1、内蒙古自治区通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。注意：1答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。2答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39Cu64 Ba137第卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A
2、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是爆炸品标志，故A错误；B氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是氧化剂标志，故B错误；C氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是剧毒品标志，故C错误；D氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，图中标志是腐蚀品标志，故D正确；故答案为D。2. 下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B. 量筒的“0”刻度在下面C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体【答案】A【解析】分析】容量瓶是用来配制一定
3、物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为0.1g。【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B错误；C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误；D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.85gNaCl晶体，D错误。3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】详解】过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅
4、出；蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；则玻璃棒作用相同的是和，故选D。4. 决定气体体积的主要因素有()气体的分子个数气体分子的大小气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故正确，答案选B。5. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A. 整个溶液变紫色B
5、. 上层为无色，下层为紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 下层无色，上层紫红【答案】B【解析】【详解】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。故选B。6. 下列各组仪器：漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】常用物质分离方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种分离方法来选择所需仪器。【详解】漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物方法，故正确；容量瓶是
6、配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体体积的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶且密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；故选C。7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生：过滤正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【
7、解析】【详解】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2+，过滤后加入盐酸以除去过量的OH-和，故添加试剂的先后顺序为：或或，故答案为：A。8. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O质量为18 g/molB. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物
8、质体积均为22.4 L【答案】C【解析】【详解】A1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；BCH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；C3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故D错误；故选C。9. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 11B. 它们的氧原子数目之比为 23C. 它们的质量之比为 11D. 它们所含原子数目之比为 34【答案】C【解析】【详解】A、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，A正确；B、氧原子的数目比为(1
9、2)：(13)=2：3，B正确；C、质量比为(1mol64g/mol)：(1mol80g/mol)=4：5，C错误；D、它们所含的原子数目比为(13)：(14)=3：4，D正确；故答案选C。10. 已知1.505 1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16gB. 32gC. 32g/molD. 64g /mol【答案】C【解析】【详解】根据n=，1.505 1023个X气体的物质的量=0.25mol，气体的摩尔质量M=32g/mol，答案选C。11. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B. 1000 mL 2.5
10、 mol/L NaCl溶液C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D. 300 mL 5 mol/L KClO3溶液【答案】A【解析】【详解】A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L2=4 mol/L；B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2.5 mol/L1=2.5 mol/L；C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L3=3 mol/L；DKClO3溶液电离产生K+、，因此300 mL 5 mol/L KClO3溶液中Cl-
11、的物质的量浓度c(Cl-)=0。可见上述溶液中Cl-的物质的量浓度最大值是4 mol/L，故合理选项是A。12. 1 g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A. a/28 mol1B. a/14 mol1C. 14 a mol1D. 28 a mol1【答案】C【解析】【详解】1gCO中含有原子a个，一氧化碳的物质的量为=mol，原子的物质的量为mol=mol，则阿伏加德罗常数可表示为=14a mol1，故选C。13. 实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL
12、水B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【答案】D【解析】【分析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=cVM计算。【详解】A.加入500 mL水，水是溶剂，溶液体积不是500mL，A错误；B.若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO45H2O的质量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；C.需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L0.1mo
13、l/L160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，C错误；D. 若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO45H2O的质量m(CuSO45H2O)=0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握配制溶液的操作、质量的计算为解答的关键。注意溶液体积的判断及溶质成分的确定。对于硫酸铜溶液，溶质为CuSO4，若用CuSO45H2O配制，注意根据元素守恒，250份CuSO45H2O中含有160份CuSO4，结晶水会进入溶液，变为溶剂水。14. 同温同
14、压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A. H2B. N2C. CO2D. O2【答案】C【解析】【分析】同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。【详解】根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol， N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。15. 设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中
