1、内蒙古自治区赤峰市2019-2020学年高一化学下学期期末考试联考试题（B卷）（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 C135.5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径5m的含水颗粒)属于气溶胶【答案】D【解析】【详解】A聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料
2、，故A正确；B75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D飞沫的直径5 m.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。2. 下列化学用语正确的是A. Cl-离子的结构示意图：B. 氯化氢的电子式为：C. 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-H+D. 含10个中子的氧原子的核素符号：【答案】D【解析】【详解】A. Cl-离子的结构示意图：，故A错误；B. 氯化氢的电子式为：，
3、故B错误；C. 醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-H+，故C错误；D. 含10个中子的氧原子的核素符号：，故D正确；答案：D。3. 下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是A. Na的熔点比K的高B. K与H2O的反应比Na剧烈C. K在O2中燃烧的产物更为复杂D. KOH的碱性比NaOH强【答案】A【解析】【详解】A熔点高低是物理性质，不能证明K比Na金属性强，A错误； B金属性越强，与水反应越剧烈，K与H2O的反应比Na剧烈，说明K比Na金属性强，B正确；C金属性越强，与氧气反应，产物越复杂，K在O2中燃烧的产物更为复杂，说明K比Na金属性强，C正确；D金属性越强，对应的最高价
4、的氧化物的碱性越强，KOH的碱性比NaOH强，明K比Na金属性强，D正确；故选A。4. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 乙醇不能发生取代反应B. C4H10有三种同分异构体C. 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D【解析】【详解】A.乙醇含有醇羟基，因此能发生取代反，A错误；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二种同分异构体，B错误；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均属于高分子化合物，C错误；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷与溴的四氯化碳溶液不能发生反应，因此可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。答案选D。5.
5、核内中子数为NR2+，质量数为A，则n g它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是A. molB. molC. (A-N+2)molD. mol【答案】A【解析】【详解】核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；RO的质子数为A-N+8； R氧化物的化学式是RO，ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为mol ，故选A。【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。6. 如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，
6、则D瓶中装的是（ ）A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 饱和NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】A. 因C处为湿的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故A错误；B.NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故B正确；C. 氯气与浓盐酸不反应，故C错误；D. 饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误。答案选B。【点睛】氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，只有把氯气吸收完，才不会使湿润的有色布条褪色。7. 最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14
7、C的下列说法中正确的是A. 14C与12C、13C互为同位素B. 14C与C60互为同素异形体C. 14C原子与14N原子中所含中子数相同D. 14C原子与12C原子化学性质不同【答案】A【解析】【详解】A项、14C与12C、13C的质子数相同，质量数不同、中子数不同，互为同位素，故A正确；B项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，14C为原子，不是单质，故B错误；C项、14C含有的中子数为（14-6）=8，14N所含中子数为（14-7）=7，故C错误；D项、原子的化学性质与最外层电子数有关，14C与12C的最外层电子数相同，化学性质相同，故D错误；【点睛】原子符号中左上角为质量数，左下角为质
8、子数，原子中核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数，其相对原子质量的整数值等于其质量数，同位素在元素周期表上具有相同的位置，具有相同的化学性质.同位素的中子数不同，物理性质有差异。8. 某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A. E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强B. F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C. E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D. G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O【答案】B【解析】【分析】F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧
9、化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。【详解】AE处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，故A正确；BF处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正确；DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；故选B。9. 已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（ ）A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.
10、 因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C. 断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D. 反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量【答案】D【解析】【分析】A反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；C反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；D反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应。【详解】AX+Y=M+ N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低
11、于M的能量， Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热就能发生，故B错误；C断裂旧键需要吸收能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；DX+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；故选D。10. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不
12、能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】【详解】A向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D
13、正确；故选A。11. 下列关于原电池的叙述中不正确的是A. 原电池能将化学能转变为电能B. 原电池负极发生的电极反应是氧化反应C. 原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成【答案】D【解析】【详解】A.原电池是将化学能变成电能的装置，故A正确；B.原电池的负极失去电子发生氧化反应，故B正确；C.原电池的负极失去电子，电子沿外电路流向正极，故C正确；D.原电池的电极可以是金属也可以是能够导电的非金属，如石墨等，故D错误。故选D。【点睛】掌握原电池的构成和工作原理是关键，注意电极材料可以是金属或能导电的非金属，负极失去电子发生氧化反应，物质在正极
14、上得到电子发生还原反应。12. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) H0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是A. x=2B. 反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态C. 2 min后，A的正反应速率-定等于C的逆反应速率D. 2 min后，容器中A与B的物质的量之比不一定为2：1【答案】B【解析】【详解】A.由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，故A正确；B.化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C.根据反应速率之比等于化
15、学计量系数之比，2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D.容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，故D正确；故选B。13. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ）A. NO：0.08mol/LB. H2O：0.12mol/LC. NH3：0.12mol/LD. O2：0.075mol/L【答案】D【解析】【分析】先根据v计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之
