1、学案15化学实验基础知识高考关键词1.常用仪器：量筒、滴定管、天平、容量瓶、干燥管、漏斗、蒸发皿、坩埚。2.基本操作：药品的取用、存放、试纸的使用、检漏、定容、验纯、赶气泡、过滤、洗涤沉淀、蒸发、结晶、蒸馏、配制溶液。3.物质的检验：(1)阳离子：NH、Fe2、Fe3；(2)阴离子：Cl、SO、CO/HCO；(3)气体：NH3、SO2、Cl2。4.气体制备：原理、装置。5.实验安全：防倒吸、尾气处理。核心考点回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中：1写出下列标号仪器的名称：_，_，_，_。2可用酒精灯直接加热的仪器是_(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是_，存在0刻度的是_。3在使用前需检查
2、仪器是否漏液的是_，其中可用于物质分离的是_，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是_，量取10.00 mL 0.1 molL1的NaOH溶液应选用的仪器是_。4用仪器称量药品时其精确度为_。答案1.分液漏斗容量瓶酸式滴定管球形冷凝管2340.1 g二、药品的存放和取用在下列药品中：FeSO4溶液AgNO3溶液金属钠氯水氢氧化钠溶液浓硝酸亚硫酸钠固体1应保存在广口瓶中的是_，应保存在棕色细口瓶中的是_。2在空气中放置因O2易变质的有_；因CO2变质的是_。3不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是_。4取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是_。答案1.2.3.4.三、基本实验操作1有以下四种试纸：石蕊试纸p
3、H试纸淀粉KI试纸品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是_。(2)检验氯气时常用_。(3)检验二氧化硫气体时常用_。(4)可用于溶液pH测定的是_。答案(1)(2)(3)(4)2在分液、过滤、蒸发、蒸馏(或分馏)四种分离方法和装置图(如下)中，根据要求选择对应的操作名称和装置。(1)分离两种互不相溶的液体用_。(2)分离固体和液体用_。(3)分离几种沸点相差较大的互溶液体用_。(4)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用_。答案(1)c(2)a(3)d(4)b3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热()(2)用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管()(3)制
4、取气体时，先检查装置气密性后装药品()(4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水()(5)做H2还原CuO的实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却()(6)浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用干布试去并用大量水冲洗，再涂上3%5% 的NaHCO3溶液()(7)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)高考题型1化学实验注意事项陈述的判断1(2015山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
5、C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片答案D解析A项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的Na2O2 会与CO2 反应生成O2 ，这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸，错误；B项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误；C项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，错误；D项，制备乙烯时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正确。2(2015浙江理综，8)下列说法正确的是()A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴
6、沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案B解析A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误；B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C项，若存在Ag也会产生此现象，错误；D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。3(2015海南，7改编)下列叙述不正确的是()A稀盐酸可除去
7、烧瓶内残留的MnO2B不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2答案A解析A项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，正确；C项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D项，因Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，正确。1熟悉并正确使用典型仪器分液漏斗(检漏；注意分液操作)；蒸馏烧瓶(有支管；蒸馏或作反应器)；容量瓶(检
8、漏)；滴定管(检漏；润洗；0刻度；酸碱不混用)；锥形瓶(中和滴定时禁润洗)；蒸发皿(浓缩或蒸发)；坩埚(固体高温灼烧)；干燥管(固体试剂除气体中杂质)。2熟悉基本操作和常见气体制备试纸的使用pH试纸(不可润湿)，石蕊试纸(红、蓝)，品红试纸，淀粉KI试纸等；溶液配制(胶头滴管)；氨气的实验室制法(固固加热)，氯气的实验室制法(固液加热)，二氧化碳的实验室制法(固液或液液)。3掌握常见物质的检验方法(1)气体的检验：如Cl2(湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)，NH3(湿润的红色石蕊试纸变蓝)。(2)阳离子的检验：如Fe3(KSCN溶液变血红色)，焰色反应钠元素黄色，钾元素紫色(钴玻璃)。(3)阴离子检
9、验：如SO(先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀)。得分技巧语言描述型实验题注意问题(1)审题干：明确要求“不可能的是”、“可能的是”、“正确的是”、“错误的是”。(2)析选项：看考查的是“操作”、“仪器特点和使用”“原理”“鉴别”还是“分离”、“除杂”。(3)得结论：“排除法”、“特例验证法”；注意“特征颜色”、“特殊性质”、“特殊结构特点”等。1下列做法或实验操作正确的是()A振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液D检验NH时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检
10、验逸出的气体答案A解析B项，Br2、NO2都有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；C项，应选用容量瓶；D项，应选红色石蕊试纸。2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案B解析A项，锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干；B项，酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗23次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果；C项，锥形瓶用蒸馏
11、水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高；D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，所得溶液的浓度将偏低。3下列叙述正确的是()A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度B检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较D测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量：取a g样品与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，碱石灰增重b g，根据a和b的值即可求得碳酸氢钠的含量答案A解析检验
