1、高考资源网（） 您身边的高考专家呼和浩特市第十六中学20202021学年高一年级第一次质量检测化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 N-14 O-16 P-31 S-32 Mg-24 Cl-35.5一、单选题（共13小题，每小题4分，共52分）1. 中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ()A. 长颈漏斗B. 分液漏斗C. 圆底烧瓶D. 蒸馏烧瓶【答案】B【解析】【详解】萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案为B。2. 物质的量浓度相
2、同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A. 111B. 123C. 321D. 343【答案】D【解析】【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL，则n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol；n(AlCl3)= abmol，AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol， 故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量之比为3
3、ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合题意；答案选D。3. 下列混合物可用过滤的方法分离的是A. 汽油和植物油B. 碳酸钙和水C. 酒精和水D. 氯化钠和水【答案】B【解析】【分析】过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】A、汽油和植物油是互溶的液体，用蒸馏的方法分离，A错误；B、碳酸钙难溶于水，用过滤法分离，B正确；C、酒精和水互溶，用蒸馏的方法分离，C错误；D、氯化钠难溶于水，用蒸发的方法得到氯化钠固体，D错误；答案选B4. 下列物质的分离或提纯，不可能选用蒸馏、过滤、萃取分液的是（ ）A. 除去粗盐溶液中混有的泥沙B. 从碘水中提取碘C. 从氯化钠溶液中获取氯化
4、钠D. 分离酒精和水的混合物【答案】C【解析】【详解】A. 用过虑法可除去粗盐溶液中混有的泥沙(不溶性固体)，故A不选;B. 从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法，故B不选;C. 加热蒸发氯化钠溶液，溶剂减少，氯化钠析出，故C选;D. 酒精和水二者互溶且沸点不同，其混合物可用蒸馏法分离，故D不选;答案选C。5. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是()A. 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NAB. 0.1 molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA【答案】A【解析】【详解】A根据n可知80gN
5、H4NO3的物质的量n1mol，而1mol NH4NO3含2mol氮原子，故80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA，故A错误；BN5是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5含34mol电子，故0.lmolN5离子中所含的电子数为3.4NA，故B正确；C1mol甲烷即NA个甲烷分子，故1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等，故C正确；D16gO2的物质的量n0.5mol，故含有的氧原子数N0.5mol2NANA；16gO3的物质的量nmol，故含有的氧原子数Nmol3NANA；故D正确；故答案选A。6. 已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是()A. 纯碱B. 食
6、盐C. 食醋D. 食糖【答案】A【解析】【分析】钙离子、镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物，可以据此检验这两种离子。【详解】A地下水含Ca2+，Mg2+等离子，纯碱为Na2CO3，Na2CO3电离产生CO32-能够与Ca2+，Mg2+等反应生成沉淀，可以检验，A正确；B食盐为氯化钠，钠离子和氯离子都不与Ca2+，Mg2+反应，无法鉴别，B错误；C食醋中溶质为醋酸，醋酸不与Ca2+，Mg2+反应，所以醋酸无法检验，C错误；D食糖不是电解质，不与Ca2+，Mg2+反应，无法用食糖检验，D错误；故答案选A。7. 下列说法中正确的是A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B. 物质的摩尔质量
7、是该物质1 mol时的质量C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.021023倍D. 摩尔质量的单位是gmol1【答案】D【解析】【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，相对分子（或原子）质量没单位，二者只是数值相等，A错误；B. 摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，物质的摩尔质量与该物质1 mol的质量只是数值相等，B错误；C. 物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，C错误；D. 摩尔质量的单位是gmol1，D正确；答案：D。8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol B
8、aCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. (b-a)/V molL-1B. (2b-a)/V molL-1C. 2(2b-a)/V molL-1D. 2(b-a)/V molL-1【答案】C【解析】【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 molL-1，C项符合题意，故答案为C。9
9、. 同温同压下，下列气体的密度最大的是 ( )A. 氢气B. 二氧化硫C. 氧气D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大，气体的密度越大，因为四种气体中SO2的摩尔质量最大，则同温同压下SO2的密度最大；答案选B。10. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）A. 原子数相等的三种气体，质量最大是ZB. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体
10、和1gZ气体，则压强比为2：1【答案】C【解析】【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。【详解】A. 根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B. 气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C. 根据密度= = = ，同温同压下，同
11、质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D. 同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为= = = = =4：1，故D错误；答案选C。【点睛】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。11. 下列物质里含氢原子数最多的是A. 1 mol H2B. 0.5molNH3C. 6.021023个的CH4分子D. 29.4gH3PO4【答案】C【解析】【详解】A1 mol H2中氢原子的物质的量是2mol；B0.5molNH3分子式氢原子的