16、比等于化学计量数之比对各选项进行判断。【详解】1min后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)=0.06 mol(Lmin)1；A由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(NO)v(NH3)0.06 mol(Lmin)1；c(NO)= 0.06 mol(Lmin)11min=0.06mol/L，故A错误；B由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2O)v(NH3)=0.09mol(Lmin)1，c（H2O）=0.09mol/L，故B错误；C因v(NH3)0.06 mol(Lmin)1，c（NH3）=0.06mol/L，故C错误；D由化学反应速率之比等于
17、化学计量数之比，则v(O2)v(NH3)0.075mol(Lmin)1，浓度变化0.075 mol(Lmin)11min0.075mol/L，故D正确；故答案选D。【点睛】注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，但化学反应速率之比等于化学计量数之比。14. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A. 等于0.9molB. 大于0.45mol，小于0.9molC. 等于0.45molD. 小于0.45mol【答案】D【解析】【详解】50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L0.05L=0.9mo
18、l，假设50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。故选D。15. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C. Fe+C
19、u2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3+H2【答案】C【解析】【详解】A. 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H+OH=H2O，A项错误；B. 氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2+2OH=Cu(OH)2，B项错误；C. 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，C项正确；D. 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，D项错误；答案选C。第II卷二、填空题16. 对下列物质进行分类(均填序号)A组：H2O与H2O2 金刚石与水晶 CH3CH2OH与CH
20、3OCH316O和18O 红磷与白磷(1)互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_。B组：NaCl晶体 盐酸 HC1 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 稀硫酸 KOH溶液(2)属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 。【解析】【详解】(1)同种元素不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素，选；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，选；(2)
21、氯化钠晶体、HCl、熔化KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选；CO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选；盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液中含有自由移动的离子，铜中含有自由移动的电子，所以铜、盐酸、熔化KCl、稀硫酸、KOH溶液导电，故选。17. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素Ga在元
22、素周期表中的位置为：_；(2)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_；(3)根据元素周期律，推断：阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_；(写化学式)H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱为：H3AsO4_H2SeO4 (填“”、“”、“=”或“无法比较”)；氢化物的还原性：H2O_H2S(填“”、“”、“=”或“无法比较”)；原子半径比较:N_Si(填“”、“”、“=”或“无法比较”)；(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_(填序号)。A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药【答案】 (1). 第四周期A族 (2). +4 (3). HClO4
23、(4). HF (5). (6). (7). (8). B【解析】【详解】(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，位于第四周期A族，故答案为：第四周期A族；(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；C1的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：+4；HClO4；(3)同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4H2SO4，故答案为：；氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从
24、上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2OH2S，故答案为：；氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径NC，C和Si同主族，同主族从上到下原子半径增大，所以CSi，所以NSi，故答案：；(4)可在图中分界线金属和非金属附近寻找半导体材料，故答案为：B。【点睛】在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素。18. 某无色溶液由K+、Cl、Al3+、SO42中若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。（1）进行焰色反应，
25、透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是_。（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是_。（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是_。（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是_。【答案】 (1). K+ (2). Al3+ (3). SO42 (4). Cl【解析】【详解】（1）钾离子的焰色反应的现象实：透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，故答案为K+；（2）向含有Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐溶解，故答案为Al3+
26、；（3）由于硫酸钡不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含SO42；（4）由于硝酸银不溶于硝酸，因此加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl。19. (1)3.011023个OH-含有质子的物质的量是_mol，含有电子的物质的量是_mol；(2)200 mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为_mol/L；(3)标准状况下，36 gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2 L。求这种混合气体中H2和O2的体积比_，混合气体的平均摩尔质量为_；(4)市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为
27、1.18 g/mL，该盐酸的物质的量浓度是_mol/L。【答案】 (1). 4.5 (2). 5 (3). 6 (4). 2：1 (5). 12 g/mol (6). 11.8【解析】【详解】(1)3.011023个OH-的物质的量为=0.5mol，一个OH-含9个质子，所以共有质子4.5mol；一个OH-含10个电子，共5mol电子；(2)浓度与溶液体积无关，所以 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为 2mol/L3=6mol/L；(3)标况下67.2L气体的物质的量为=3mol，混合气体中H2和O2的体积比等于物质的量之比，设H2的物质的量为x，O2的物质的量为y，则有x
28、+y=3mol，2g/molx+32g/moly=36g，解得x=2mol，y=1mol，所以混合气体中H2和O2的体积比2:1；混合气体的平均摩尔质量为=12 g/mol；(4)盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为mol/L=11.8L/mol。三、实验探究题20. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑变红的有机反应化学方程式：_，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_反应；(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_ 。(3)若试管a中收
29、集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。【答案】 (1). CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (2). 放热 (3). 加热，使乙醇挥发与空气混合 (4). 冷却，收集乙醛 (5). 乙酸【解析】【分析】(1)乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应；(2)甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来，乙装置是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来；(3)酸能使紫色石蕊试纸显红色，醋酸具有酸的通性。【详解】(1)进入大试管中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧
30、气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+ O22CuO ，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH +CuOCH3CHO+Cu+H2O ，该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热反应。故答案为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；(2)乙醇受热容易挥发，甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来，与空气混合，一同进入大试管中加热进行反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成物（乙醛）冷凝成为液体，便于收集；故答案为：加热，使乙醇挥发与空气混合；冷却， 收集乙醛；(3)酸能使紫色石蕊试纸显红色，说明收集的物质中含有酸性物质，根据反应过程分析，收集的物质应含有乙酸，故答案为乙酸。