12、SO，应先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，B不正确；用pH试纸测溶液pH时，应该用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，并与标准比色卡比较，不可用pH试纸直接蘸取待测液，C不正确；碱石灰增重的质量还包括随气体逸出的水蒸气和HCl的质量，D不正确。高考题型2装置图及操作示意图的评价1(2015安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 molL1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL答案B解析A项，物质溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，错误；B项，CO不溶于NaOH且不与NaOH反应，CO2因能与NaOH
13、溶液反应而除去，正确；C项，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D项，滴定终点的读数为11.80 mL，错误。2(2015四川、重庆理综组合题)下列操作或装置能达到实验目的的是()答案C解析A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B项，Cl2和HCl都能与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，除去氯气中的HCl气体应通过饱和的食盐水，错误；C项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，用消石灰Ca(OH)2而不是CaO与NH4Cl反应制氨气，同时氨气极易溶于水，不能用排水法收集。3(2015北京理综，12
14、)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案C解析A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2,2NOO2=2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于
15、稀硝酸，错误；D项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。得分技巧1正确选择物质分离的方法过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。2熟悉广口瓶的多种用途广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：(1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。(2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。(4)安全瓶：在气体的
16、制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管同B管一样短)。3牢记常见的防倒吸装置4“五查法”速解装置图评价题(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；(3)查气体收集方法是否正确；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。考向1基本操作示意图的评价1如图分别表示一种实验操作，其中有两处错误的是()答案B解析A项，视线应与量筒刻度及液面的凹面最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓硫酸，也不能将水倒入浓硫酸中；C项，称量腐蚀性及易潮解
17、的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。2下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()A对装置，双手移走后，导管中水面高于烧杯内水面B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变C对装置，长导管内形成一段水柱D对装置，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平答案D解析上下移动后，a、b两端液面相平说明b端上部气体压强始终等于大气压，因而漏气。3下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和答案A解析因为Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶
18、，可用分液的方法加以分离，由此判断A项错误；B项体现了萃取的原则：两种液体互不相溶且溶质在两种液体中溶解度相差较大，因此B项正确；C项吸收氯气一般用NaOH溶液，但不唯一，只要能与氯气反应即可，C项正确；D项粗盐提纯包含两个步骤：过滤和蒸发结晶，D项正确。考向2装置图及实验目的评价4下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气答案D解析A项试管口应稍向下倾斜；B项浓硫酸能吸收氨气；C项中丙装置无法将空气排出。5利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置制取干燥的氨
19、气B图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C用图3所示装置制取少量Cl2D图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体答案D解析该题主要考查气体的制备和性质实验。氨气显碱性，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，A项错误；盐酸具有挥发性，用图2装置制备的二氧化碳中会含有少量HCl杂质，且纯碱是粉末状，放在有孔塑料板上会直接从小孔中漏下，达不到控制反应的目的，B项错误；制取氯气必须用浓盐酸，1 molL1的盐酸不能与二氧化锰反应，C项错误；图4装置中A、B两个试管同时受热，可以检验碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，D项正确。6用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量
20、比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原答案D解析通氢气前后玻璃管的质量差为减少的氧元素的质量，U形管的质量差为对应生成水的质量，水的质量减去氢元素的质量，即为氧元素的质量。A、B项测得氧元素的质量为真实值，水的质量偏大，则氢元素质量偏大，故有m(H)m(O)18；C项中测得的氧元素的质量偏小(因装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)m(O)18。高考题型3“原理、操作
21、、现象、结论”的一致性判断1(2015全国卷，10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)
22、2的小答案D解析A项，因铁粉过量，发生反应：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，溶液中无Fe3，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，无黑色固体出现，且只能说明Fe3氧化性强于Cu2，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。2(2015福建理综，8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2
23、.0 gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没答案C解析A项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧杯称量，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少量试液与NaOH溶液混合并加热，若能产生使