12、物质的量是1.5mol；C6.021023个的CH4分子的物质的量是1mol，氢原子的物质的量是4mol；D29.4gH3PO4的物质的量29.4g98g/mol0.3mol，其中氢原子的物质的量是0.9mol；根据以上分析可知氢原子数最多的是甲烷分子，答案选C。12. 下列说法正确的是()A. 20 、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B. 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C. 2 mol任何气体体积都约为44.8 LD. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同【答案】A【解析】【详解】根据阿伏加德罗定律，同温
13、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A正确，D错误；B中，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；C中缺少标准状况条件。13. 下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ）A. 试管、锥形瓶B. 烧瓶、蒸发皿C. 坩埚、蒸发皿D. 燃烧匙、烧杯【答案】C【解析】【分析】玻璃材质仪器受热面积较大时，不能用酒精灯直接加热，如烧杯、锥形瓶、烧瓶，一般要垫上石棉网或水浴方式加热；玻璃材质仪器受热面积较小时，能用酒精灯直接加热，如试管；陶瓷或铁质材料可直接加热，如蒸发皿、燃烧匙和坩埚。【详解】A. 锥形瓶加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，A项错
14、误；B. 烧瓶加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，B项错误；C. 坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热，C项正确；D. 烧杯加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，D项错误；答案选C。【点睛】实验室用来加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、烧瓶等，其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、锥形瓶、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热。二、填空题14. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下
15、：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填字母)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成
16、，证明溶液中有_离子。【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发 (3). B (4). 搅拌 (5). 引流 (6). 搅拌 (7). 气体 (8). CO32- (9). 白色沉淀 (10). SO42- (11). 白色沉淀 (12). Cl-【解析】【分析】草木灰含可溶性钾盐和不溶性杂质，用水浸、过滤、蒸发的方法提取钾盐，由此分析玻璃棒在各步中所起作用。检验所提纯的钾盐中的阴离子，应防止与其共存的离子的干扰。【详解】(1)从草木灰中提取可溶性钾盐，实验操作为：称量样品，溶解沉降，过滤，蒸发浓缩，冷却结晶；(2)用托盘天平称量样品时，左盘放样品，右盘放砝码。若指针偏向右边，则表示左盘轻、砝
17、码重，选B；(3)溶解时，用玻璃棒搅拌加速样品溶解；过滤时，用玻璃棒引流，防止滤液溅到漏斗外；蒸发时，用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅；(4)所得草木灰的主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾；样品溶液中加入稀盐酸，有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子；样品溶液中加入足量稀盐酸除去CO32-后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子；样品溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀，过滤后，向滤液中加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl离子。【点睛】检验混合溶液中某种离子时，应防止共存离子的干扰。如
18、用BaCl2溶液检验SO42-离子时，先用过量的盐酸排除CO32-的干扰；用AgNO3溶液检验Cl离子时，先用过量Ba(NO3)2溶液排除CO32-、SO42-的干扰。15. 在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。(1)混合液中，NaCl的物质的量为_mol，MgCl2的质量为_g。(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_molL1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_molL1。【答案】 (1). 0.2 (2). 9.5 (3). 0.5 (4). 0.1【解析】【详解】（1）混合液中
19、，NaCl的物质的量为1.0mol/L0.2L=0.2mol，MgCl2的质量为0.5mol/L0.2L95g/mol=9.5g。（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为(3.0-1.0-0.52)/2molL1=0.5 molL1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.5mol/L0.2L/1L=0.1molL1。16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有_ (填字母)。A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
20、C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】AEF【解析】【详解】A移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故A正确；B稀酸不慎沾在衣服或皮肤上，应先用抹布擦去，然后用水冲洗，然后涂上适量的碳酸氢钠溶液，浓NaOH具有强腐蚀性，所以不
21、能用浓NaOH清洗，故B错误；CNaOH固体容易潮解，需要放在小烧杯中进行称量，故C错误；D多余的试剂倒入原试剂瓶会污染试剂，故D错误；E分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；F具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则使用分液漏斗前要检查其是否漏水，故F正确；G为防止固体飞溅，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，故G错误；综上所述正确的有AEF。17. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：己知中发生反应的化学方程式为C12+2KI=2
22、KCI+I2回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色。【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). 无 (4). 大 (5). 紫红【解析】【分析】海藻灼烧后得到海带灰，浸泡得到的过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化成碘单质，加入有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，处理得到晶态碘。【详解】(1)浸泡后的悬浊液中有大量不溶性的固体，因此要先过滤除去它们，因此操作是过滤；含碘离子的溶液在步骤被氧化成单质碘后，有一部分碘仍溶解在水中，因此要通过萃取分液的方法来分离；(2)四氯化碳是一种无色的、密度大于水的液体，所以四氯化碳在下层，在萃取了碘后呈紫红色。- 10 - 版权所有高考资源网
