学用语表示正确的是A质子数为92、中子数为143的铀(U)原子： B过氧化氢的电子式：C氯
3、离子的结构示意图：D1，3二甲基丁烷：4. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、CO32-B使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3-、ClC0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO42-、ClOD由水电离出的c（H）11010molL1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-5. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2）。下列说法正确的是A铈溶于氢碘酸的化学方程式
4、可表示为： Ce + 4HI = CeI4 + 2H2B Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素D金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化6. 中国是茶的故乡，饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶, 关于上述过程下列说法不正确的是A罐装饮料茶可添加维生素C作抗氧化剂B灭菌的原理是使蛋白质变性C热水比冷水更有利于提取可溶物D过程和的操作分别是蒸馏、过滤7. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过
5、程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A过程中TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B在过程中实现TBA、CuCl2的再生C理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D过程中在催化剂作用下，反应为C2H4 + 2CuCl2 = C2H4Cl2 + 2CuCl8. 短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2 。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示 。下列说法错误的是AX常用来制造电池 BY、Z形成的
6、化合物常用于制取单质YCW的简单离子半径可能大于X的简单离子半径DZ的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中9. 因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，电解一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是A闭合K2，断开Kl，NO3从左池向右池移动B断开K2，闭合K1，X为正极C闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大D装置安装后若直接闭合Kl，电流计指针不发生偏转，但往左池加入氨水后，指针偏转10. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是选项实验操作现
7、象结论A常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pHpH值：KNO2KCl非金属性：ClNB打磨后的铝片投入沸水中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊某溶液中一定含有HCO3-或CO32-D向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀均能溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物11. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如下左图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是AHC
8、OOH吸附在催化剂表面是一个放热过程BPd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成DHCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤12. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如上右图所示。下列说法错误的是AKsp(PbCO3)的数量级为 10-14B相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点CL1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的
9、关系变化Dp 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀13. 下列说法不正确的是A为除去FeSO4溶液的Fe2(SO4)3，可加入足量铁粉，再过滤B为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液14. 室温下，向10 mL 0.10molL-1YOH溶液中逐渐滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是AHX为一元弱酸，YOH 为一元强碱BM点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度CN点对应溶液中粒
10、子浓度：c(HX) c(X - ) c(Y+ ) c(H+ ) c(OH-)D室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.010-(14-a)molL-115. 乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是A分子式为C9H8O4 B其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以显色C1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molH2 反应D1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH 反应16. 已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是A曲
11、线代表的粒子是HC2O4- BH2C2O4的Ka1=-1.2C向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)3c(C2O42-)D浓度均为0.01 molL1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)17. 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，其他条件不变时，容器I、中N2O的平衡转化率随温度的变化如上右图所示。下列说法正确的是A 该反应的正反应放热 B V31V1C 图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD 容器在470（图中纵向
12、虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆18. 四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是AN 为电源正极 Bb 极 电 极 反 应 式 ： 4OH4e=O22H2OCc 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜Da、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 21二、填空题(46分)19. （10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法
13、合成。.用CO2生产甲醇（1）已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) H=-37.3kJ/mol则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) H=_kJ/mol。（2）将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。a，b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va_vb(填“”、“”或“=”)。（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO
14、2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_A该反应的正反应为放热反应 B压强大小关系为p1p2p3CM点对应的平衡常数K的值约为1.0410-2 D在p2及512K时，图中N点v(正)”、“ （3）AC （4） （5）100% 20.（共10分，每空2分）除去装置中的水蒸气和CO2 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 碱石灰 偏大 21. （共12分，除注明外其余每空2分）（1）适当升温、对矿石进行粉碎等(合理答案均给分) （2）Fe2O3（3）AlO2- + CH3COOC2H5 + 2H2O = Al(OH)3 + CH3COO- + C2H5OH（4）A （5）AlCl3(1分) NaCl(1分) （6）AlCl4- + e- = Al + 4Cl- 或Al2Cl7- + 6e- = 2Al + 7Cl-22.（14分） （1）C2+的2s轨道全满，处于较稳定状态，较难失去电子 （2）BC （3）CS2 sp杂化 (CN)2和N2均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2的相对分子质量较大，范德华力较大，熔沸点较高 （4）AB 23. （14分）苯甲醛 取代反应 +CH3NH2+H2O 14 (写方程式给分，不写条件不给分)