24、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原溶液中含NH，否则不含有，正确；D项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。3(2015广东理综，22改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴
25、加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2既有氧化性又有还原性答案C解析A项，Na2CO3固体加热不会分解，试管内壁没有水珠，错误；B项，铜与稀硝酸发生的反应不是置换反应，错误；C项，少量氯水与I发生氧化还原反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2变蓝色，正确；D项，H2O2能把Fe2氧化为Fe3，说明Fe2具有还原性，不能说明Fe2具有氧化性，错误。得分技巧解答有关表格分析型实验题的思维模型第一步：明确题干信息，掌握题目要求。属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2
26、)判断“目的仪器试剂”的合理性。(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。考向1物质的分离与提纯1除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法正确的是()选项混合物试剂分离方法AFe(碘)加热B二氧化碳(氯化氢)饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D淀粉(氯化钠)蒸馏水渗析答案D解析选项A中若直接加热，碘除了受热升华外，还有一部分能与铁反应；选项B中应用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体；选项C中乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作用下会发生完全水解
27、。2下列除去杂质方法正确的是()A除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤答案D解析CO2可以被NaOH溶液吸收，而CO不可以，A项错误；稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B项错误；2FeCl3Fe=3FeCl2，杂质的量反而增加，C项错误；CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不会被溶解，D项正确。3下列实验中，对于杂质(括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是()选项目标物质与杂质检验方法除杂方法
28、AFeCl2(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气BCl2(HCl)通入AgNO3溶液中通入饱和NaCl溶液中CKNO3(NaCl)焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)重结晶DNaCl(NH4Cl)加热加热答案D解析该题考查物质的检验与除杂方法。选项A，检验方法正确，但除杂方法中氧化的是目标物质，错误；选项B，氯气溶解于水后也会产生Cl，检验方法错误，除杂方法正确，错误；选项C，检验KNO3中的NaCl用AgNO3溶液而不用焰色反应，同时检验Na不需要透过蓝色钴玻璃片，错误；选项D，加热时氯化铵分解，在试管口部重新化合，可达到除杂目的，正确。考向2原理探究4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确
29、的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀的KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性答案D解析过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe2，滴入KSCN溶液不会出现血红色，A项现象描述错误；AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不会变成白色，B项现象描述及结论均错误；Al在稀硝酸中不发生钝化，C项错误。5下列根据实验操作和现象所得
30、出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOB等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中镁表面有气泡金属活动性：AlMgD向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基答案B解析A项，SO干扰；B项，pH相同，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快；C项，Mg的活动性大于Al，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu(OH
31、)2悬浊液，应使碱过量。6下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2ID室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液答案C解析A项，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察显紫色，错误；B项，SiO2是酸性氧化物，错误；C项，I
32、2使淀粉变蓝，I和Ag反应生成黄色沉淀，正确；D项，加入铜屑发生2Fe3Cu=2Fe2Cu2，不能除去生成的FeCl2。考向3物质的检验7下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成该有机物不含醛基答案B解析A项，Ag、SO均干扰；C项，使蓝色石蕊试纸变红，应呈酸
33、性；D项，操作时应加热。8下列有关实验操作与结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明该盐一定是碳酸盐B向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失该无色溶液中一定有Al3，无Mg2C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2答案B解析SO2也能使澄清石灰水变浑浊，相应的盐也可能是亚硫酸盐、碳酸氢盐，A项错；只有Al3遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项对；新制Cu(OH)2
34、悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错；Fe3干扰，D项错。9如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是()选项气体试剂现象结论ANH3酚酞溶液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BCl2紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性CSO2溴水溶液褪色SO2气体具有漂白性DX淀粉KI溶液溶液变蓝X可能是Cl2或NO2答案D解析A项，收集NH3应短管进，且应有防倒吸装置；B项，氯水有酸性和漂白性；C项，体现SO2的还原性。考向4现象描述10(2014北京理综，11)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加
35、热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案A解析A项，肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，错误；B项，酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，正确；C项，澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成了CO2，正确；D项，Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，正确。11(2015全国卷，13)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色答案D解析A项，发生的反应依次为NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al34OH=AlO2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。
