1、山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液MgCl2MgCl2（熔解）Mg2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA个H2分子占有的体积一定为22.4 LB标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数C标准状况下，16
2、g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA3下列化学用语正确的是( )A用电子式表示HCl的形成过程：B乙烯的分子式：CH2=CH2C羰基硫(OCS)的比例模型：D氯离子的结构示意图：4下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙强电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物5下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+
3、、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-6氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是( )A物质甲可能是KMnO4B反应中只体现了硝酸的强氧化性C氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+2Cu2+H2OD反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.36.0210237目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH
4、，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是（ ）Ax =0.5，a =8 Bx =0.5 ，a = 10Cx = 1.5，a =8 Dx = 1.5 ，a = 108汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）A生成42.0 L N2（标准状况） B转移电子的物质的量为1.25 molC有0.250 mol KNO3被氧化 D被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol9SO2气体与
5、足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2OSO42-2Fe24H；Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是A氧化性：Cr2O72-Fe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O710有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-
6、和Br-的个数比为7:3（已知还原性I-Fe2+Br-Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A5:4 B4:5 C5:12 D12:511工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线下列说法错误的是A参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1Ba点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1Ct2t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+Cl
7、O3-D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸12己知三个氧化还原反应：FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+ Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl13（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X
8、2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_（用元素符号表示）。（2）写出Y2X2的电子式_；Z2X4结构式 _。（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是_，其原因是_（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是_。（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式_。（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 _。14（12分）钴及其
9、化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为 。图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填
10、化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式： 。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。15用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下：（一定条件下，MnO4-可与Mn2反应生成MnO2)已知：生成氢氧化物沉淀的PH（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是_。（3）“除杂”环节有如
11、下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤I 的目的是：_；调节溶液的pH为3.2的目的是_。向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式_。步骤中加入MnSO4的目的是_（用离子反应方程式表示）（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_（填化学式）。16某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外
12、还肯定含有的离子是_；肯定不存在的离子是 。（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤生成沉淀I_。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H）0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是 。17综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找 Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li
13、2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 _。 CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_。 在200并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_。 如下图所示，利用缺铁氧
14、化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_。18某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。（1） 实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_ _。（2） 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 _(填序号)。装入铁钉插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹将导管口浸入品红溶液塞上单孔活塞检查装置气密性（3）实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：导管与试管内部空间总体积， _。（
15、4） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：假设一：电解质溶液的pH假设二：NaCl溶液的浓度假设三：_（5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：pH2.05.56.06.57.08.0液柱高度0 cm1.3 cm8.5 cm8.4 cm8.5 cm8.5 cm形成稳定液柱时间3.0 min3.1 min5.1 min5.3 min15.6 minmin当pH2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_。根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是_。按上述实验装置，设计实验证明假设二。第一步：配制不同浓度的Na
16、Cl溶液；第二步：_，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。19已知：(1)写出下列反应产物的结构简式：H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO _。(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)写出反应类型 BC：_，FG：_。写出下列物质的结构简式：A：_，F：_。写出下列反应的化学方程式：BC：_；DE：_。写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式_。参考答案1B2C3C4C5B6D7D8BD9D10A11D12C13(1)第二周期第A族，Na C N O H；（2），；（3）N
17、H4NO3，NH4+H2ONH3H2O+ H+，离子键、共价键（4）H+HSO3-=H2O+SO2；(5) N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(6) 3Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4 H+。14（1）+3 微波水热 Co2+（2） Co3O4（写成CoOCo2O3亦给分） 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2由电子守恒：n(Co3+) = 2 n(Cl2) = 0.4 mol（1分）由电荷守恒：n(Co)总 =n(Co2+)溶液= 0.5 n(Cl) = 0.5( 2.4mol0.2mol2)= 1 mol所以固体中的n(Co2+)= 1
18、mol0.4mol= 0.6 mol（1分）n(O)=(0.4mol3+0.6mol2)2=1.2mol（1分）故n(Co): n(O)=1mol: 1.2mol=5:6（1分）(除第（1）小题每空1分，第（2）小题4分外，其余每空2分，共12分)15（1）Al2O36H2Al33H2O（2）取少量滤液于试管，滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，则说明有Fe2；（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；MnO24HClMnCl2Cl22H2OMn2MnO42H2OMnO24H（4）K2SO4。16（1）Al3、NH、Fe2、SO CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+
19、（2）3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO（3）若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等17(14分，每空2分)(1)a b(2)2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO2；放，升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。(3)50(4)5CO(g)+11H2(g)=C5H12(g)+5H2O(g) H=+(b-a) KJ/mol(5)将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用(写出一条给1分)。18（1）除去铁钉表面的铁锈；（2）；（3）4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3；吸入导管内品红溶液体积；（4）铁钉(固体)表面积(温度、催化剂等)；（5）溶液酸性太强，铁钉主要发生析氢腐蚀；6.0PH6.5；配制不同浓度的氯化钠溶液；相同温度下，加入相同表面积的铁钉，组装两套完全相同的上述装置(或相同的条件下)。19(1)或；(2)水解反应(取代反应)；加成反应；BrCH2-C(CH3)=CH-CH2Br+2NaOHCH2(OH)-C(CH3)=CH-CH2(OH)+2NaBr；HOOC-C(CH3)=CH-COOH+2CH3CH2OHH5C2OOC-C(CH3)=CH-COOC2H5+2H2O