15、，所含离子数为NAC. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA【答案】A【解析】【详解】A、64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA，正确；B、1L 1 molL1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA，错误；C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误；D、1mol镁转化为Mg2后失去的电子数为2NA，错误；答案选A。16. 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
16、0.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分A. 完全不同B. n(Cl-)相同C. n(K+)相同D. 完全相同【答案】D【解析】【分析】根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同。【详解】根据表中数据可知中n（K+）=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1 mol，n（Cl-）=0.3 mol；中n（K+）=0.1mol+0.3mol2=0.7mol，n（SO42-）=0.3
17、mol，n（Zn2+）=0.1 mol，n（Cl-）=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol。所以和中各种离子的物质的量分别都相等，所以成分相同，答案选D。17. 已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A. 11B. 12C. 118D. 811【答案】C【解析】【详解】设混合气体中二氧化碳的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则平均相对分子质量可表示为，可解得，质量比为，故答案为C。【点睛】本题的关键在于理解平均相对分子质量的概念，根据关系式得到物质的量之比，然后再求质量比。18. 下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因
18、分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取时，震荡溶液，液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A溶液不能蒸干，且酒精灯灯芯温度低，加热过长或受热不均匀，导致蒸发皿破裂，故A正确；B打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，可平衡压强，而没有打开时分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C液体静置不分层，说明萃取剂与原溶剂互溶，与
19、萃取剂的量无关，故C错误；D冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管受热不均匀，导致冷凝管破裂，故D正确；故选：C。第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题共5小题，共46分)19. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：_，_，_。（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)；（3）现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 锥形瓶 (3). 1
20、000ml容量瓶 (4). 温度计 (5). 蒸馏 (6). g (7). 容量瓶的规格选择错误，转移液体的时候没有用玻璃棒引流【解析】【分析】(1) 根据图示仪器的构造分析仪器的名称；(2) 根据蒸馏原理分析装置缺少仪器及操作的注意事项；(3) 根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器及步骤分析解答。【详解】(1) 根据仪器构造分析得为蒸馏烧瓶，为锥形瓶，为1000ml容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；1000ml容量瓶；(2) 分离四氯化碳和酒精的混合物采用的操作是蒸馏，必须用温度计来测量蒸气的温度，即缺少的仪器为温度计；冷水的方向为下口进、上口出，故进水口为g，故答案为：温度计；蒸馏；
21、g；(3) 配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时需要选择250mL容量瓶；在移液过程中应该用玻璃棒引流，故答案为：容量瓶的规格选择错误，转移液体的时候没有用玻璃棒引流。20. 用18 molL-1浓硫酸配制100 mL 4.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积：量取一定体积的浓硫酸溶解转移、 洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 _（保留一位小数）， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A 10 mL， B 25 mL C 50 mL D 100 mL）。（2）下列情况对所配制稀硫酸浓度有何影响? （用“偏大”“偏小”“无影响 ”
22、填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_【答案】 (1). 16.7mL (2). B (3). 偏小 (4). 无影响 (5). 偏小 (6). 偏大【解析】【详解】(1)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18molL-1V100mL4.0molL-1，解得V=22.2mL，应选择25mL的量筒，故B符合要求；故答案：22.2mL；B；(2)A.浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所
23、配溶液的浓度偏小，故答案：偏小；B.溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案：无影响；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯内壁、玻璃棒上，转移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案：偏小；D.定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案：偏大。21. O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为
24、阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_ mL。【答案】 (1). 32 (2). 11 (3). 32 (4). 11 (5). 23 (6). 23 (7). (8). 5.4【解析】【分析】(1)根据n=、N=NA、及分子构成计算；(2)同温同压下，气体摩尔体积相同，N=NA、m=M及分子构成计算；(3)标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，ag氧气中含有的分子数为b，则
25、氧气的摩尔质量=g/mol，V=nVm；(4)根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积。【详解】(1)设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=NA:NA=3:2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=(32):(23)=1:1，其物质的量之比=:=3:2；(2)温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1:1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2:3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；(3)氧气的摩尔质量为M=g
26、/mol，则cgO2在标准状况下体积为：V=Vm=22.4L/mol=L；(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L；据稀释定律得：100mL1mol/L=18.4mol/LV，解得：V=5.4mL。22. (1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L，溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2的物质的量浓度为_ mol/L，Cl的物质的量浓度为_ mol/L。【答案】 (1). 0.2 (2). 0.2 (3). 2.08 (
27、4). 0.1 (5). 0.2【解析】【详解】(1)用20.8 g氯化钡的物质的量为：，配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为，故答案为：0.2；(2)溶液的物质的量浓度与溶液体积无关，故若从中取出50 mL，其物质的量浓度为0.2mol/L，溶质的质量为，故答案为：0.2；2.08；(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c1V1=c2V2，可得稀释后溶液中BaCl2的浓度为：，又所得溶液中Ba2的物质的量浓度等于BaCl2的浓度，故Ba2的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl的物质的量浓度等于BaCl2的浓度的两倍，故Cl的物质的量浓度为20.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：0.1；0.2。